苏教版高中化学必修二1．3从微观结构看物质的多样性一课一练（含答案）

1.3从微观结构看物质的多样性
一、选择题（本题共19道小题，每小题2分，共38分）
1.下列物质属于分子晶体的化合物是
A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐
2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体
3.下列物质互为同位素的一组是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O
4.下列说法不正确的是(　　)
A．12C与14C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体
C．O2和O3互为同位素 D．X与Y为同种元素
5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)。
A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
6.下列说法正确的是（ ）
A. 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素
B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体
C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物
D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体
7.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
8.以下互为同位素的是（　　）
A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl
9.下列各组物质互为同素异形体的是
A. H、D和T B. 甲烷与丙烷
C. 乙醇与二甲醚 D. 红磷与白磷
10.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
11.下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点801 ℃，硬度较大，水溶液导电
B．熔点1 723 ℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电
C．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97g/cm3
12.下表列出的对晶体的说明中，错误的是
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
13.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4
C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
14.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是(　　)
A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘
15.下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 －68
沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有(　　)
①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
16.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是:
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
17.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A．金刚石 石墨 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2
18.下列说法一定正确的是(　　)
A．其水溶液能导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
19.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2

二、填空题（共62分）
20.现有九种物质：①C60　②金刚石　③钨　④干冰　⑤食盐　⑥石英　⑦氯化铵晶体　⑧红磷　⑨铝。
请用序号填写下列空白。
(1)含有共价键的离子晶体是________。
(2)固态时属于分子晶体的是________。
(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。
(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。
(5)属于金属晶体的是________。
(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。
21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
请回答下列问题：
(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。
(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。
22.现有几组物质的熔点数据如下表：
A组 B组 C组 D组
硅晶体：1 415 ℃ Li：181 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
氮化硼：3 000 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
23.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
晶体种类 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融状态)导电 白色沉淀
B >3 550 较大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为
A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为
A________，B________，C________。
(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为
A________，B________，C________。









答案
1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.B
20.(1)⑦
(2)①④⑧
(3)④
(4)⑥
(5)③⑨
(6)②　②
21.(1)CO2　分子晶体
(2)SiO2　SO2　二氧化硅　二氧化硫　SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多
22.(1)原子　共价键
(2)①②③④
(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高
(4)②④
23.(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　分子间作用力