【备考2020】中考一轮考点复习10第十单元酸和碱 导学案（含答案）

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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂
概念：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不用颜色的物质叫做酸碱指示剂；

常用的指示剂在酸碱性不用的溶液中的颜色变化；（化学变化）
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色（紫色）
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 不变色（无色）

酸碱指示剂的应用
根据酸碱指示剂的颜色变化能够判断物质是显酸性还是显碱性；

（例）如图中A，B，C，D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（）

A.?红色?????????????????????????????????????B.?紫色?????????????????????????????????????C.?红色?????????????????????????????????????D.?无色
答案：B
常见的酸及酸的化学性质
盐酸和硫酸的物理性质及用途
物质 颜色 状态 挥发性 气味 用途
盐酸（） 无色 液态 易挥发 有刺激性气味 重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（） 无色 粘稠、油状、液态 难挥发 无气味 重要的化工原料，可用于生产化肥，农药，火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂
除此之外，在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸、醋酸等；
盐酸（）
观察浓盐酸时，常会看到瓶口有白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成了盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。

硫酸（）
浓硫酸的三大特性
①吸水性：能吸收空气中及溶液中的水分，可用作某些气体的干燥剂；（物理性质）
②脱水性：能把纸或木材李的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭（化学性质）
③强氧化性：与金属反应时，一般生成水而不生成氢气；
浓硫酸的稀释
硫酸能与水以任意比例混溶，溶解时放出大量的热；
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
①若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，产生危险。因此，切不可将水倒入浓硫酸里；
②玻璃棒的作用：加速溶解；快速散热；

注意：
（1）盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中，氯化氢气体会挥发，浓度变小；浓硫酸具有吸收性，敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，浓度也会变小；所以实验室必须密封保存这两种酸；
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液；

（例）下列物质露置于空气中，质量增大且发生化学变化的是（? ）
A.?浓硫酸?????????????????????????????????B.?浓盐酸??????????????????????????????C.?食盐?????????????????????????????????D.?氢氧化钠
答案：D

酸的通性
酸的定义：解离时，阳离子全部都是的化合物；
因不同的酸溶液中，都含有相同的阳离子——，所以酸溶液具有相似的化学性质，即酸的通性；
酸与酸碱指示剂反应，如使紫色石蕊溶液变为红色；
酸与活泼金属反应，（金属+酸→盐+氢气），如
酸与某些金属氧化物反应，（金属氧化物+酸→盐+水），如，（酸除锈）
酸与碱发生反应，（酸+碱→盐+水），如
酸与某些盐反应，（酸+盐→新盐+新酸），如
注意：
铁与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色，而与酸反应生成物中的铁元素的化合价为+3价，溶液为黄色；
酸不仅能与金属氧化物反应，还能与金属反应，铁制品除锈时，不能长时间浸在酸中。
（例）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（???? ）

A.?a可能是紫色石蕊试液?????????B.?b可能是氧化物?????????C.?c可能是单质?????????D.?d可能是单质
答案：D

（例）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（?? ）
A.?滤液中一定含有FeSO4 ， 可能含有H2SO4?????????B.?滤液中可能有CuSO4
C.?滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO????????????????????D.?滤渣里一定有Cu和Fe
答案：C

常见的碱及碱的化学性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质 氢氧化钠（） 氢氧化钙（）
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小
吸水性 易吸水潮解 不易吸水
腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污，在实验室可用作某些气体的干燥剂； 建筑上，用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树干下部涂上含硫磺粉等的石灰浆保护树木；在农业上，用石灰乳和硫酸铜等配置农药波尔多液；还可以用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰石检验二氧化碳；
可由生石灰与水反应得到：；常见的碱还有、氨水等；
注意：
称量固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以防止潮解后腐蚀天平托盘；
有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液；
由于、等碱能与玻璃中的二氧化硅反应，生成黏性物质，使玻璃塞和瓶口粘在一起，所以盛放、等碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡胶塞；




