【备考2020】中考一轮考点复习02第二单元我们周围的空气 导学案（含答案）

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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
空气的组成
法国化学家拉瓦锡，通过定量的方法研究空气的成分，得出空气由氧气、氮气组成，氧气的体积含量约占空气总体积的

二、测定空气中氧气含量的实验
实验原理： 红磷+氧气五氧化二磷
红磷燃烧只消耗集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体
减少，瓶内压强小于外界压强，从而使烧杯内的水倒吸进入集气瓶
中，倒吸进入集气瓶中的水的体积就是集气瓶中氧气的体积。

实验步骤：
①连接装置；
②检查装置的气密性；
③向集气瓶内加入少量水，将水面上方的空气平均分成五等份，并做上记号，关闭弹簧夹；
④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内，并塞紧塞子；
⑤待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象

实验现象：
①红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量，生出白色固体；
②集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气体积的。

实验分析：燃烧匙内剩余的红磷不再燃烧，集气瓶内水面上升到一定高度后，就不再继续上升，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水。

实验结论：
①氧气约占空气总体积的；
②氮气不能燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水；

实验时测定结论低于的原因：
①红磷量不足，导致瓶内氧气未消耗尽；
②装置气密性不好，导致红磷熄灭后，打开止水夹时，进入集气瓶的不只有烧杯内的水，同时也有从漏气的地方进入的空气；
③集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，导致内外压强差过小；
④导管中未注满水，导致冷却后，打开止水夹时，有部分水分残留在导管中；（选学）

实验时测定结论大于的原因：
①实验时，止水夹未夹紧，导致红磷燃烧时，集气瓶内的空气受热膨胀，从导管中溢出进入右侧烧杯，可观察到烧杯内的导管口有气泡冒出。
②插入燃烧匙时速度过慢，未塞瓶塞前，有部分空气受热膨胀从集气瓶口溢出

本实验选用的反应物需满足以下特点：
①反应物只与空气中的氧气反应，不能消耗掉空气内的其他成分；例如金属镁既可以与氧气发生反应，又能与空气中的氮气、二氧化碳发生反应；②反应的生成物不能为气体（一般选定为生成固体）；例如，木炭与氧气反应生成二氧化碳，会改变集气瓶内空气的成分，对实验结果造成影响

（例）用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（?? ）
A.?点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B.?用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C.?不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D.?若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
答案：C
本实验注意事项：
①红磷一定要过量（足量），充分消耗掉瓶内的氧气
②实验前一定要检查装置的气密性
③一定要待集气瓶冷却至室温后再打开止水夹
④实验时需在集气瓶内加入少量水，吸收生成的五氧化二磷，同时加快集气瓶降温

实验分析：为什么要选用红磷这种物质，是否可用其它物质来代替红磷？
红磷与氧气反应生成物五氧化二磷为固体，所占体积小，对实验结果影响可以忽略不计，但是因为红磷燃烧后才伸入集气瓶，会导致气体逸散，本实验可用白磷来代替红磷，白磷的燃点比红磷更低（40℃），可用放大镜集中太阳光加热使白磷燃烧

实验原理：
左图：白磷燃点较低，无须在瓶外点燃，保障了瓶内空气不会溢散；
右图：实验装置简单，且刻度均匀，形状规则，药品消耗少，检测结论更准确；实验时，活塞先向右移动，待冷却至室温后，向左移动停留在刻度8的位置；

改进装置的优点：
（1）装置简单（2）操作简便（3）节约药品（4）现象明显，结果更准确可靠（5）无污染或污染小

（例）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的
燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，
并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶
冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________．
（2）步骤②集气瓶中的现象是________，其反应的文字表达式为________；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________．
（3）该实验可推论出氮气________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________成功，原因是________．
答案：（1）充分消耗集气瓶内的氧气（2）红磷燃烧，放热，产生大量白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯内的水通过导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶体积的五分之一；；（3）难；不活泼（4）不能；碳粉燃烧生成二氧化碳，改变了空气成分，会导致实验结论偏小；
三、纯净物与混合物
纯净物：由一种物质组成，有固定的组成与化学符号，例如氧气，氮气，水等

