人教版九年级下册 第十一单元 课题1 第3课时 复分解反应应用（课件）（共61张PPT）

(共61张PPT)
复分解反应的条件
入口
出口
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?
3、小羊探路
（一）
5
4
3
2
1
复分解反应
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
复分解反应要发生，且能够进行到底，
一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件
（对反应物要求的条件）
2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
问题的提出：
复分解反应包括：
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
H
Cl
Na
O
H
+
H
Cl
Na
=
+
H2O
+
Cu(OH)2
=
SO4
OH
H2
OH
+
2H2O
酸+碱——盐+水
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。
三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶
碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶，
其余的全不溶。
酸和碱反应的其他例子
① HNO3+ Fe(OH)3

② HCl +Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+ H2O
3
3
= CaCl2 + H2O
2
2
类型二：酸+盐——新酸+新盐
H
Cl
NO3
Ag
=
↓
+
类型二：酸+盐——新酸+新盐
① HNO3+CaCO3

② H2SO4+BaCl2

③ H2SO4+MgCO3

=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2
=BaSO4↓+ 2 HCl
=MgSO4+H2O+CO2↑
酸+盐——新酸+新盐
条件：
（1）盐除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，
其它的盐是否可溶均可以反应；

（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。
盐的溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；
硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、
碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3
② Ca(OH)2+K2CO3
③ Al(OH)3+NaCl
④ KOH+CuSO4

=CaCO3 + KOH
=Cu(OH)2 + K2SO4
2
2
↓
↓
碱+盐——新碱+新盐
条件：
（1）反应物中的碱和盐都须能溶
于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀
或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3
② BaCl2+K2CO3
③ KCl+AgNO3
④ NaNO3+K2CO3

=BaCO3 + KCl
=AgCl + KNO3
2
↓
↓
盐+盐——新盐+新盐
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是
沉淀。还应该注意，若反应物中
有一种盐微溶，则生成物中必有
一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
条件：
（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；
（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
想一想：
反应物的溶解性如何？
生成物都有什么特点？
1
3
2
4
5
误区扫描
1.盐的组成一定含有金属元素( )
2.加入稀硫酸,有气泡产生,则原物质中一定含有碳酸盐( )
3.盐溶液都显中性( )
×
×
×
素养拓展
向澄清石灰水中通CO2,产生白色沉淀:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;继续通CO2,白色沉淀会部分消失:CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,当溶液受热时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,放出CO2气体,重新生成碳酸钙沉淀:Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O?
△
归纳总结
1.酸?碱?盐的溶解性规律?
(1)酸:初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸?
(2)碱:常见的碱类只溶“钾?钠?钡?钙?铵”,即KOH?NaOH?Ba(OH)2?Ca(OH)2?NH3·H2O都可溶于水?
(3)盐:钾盐?钠盐?铵盐与硝酸盐都可溶于水;碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)?碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3];AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸?
2.常见的沉淀颜色:简记为“五白?一蓝?一红褐”?
(1)白色沉淀:CaCO3?BaCO3?BaSO4?AgCl?Mg(OH)2;
(2)蓝色沉淀:Cu(OH)2;
(3)红褐色沉淀:Fe(OH)3?
1.表达式:AB+CD→AD+CB
(1)特点:化合物两交换,化合价不变?


(2)实质, __________互相结合,生成水?气体或沉淀,使反应后溶液中的__________减少或消失了?

(3)条件:必须有__________或__________或__________生成?
1.物质共存的条件
(1)组内的物质必须均可溶?
(2)在同一溶液中,各物质(即所含的离子)之间不发生反应,即不生成沉淀或气体或水?
3.一定条件下不能共存的物质(或离子)
(1)酸碱性条件
①pH>7(或碱性条件),则溶液中一定含有OH-
②pH<7(或酸性条件),则溶液中一定含有H+,
(2)颜色条件
①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4?CuCl2?Cu(NO3)2溶液?
②黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3?FeCl3?Fe(NO3)3溶液?
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4?FeCl2?Fe(NO3)2溶液?
④★紫红色溶液:含MnO4-的溶液,如KMnO4溶液?中考常考“无色”溶液中离子共存情况,即该溶液中不存在Cu2+?Fe3+?Fe2+?MnO4-或含这些离子的物质?
规律总结
常见不能共存的离子
不共存的离子 原因 形成的物质
Ca2+?CO32- 生成
沉淀 CaCO3
Ba2+?CO32- BaCO3
Ba2+?SO42- BaSO4
Mg2+?OH- Mg(OH)2
Fe2+?OH- Fe(OH)2
Fe3+?OH- Fe(OH)3
Cu2+?OH- Cu(OH)2
Al3+?OH- Al(OH)3
Ag+?Cl- AgCl
不共存的离子 原因 形成的物质
H+?OH- 生成H2O H2O
H+?CO32- 生成H2O和CO2 H2O+CO2
H+?HCO3- H2O+CO2
NH4+?OH- 生成H2O和NH3 H2O+NH3
考法 聚焦重难点
典例1 下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Cu2+?H+?SO42-?Cl-
B.Ba2+?Na+?Cl-?NO3-
C.K+?Ca2+?OH-?CO32-
D.Na+?H+?HCO3-?NO3-
1.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是( )
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.碳酸氢钠
D.氯化钠
2.下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是( )
A.BaCl2?H2SO4
B.NaCl?AgNO3
C.Na2CO3?HCl
D.Na2CO3?Ca(OH)2
3.可以与氢氧化钠共存于同一溶液的是( )
A.CuSO4?NaNO3
B.Na2CO3?KCl
C.NaCl?FeCl3
D.Na2SO4?HCl
复分解反应的应用
复习：不能共存的离子 复分解反应的定义、条件、实质
本节课学习内容：
1.判断反应是否能够发生
2.离子共存问题
3.解决一步完成题
4.解决除杂题
5. 解决鉴别题
6.. …… …… …… ……

