人教版九年级化学课件：11．1生活中常见的盐（共15张PPT）

(共15张PPT)
课题1 生活中常见的盐
一、 盐的性质
1 物理性质：
（1）状态：常温下大多数是晶体
（2）溶解性：钾、钠、铵盐都可溶
硝酸盐入水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡
氯化物不溶氯化银
碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外）
回忆碱的溶解性：
碱：溶解性的碱的阳离子是 K+、Na+、Ba2+、Ca2+
探究：盐的化学性质
用几种盐做几个实验，把观察到的现象填入下表：
有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
有气泡产生
白色沉淀
白色沉淀
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
实验内容 现象与结论
第一组：铁+硫酸铜溶液
铜+硝酸银溶液
第二组：碳酸钠溶液+稀盐酸
硝酸银溶液+稀盐酸
氯化钡溶液+稀硫酸
第三组：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
氯化铁溶液+氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液+澄清石灰水
第四组：碳酸钠溶液+氯化钙溶液
硝酸银溶液+氯化钠溶液
硝酸钡溶液+硫酸钠溶液
2 化学性质：
1）与金属的反应


Fe ＋ CuSO4 == FeSO4 ＋ Cu
Cu ＋ 2AgNO3 == Cu(NO3)2 ＋2Ag
金属 + 盐→新金属 + 新盐
2） 与酸的反应


Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋H2O＋CO2↑
AgNO3 ＋ HCl === AgCl↓＋ HNO3
BaCl2 ＋ H2SO4 === BaSO4↓＋ 2HCl
盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
3）与碱的反应


CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
FeCl3＋ 3NaOH===Fe (OH)3 ↓ ＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓ ＋ 2NaOH
盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
4）盐和盐的反应

Na2CO3 ＋ CaCl2 === 2NaCl ＋CaCO3↓
AgNO3 ＋ NaCl === AgCl↓＋ NaNO3
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4 ↓＋2 NaNO3
盐 + 盐→另两种盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
补充：某些盐受热分解

CaCO3 ==== CaO ＋ CO2↑
Cu2(OH)2CO3 ==== 2CuO ＋H2O＋CO2↑
高温
△
小结： 盐的性质


2.盐与酸
3.盐与碱
4.盐与盐
复分解反应
1.盐与金属(除K、Ca、Na三种金属单质)的
反应是置换反应；盐必须为可溶。
盐与碱 、盐与盐的反应，反应物必须为可溶的。
复分解反应完成的条件：
生成物中有水、沉淀或气体。
趣味实验
Pb(NO3)2 ＋ 2KI === PbI2↓＋ 2KNO3
Pb(NO3)2 ＋ KI ===
在两支试管中分别加入一定量的硝酸铅（Pb(NO3)2）的溶液和碘化钾溶液（KI）的溶液，将两试管中的液体混合，观察现象，再把混有两种溶液的试管在酒精灯上加热至沸腾，迅速把试管放入盛有冷水的烧杯中观察现象
黄色固体
【练习】
1、K2CO3+ Ca(OH)2-----
2、Na2CO3+ HCl -----
3、Na2SO4 + HCl -------
4、Ba(OH)2+ KCl ------
5、CuSO4 + NH4NO3-----
6、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+ KOH
NaNO3 + H2O
判断下列反应能否发生？若能写出产物
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
哪几类反应属于复分解反应？
在溶液中发生的复分解反应大多在酸、碱、盐之间进行，是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢？
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物