混合物：由多种物质组成，没有固定的组成与化学符号，例如空气，食醋等

易混点：（1）不能与物质的名称混淆，如四氧化三铁是一种物质的名字，属于纯净物，其中的“氧”和“铁”都是其组成成分；
（2）不要被一些字眼和习惯说法所迷惑，“干净的”、“洁净的”等；如干净的空气依然为混合物；

（例）请分辨下列纯净物与混合物：
（1）洁净的空气（2）冰水混合物（3）干冰（4）矿泉水（5）自来水
（6）稀有气体（7）蒸馏水（8）纯水（9）澄清石灰水（10）石油
（11）食盐水（12）液氧（13）生锈的铁钉（14）氯化钠溶液
答案：纯净物：（2）（3）（7）（8）（12）
混合物：（1）（4）（5）（6）（9）（10）（11）（13）（14）
四、空气的成分
空气成分按体积占比计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%

氧气
物理性质：无色、无味、气体、微溶于水；
化学性质：供给呼吸，助燃性（帮助其他物质燃烧，本身不能燃烧），应用于登山、潜水、医疗急救、炼钢、航天等；

氮气
物理性质：无色、无味、气体、难溶于水，液氮冷却麻醉（汽化时吸收大量热迅速降温）；
化学性质：化学性质稳定、不能燃烧、不支持燃烧，应用于制造化肥、保护气（食品包装袋，灯泡内）；

稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气
物理性质：无色、无味、气体、难溶于水，通电时可发出不同颜色的光；
化学性质：性质极稳定（惰性气体），可用作保护气（焊接，灯泡填充），电光源等，

二氧化碳
物理性质：易溶于水，无色、无味、气体；人工降雨（干冰升华吸收大量热使周围迅速降温）
化学性质：不支持燃烧，也不能燃烧，用于光合作用，灭火等

保护气：保护气主要是防止被保护的物质被空气中的氧气氧化,保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，一般是在反应装置里通惰性气体或不和反应物反应的气体（氮气、稀有气体）等。

（例）从氢气、二氧化碳、氮气、氧气、氦五种气体中，按题意选择适当的物质填空．（写物质名称或符号均可，每小题只有一个正确答案）
①空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是________；
②光合作用的主要原料是________；
③可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________
④能使带火星的木条复燃的气体是________；
⑤具有可燃性的气体是________
答案：氮气；二氧化碳；氦；氧气；氢气；
空气污染
定义：不属于空气成分的物质

固体：可吸入颗粒，烟尘、粉尘：矿物质燃烧、扬尘、沙尘暴、焚烧秸秆等

气体：A 一氧化碳：矿物质不完全燃烧，汽车尾气
B 二氧化硫：含硫煤燃烧，化工厂排放----酸雨形成的原因
C 二氧化氮：矿物质燃烧，化工厂排放，汽车尾气
D 臭氧： 汽车排放，氮氧化合物在阳光下产生

注：温室效应属于环境污染（二氧化碳含量增加导致温度升高），但不属于空气污染；空气污染指数越大，代表空气污染越严重。

防治措施：使用清洁能源（太阳能、天然气、氢气、水力发电、风力发电）
绿化（植树、造林、种草）

改善措施：煤脱硫处理，使用新能源，植树造林，废气达标排放

注：空气成分一般是固定的，但不代表一成不变

（例）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ???）
A.?氧气能支持燃烧，可做燃料????????????????????????????????B.?空气成分中体积分数最大的是氮气
C.?空气中各成分的含量恒定不变?????????????????????????????D.?空气污染指数越大,空气质量状况越好
答案：B

课题2 氧气
氧气的性质
氧气：无色、无味、气体、密度比空气大，不易溶于水
氧气的检验：（1）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明该气体为氧气
（2）将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更剧烈

常见物质与氧气发生的反应

木炭： 碳 + 氧气二氧化碳
在空气中点燃木炭，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
在氧气中点燃木炭，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
注：生活中常见的木炭燃烧完后的黑色（灰色）物质，是木炭内含有的杂质，不是木炭燃烧的生成物。

硫： 硫 + 氧气二氧化硫
在空气中点燃硫，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
在氧气中点燃硫，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注：硫在燃烧时，要在集气瓶底部放少量的水（吸收二氧化硫），或氢氧化钠（反应掉生成的二氧化硫），防止生成物造成空气污染