下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+2NaOH＝ Cu(OH)2 ↓ +Na2O
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 NaOH＋CO=
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
我要记住：
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：
HCl 和 Fe
①
②
H2SO4和Cu
( )
( )
③
AgNO3和Cu
( )
④
AgCl和 Fe
( )
⑤
ZnSO4和 Fe
( )
⑥
NaOH和KCl
( )
⑦
H2SO4和NaOH
( )
⑧
Fe(OH)3和HCl
( )
判断下列各组离子能否共存：
①Cu2+ Na+ SO42- OH-
② Na+ SO42- Cl- Ba2+
③ H+ NO3- CO32- Na+
④ SO42- H+ Na+ OH-
⑤ Na+ Ba2+ NO3- CO32-


⑥Zn2+ SO42- Fe3+ Cl-
⑦Mg2+ NO3- Ba2+ OH-
⑧ k+ NO3- NO3- SO42-

( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
（2012·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH) 2SO4、NaOH、Na2CO3
在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH) 2SO4、NaOH、Na2CO3
下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3
B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2
D．K2SO4 AgNO3 NaCl
（2011.河南省）能在pH为13的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaCI
B．BaCI2、Na2SO4、HCI
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NaCl
下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe(OH)3 → FeCl3
B．CO2→ CaCO3
C．KNO3 → KCl
D．CaO → CaCl2
( )
下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe(OH)3 → FeCl3
B．CO2→ CaCO3
C．KNO3 → KCl
D．CaO → CaCl2
(
)
下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe(OH)3 → FeCl3
B．CO2→ CaCO3
C．KNO3 → KCl
D．CaO → CaCl2
(
)
下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe(OH)3 → FeCl3
B．CO2→ CaCO3
C．KNO3 → KCl
D．CaO → CaCl2
(
)
下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 （ ）
A. NaNO3 →NaCl
B. CuSO4→FeSO4
C. Ca(OH)2 →NaOH D.CuO→Cu(OH)2
（2012.乐山市）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 （ ）
A．CuO→Cu→CuO
B．NaOH→H2O→NaOH
C． Fe→FeCl2→Fe D．O2→Fe3O4→O2
（2011．南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是 （ ）
A．KCl → KNO3
B． Fe(NO3)2 →AgNO3
C．SO3 → Na2SO4
D．H2→Cu
11宜宾除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法
不正确的一组是 （ ）
高温
用浓硫酸
思考：适量改为过量

物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH
溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
为除去下表物质中的杂质，所选试剂（过量）及操作方法错误的是（ ）

选项 物质（杂质） 试剂 方法
A Cu(Fe) 稀硫酸 过滤
B CO(CO2 ) 点燃
C NaCl（Na2CO3） 盐酸 过滤
D FeSO4（CuSO4） 铁屑 过滤
食盐水与碳酸钠

烧碱溶液与石灰水
请鉴别下列物质
氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液 稀盐酸
碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体
解题关键：找出被鉴别的物质在组成或性质上的差异
NaCl Na2CO3
NaOH Ca(OH)2
下列鉴别物质的方法中，错误的是 （ ）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
3．不用另加试剂
（1）特征现象法
例5.（10·黄石）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（ ）
A.②③①④ B. ①②③④
C.①③②④ D. ②①③④
C
2.下列物质的溶液，不另加其他试剂能否 一一鉴别出来。

(1) CuSO4 、 HCl 、 NaOH 、 KNO3
①
②
③
④
（2）MgSO4、 NaOH、 HNO3、 BaCl2
例1、有4瓶失去标签的溶液，它们分别是：

① ②KCl ③Ba(OH)2 ④Na2SO4

不用其他试剂，利用它们之间相互反应，将其检验出来的顺序是（ ）
A、①③②④ B、①③④②
C、①②③④ D、①④③②
Fe2(SO4)3
Fe(OH)3 ↓ BaSO4 ↓
BaSO4↓
B
不添加试剂鉴别
突破口：先找有色溶液，再利用已鉴别的物质鉴别其它
（2012.乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4

B．FeCl3 HCl NaCl NaOH

C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3

D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4
B
①
①
②
③
③
4、酸+碱→盐+水
3、酸+金属氧化物→盐+水
5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2

⑴蓝 色 溶 液——
⑵黄 色 溶 液——
⑶蓝色不溶物——
⑷红褐色不溶物——
⑸白色不溶物——
⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——
⑻黑色粉末——
⑼红色粉末——
⑽红色光亮的金属——
⑾溶于水产生大量热——
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
NaOH
浓H2SO4、CaO等
CuSO4
FeCl3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
浓盐酸
CuO、MnO2、C
Fe2O3
Cu
1物质的颜色
（10·镇江）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
A D
①
②
③
④
关键：选择具有不同的明显现象