（例）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（? ）
俗名苛性钠、火碱或烧碱???????????????????????????????????
B.?易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C.?氢氧化钠固体露置在空气中容易变质????????
D.?是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
答案：B


碱的通性
碱的定义：解离时，阴离子全部都是离子的化合物；
因不同的碱溶液中，都含有相同的阴离子——，所以碱溶液具有相似的化学性质，即碱的通性；
碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色；
碱能与酸反应，（酸+碱→盐+水），如
碱能与某些非金属氧化物反应，（碱+非金属氧化物→盐+水），如（常用于吸收二氧化碳）
碱能与某些盐反应，（碱+盐→新盐+新碱），如
注意：
只有溶于水的碱才能与酸碱指示剂作用，与一些非金属氧化物反应；
不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与氢氧化钠反应；

（例）下列物质的用途中，不正确的是(??? )
A.?熟石灰用于粉刷墙壁???????????????????????????????????????????B.?铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C.?酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性???????????????? ?D.?氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
答案：D










四、氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究
由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，无法直接观察反应是否发生，所以需要借助简单的实验通过明显的现象来判断；

根据反应物和生成物状态的变化引起气压的变化来设计实验：利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使密闭容器内的压强减小而产生气压差

左上：烧杯内水通过导管进入锥形瓶；
右上：软塑料瓶变瘪；
左中：试管内液面上升；
右中：气球膨胀变大；
左下：鸡蛋调入锥形瓶内；
右下：无色溶液进入圆底烧瓶；


根据生成物为来设计实验
实验I 观察现象：加入稀盐酸后，试管内有气泡冒出；
实验II观察现象：加入稀后，试管内出现沉淀；






（例）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
（猜想与假设）
猜想 Ⅰ．没有变质 Ⅱ．部分变质 Ⅲ．完全变质
溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
（探究过程）
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为________。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为________。接下来的实验操作及观察到的现象是：________，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：________。
答案：（1）稀盐酸；（2）溶液中出现白色沉淀；将无色酚酞溶液滴入溶液中，无色酚酞变红；不可行；Ca（OH）2可也以使无色酚酞变红；
五、干燥剂的应用和选择
浓硫酸、氢氧化钠固体，氧化钙，碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）都可用作气体干燥剂。由于其性质不同，故所能干燥的气体也不同。浓硫酸、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能作为食品中的干燥剂。生石灰的腐蚀性相对较弱，常用作食品干燥剂。

选用干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
碱性 生石灰、固体NaOH、碱石灰 碱性气体：等；中性气体：、、、、 酸性气体：、、、
酸性 浓 酸性气体：、等；中性气体：、、等 碱性气体：等；还原性气体：等
中性 无水 绝大多数气体

常见的干燥装置
干燥装置 干燥剂状态 气体进出方向
球形干燥管 固体干燥剂 大口进小口出
U形干燥管 固体干燥剂 可从任意一端通入
洗气瓶 液体干燥剂 长管进短管出


（例）（多选）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）



气体从b端通入，收集氢气
瓶内装满水，氧气从a端进入，收集氧气
瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气
答案：B D
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应
中和反应的概念（非基本反映类型）：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；如
中和反应的实质
中和反应的实质就是酸溶液中的与碱溶液中的结合生成水的过程；
注意：
中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定就是中和反应；
如金属氧化物+酸→盐+水；
可溶性碱+非金属氧化物→盐+水；
（2）中和反应都放热，溶液温度升高；
盐
由金属离子或铵根离子（阳离子）与酸根离子（阴离子）构成的化合物统称为盐，如、、等；
中和反应在实际中的应用

调节土壤的酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤以中和土壤的酸性；②若土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性，从而得到有利于农作物生长的土壤环境
处理工厂的废水 ①用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质） ②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和
用于医药 ①含有或的药物可以治疗胃酸过多
调节溶液的酸碱性 在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性
注意：
（1）改良土壤的酸碱性时，不可选择强酸或强碱进行中和处理，例如不可用来代替中和酸性土壤，会对土壤造成破坏；
（2）治疗胃酸过多的药物很多，但不能用或，因为二者具有强烈的腐蚀性；