铁： 铁 + 氧气四氧化三铁
在空气中不燃烧，只能被烧的红热
在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
注：（1）铁丝在氧气中燃烧前，要先用砂纸进行打磨，除掉铁丝表面的铁锈（铁锈不能燃烧）；
（2）铁丝要绕成螺旋状，为了增大与氧气的接触面积
（3）在铁丝下端需系一个火柴，为了引燃铁丝
（4）要等到火柴快燃尽时，再将铁丝插入集气瓶，防止氧气被火柴消耗尽
（5）铁在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部铺一层水或细沙，防止高温熔融物落下炸裂集气瓶

实验失败的原因：
氧气不纯（无法点燃铁丝）；铁丝太粗（无法被点燃）；伸入太早（火柴燃烧消耗氧气）；伸入太晚（火柴快燃尽，没能引燃铁丝）

磷： 磷 + 氧气五氧化二磷
在空气中燃烧，发出黄色火焰，放热，生成白烟
在氧气中燃烧更剧烈，发出黄色火焰，放热，生成白烟

注：常见的比赛用的发令枪里的主要成分为磷

镁： 镁 + 氧气氧化镁 镁 + 二氧化碳氧化镁 + 碳
在空气中燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末（氧化镁）和极少量黑色固体（与二氧
化碳反应生成碳和氧化镁）
在氧气中燃烧，放热，放出耀眼的白光，生成白色粉末（氧化镁）

由此可知，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

注：磷、硫、铁在氧气中燃烧时，都需要在集气瓶底部铺一层水，但原因各有不同，同学们注意区分。

（例）下列对化学实验现象的描述，不正确的是（?? ）
A.?硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰????????????????????????
B.?硫在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C.?细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体????????
D.?蜡烛在氧气里燃烧比空气里燃烧的更旺，发出白光，生成二氧化碳
答案：D
（例）下列方法，可鉴别出空气，氧气，二氧化碳的是（）
A 将带火星的小木条伸入集气瓶 B 将燃着的木条伸入集气瓶
C 将澄清石灰水倒入集气瓶 D 观察颜色
答案：B
二、收集气体的方法

排空气法：
（1）向上排空气法：收集气体密度要大于空气密度，正放集气瓶，收集完成后将集气瓶用毛玻璃片盖住瓶口
（2）向下排空气法：收集气体密度要小于空气密度，倒放集气瓶，收集完成后将集气瓶用毛玻璃片盖住瓶口

注：使用排空气法收集气体时，要将导管伸入到集气瓶的底部，充分排出瓶内的空气

单导管排气法：导管伸入到集气瓶底部，根据收集气体密度选择向上或向下排空气

双导管排气法：一根导管在上，一根导管在下，根据气体密度选择
ρ气＞ρ空：气选底，从长进，空气从短出
ρ气＜ρ空：气选上，从短进，空气从长出

特点：不管是何种方式的排空气法，都要记住密度小的气体在上方，密度大的气体在下方

使用排气法需满足的条件：
（1）收集的气体不能与空气中的原气体发生反应，例如：一氧化氮与氧气在常温下会反应生成二氧化氮
（2）气体密度不能与空气的密度太接近，例如氮气，一氧化碳
（3）收集的气体一般为无污染，无毒气体，防止气体溢散入空气中造成空气污染或人员中毒

（例）一氧化氮（NO）是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能迅速与氧气反应生成二氧化氮（NO2）气体，则收集NO气体应采用(?? )
A.?排水法????????????????B.?向上排空气法????????????????C.?向下排空气法????????????????D.?排水法和向上排空气法
答案：A


排水法：
原则：收集难容或不溶于水的气体，且该气体不与水发生反应；


使用排水法的注意事项：
（1）集气瓶内不能留气泡，会导致收集的气体不纯；
（2）应等到导管口的气泡连续均匀冒出时再用集气瓶收集，刚开始冒的气泡为导管或试管内的空气；
（3）瓶口出现较大气泡时，说明气体已经收集满；
（4）因为使用排水法收集，所以收集到的气体较为湿润，如果需要干燥的气体，不建议使用排水法；
（5）收集满气体后，需要在水下将玻璃片盖住集气瓶口，再从水槽中取出，否则会造成气体不满或不纯；
（6）收集完成后，密度比空气小的气体集气瓶要倒放，密度比空气大的气体集气瓶要正放；

双导管排水法：
气体从短管进，水从长管出，因气体密度小于水，气体从短管进入水中后，聚集在集气瓶上方，并将瓶内水压入长导管溢出；

排空气法与排水法的优缺点：
排空气：收集气体干燥，但纯度不高，收集时无法观察到收集速率，需验满，装置简易方便
排水法：收集气体潮湿，纯度较高，可观察到收集速率，无需验满（可直接观察到），装置较复杂

（例）如图所示的装置有很多用途，下列使用方法错误的是（）

A.?排空气法收集氧气时，由a口进气 B.?排空气法收集氢气时，由b口进气
C.?排水法收集氢气时，由b口进气 D.?排水法收集氧气时，由a口进气
答案：C
三、氧化反应
氧化反应：非基本反应类型，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应；物质与氧（元素）发生的反应叫做氧化反应

剧烈氧化：氧化时间快，易观察，如燃烧，爆炸等

缓慢氧化：氧化时间慢，不易观察，如动植物的呼吸，食物腐烂，酒、醋的酿造，金属生锈

四、化合反应
化合反应（基本反应类型）：反应物种类≥2种，生成物种类只有1种（多变一）

氧化反应与化合反应的关系：一个化学反应，既可以是化合反应，又可以使氧化反应；可以只是氧化反应，可以只是化合反应；可以既不是氧化反应，也不是化合反应。

（例）下列反应中属于化合反应的有________，属于氧化反应的有________，既是化合反应又是氧化反应的有________，既不是氧化反应也不是化合反应的有________。
①铁+氧气 四氧化三铁 ②一氧化碳+氧气 二氧化碳?
③甲烷+氧气 二氧化碳+水? ④碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
答案：①②；①②③；①②；④
课题3 氧气的制取
一、实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气主要用高锰酸钾，氯酸钾，双氧水三种物质制取氧气（化学变化）；

高锰酸钾（紫红色粉末）制氧（加热后立即生成氧气）

反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

制取装置：发生反应的装置与收集气体的装置；制取装置=发生装置+收集装置
发生装置：左边铁架台部分；
收集装置：右边水槽部分；

实验步骤：
查：组装仪器，检查装置气密性 装：装药品 定：将装置固定在铁架台上，从下往上，从左往右固定点：点燃酒精灯（先给试管预热，然后再集中药品部分加热） 收：收集气体 离：撤离导管 熄：熄灭酒精灯

实验注意事项：
（1）试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部炸裂试管；
（2）使用酒精灯时：①用外焰加热，需先预热②试管底部不能碰触到灯芯③试管外壁要干燥，不能有水珠；
（3）试管口需塞一团棉花，因为高锰酸钾为粉末状，防止加热时高锰酸钾粉末受热膨胀通过导管进入水槽，将水槽染成红色；但需注意，棉花不要离高锰酸钾太近，防止棉花被点燃导致试管炸裂；
（4）试管内的导管不能伸入试管过长，过长不益氧气溢出；
（5）水槽内的导管口有连续均匀气泡冒出时，才可收集气体，这样收集的气体更纯净，刚开始冒气泡时，气体为试管与导管内的空气，不是氧气；
（6）实验结束后，要先撤离水槽内的导管，后熄灭酒精灯，防止试管内与外界大气压强不平衡导致水槽内的水通过导管进入到试管，使试管炸裂；
（7）试管需冷却后再清洗，防止热的试管受冷炸裂；

实验会造成试管炸裂的原因：
反应前试管炸裂：（1）试管未预热（2）试管外壁有水珠（3）试管底部触碰酒精灯芯；
反应中试管炸裂：试管口未向下倾斜；
反应后炸裂：（1）先熄灭酒精灯，后撤离导管（2）试管未冷却立即清洗；

（例）实验室用高锰酸钾制取氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③装配好仪器④装药品⑤收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。正确顺序为（?? ）
A.?②④③①⑤⑥⑦??????B.?④②③①⑤⑥⑦????????C.?④③②①⑤⑦⑥?????????D.?③②④①⑤⑦⑥
答案：D
（例）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（?? ）
A.?检查装置气密性?????????????B.?加热立即收集
C.?收满后移出集气瓶?????????????D.?结束时停止加热
答案：A
氯酸钾制取氧气（加热后需一段时间后生成氧气）
氯酸钾，白色固体颗粒，制氧气时须加入二氧化锰（黑色固体）作为催化剂；制氧实验装置与注意事项与高锰酸钾制氧相同，不同点为无需在试管口塞一团棉花
反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气