（例）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（? ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用氢氧化铝治疗胃酸；
③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水(含有NH4+、OHˉ)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌岀蚁酸)止痒。
A.?①②③④???????????????????B.?仅①②③???????????????????C.?仅②③④???????????????????D.?仅①③④
答案：A
溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性、或中性。可以用酸碱指示剂来粗略测定；
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为0---14；


pH与溶液酸碱性的关系

通常情况下：
pH＜7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液呈中性；
pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；
注意事项：
（1）酸溶液一定呈酸性；但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；
如、属于盐，但溶液呈酸性；
（2）碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液；
如、属于盐，但溶液呈碱性；
（例）用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（? ）
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A.?牛奶放置一段时间后变酸,pH变大???????????????????????B.?炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C.?等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多????????????? D.?胃酸过多的人应该多喝苹果汁
答案：B

（例）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A.?变大??????????????????????????????????B.?变小??????????????????????????????????C.?不变??????????????????????????????????D.?无法判断
答案：A

pH的测定方法
测定pH最简便的方法是使用pH实质。
一放：在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸；
二蘸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测液体；
三滴：将被测液体滴到pH试纸上；
四比：把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液体的pH（整数）；

注意事项：
不能直接将pH试纸浸入待测液体中，会污染液体；
不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液体。如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，在测酸性溶液时，溶液被稀释，酸性减弱，会导致pH偏大；在测碱性溶液时，溶液被稀释，碱性减弱，会导致pH偏小；测中性溶液时无影响；
用pH试纸测溶液的pH比较粗略，读数为整数，测不出带小数的数字；



（例）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）
A.?用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.?先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.?用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.?用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
答案：C

了解溶液酸碱度的重要意义
在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液中才能进行；
再农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，通过测定土壤的pH，可以对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的农作物，以减少不必要的经济损失；
测定雨水的pH，能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施；（雨水因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）
测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。胃液的pH在0.9---1.5；
（例）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）
A.?酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B.?中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.?碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.?溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
答案：A
溶液pH的变化图像的解读方法
稀释溶液时的pH曲线
类型 原理分析 图像
稀释碱性溶液 由于碱性溶液的pH＞7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于或等于7
稀释酸性溶液 由于酸性溶液的pH＜7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于或等于7

酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像
①一看起点：起点描述的是起始溶液的pH，据此可以判断起始溶液的酸碱性。若起点pH＜7，则起始溶液为酸性溶液；若起点pH＞7，则起始溶液为碱性溶液；
②二看终点：终点描述的是最终所得溶液的pH，据此可判断最终所得溶液的组成成分。若pH＜7，则酸过量；若pH＞7，则碱过量；若pH＝7，则二者恰好完全反应，呈中性；
③三看曲线的变化趋势：曲线的变化趋势反映的是整个过程中溶液pH的变化情况。要结合反应原理正确分析pH是逐渐增大还是逐渐减小，结合起点pH可判断滴加的溶液的酸碱性；

类型 原理分析 图像
碱入酸 开始时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性，随着碱的加入，碱与酸发生中和反应，溶液中酸含量减少，酸性减弱，pH逐渐增大； 当酸与碱恰好完全反应时，溶液中酸与碱消失，只有中和反应生成的盐与水，溶液的pH=7，此时溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；
酸入碱 开始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性，随着酸的加入，酸与碱发生中和反应，溶液中碱含量减少，碱性减弱，pH逐渐减小； 当酸与碱恰好完全反应时，溶液中酸与碱消失，只有中和反应生成的盐与水，溶液的pH=7，此时溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；

（例）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

?
图中c点所示溶液呈碱性
B.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.?该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.?由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
答案：D

（例）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究． 探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性．
实验验证：
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变________ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈________
?[分析与思考]
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写微粒符号）．
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

答案：酸性；中性；红色；中性或者酸性；OH- ；有气泡冒出；气泡冒出；




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