（例）已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?? ）
A.???????B.???????C.???????D.?
答案：A
双氧水（无色液体，须加入二氧化锰作为催化剂）制氧：


实验原理：双氧水水+氧气（需注意长颈漏斗与分液漏斗的使用不同）

实验注意事项：
左图中，长颈漏斗下端管口需伸入到液面以下，形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中飘出，导致实验长时间无法将集气瓶内氧气收集满；
右图中，因使用分液漏斗，所以分液漏斗下端管口无需伸入到液面以下，添加液体后，将分液漏斗上的阀门关闭即可；且，分液漏斗可储存一定量的液体，试验时，通过阀门的开关，来控制反应的发生与停止；（可用注射器代替）

使用排空气法收集氧气时，因收集时无现象，所以需要进行验满操作，将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则代表氧气收集满；

双氧水制氧气时，因收集的氧气从液体中飘出，氧气自身会带出一部分的水分，所以收集的气体为潮湿的气体；若需要干燥的气体，则需经过浓硫酸的洗气操作；

反应生成的气体从左端进入细口瓶，从右端飘出，因浓硫酸具有吸水性，潮湿的氧气经过浓硫酸洗气之后，成为干燥的氧气，后用排空气法收集；

（例）如图，将过氧化氢溶液滴入瓶中可观察到的现象是（）

A.?气球胀大，红墨水左移???????????????????????????????????????B.?气球缩小，红墨水右移
C.?气球缩小，红墨水左移???????????????????????????????????????D.?气球胀大，红墨水右移
答案：C
二、工业上制取氧气
（1）分离液态空气法（物理变化）：在低温，加压的环境下，将气态空气液化为液态空气，因为液态氮气比液态氧气的沸点低，升温时，当温度达到氮气的沸点时，氮气汽化，而未达到氧气的沸点，所以氧气依然为液态，此时收集氧气，贮存在蓝色钢瓶中（液态氧气为蓝色）
（2）膜分离法：空气通过富集氧气功能的薄膜（选学）



三、催化剂
概念：可改变化学反应的速率，但在化学反应前后，质量与化学性质不变的物质；催化剂在化学反应中，既不属于反应物，也不属于生成物，不参与化学反应

催化剂的特点：
（1）只能改变化学反应的速率（加快或减慢），无法改变生成物的质量；
（2）催化剂在化学变化中有可能会发生改变，但是在化学反应前后不变（选学）；
（3）不同反应的催化剂可能相同，也可能不同；同一化学反应可能会存在多种催化剂；
（4）催化剂本身也是化学物质，即可以作为一个反应的催化剂，又可作为其他反应的反应物，也可能为生成物；

易混点：
（1）在化学变化中，反应前后质量与化学性质不变的，可能为催化剂，也可能为杂质
（2）在化学反应中，除催化剂外，还有很多方式可以改变化学反应的速率；如反应物的浓度（物质在空气与氧气中燃烧）；反应物的接触面积（炭粉比炭块燃烧的要更快）

（例）某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（??? ）
A.?反应速率不变，生成氧气的量不变??????????????????????B.?反应速率快，生成氧气的量减少
C.?反应速率不变，生成氧气的量增多??????????????????????D.?反应速率快，生成氧气的量增多
答案：D
四、分解反应
分解反应：基本反应类型，反应物种类为一种，生成物种类≥2种的反应（一变多）

五、氧化反应、化合反应、分解反应的区别与联系
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，根据概念可以理解出，反应物为氧气与其他物质，也就代表，氧化反应的反应物最少为两种，其中一种为氧气；而根据化合反应的概念，反应物的种类为≥两种，生成物为一种，只对种类的数量上存在要求；所以化合反应与氧化反应可相互兼容也可相互独立；而根据分解反应的概念则可得知：分解反应与氧化反应、化合反应没有任何共同点；也就代表，一个反应为分解反应时，绝不会同时为氧化反应或者化合反应，反之同样成立；
铁 + 氧气 四氧化三铁 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 水 + 二氧化碳 碳酸







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