第1课时 离子键
课后达标检测
[基础巩固]
1．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是( )
A．蔗糖溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
解析：选D。A、B、C三项都属于物理变化，只有D项属于化学变化，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
2．下列过程能生成离子键的是( )
A．白磷在空气中燃烧
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽
C．硫黄在空气中燃烧
D．氢碘酸与氯气反应
解析：选B。A、C、D反应后分别生成P2O5、SO2、I2和HCl，它们是由非金属元素组成的单质和化合物。B中生成MgO，由活泼金属和活泼非金属组成，含离子键。
3．下列叙述错误的是( )
A．阴、阳离子只能通过静电吸引形成化学键
B．熔融状态能导电的化合物中一定含离子键
C．在NaCl中，除Cl－与Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D．非金属元素的原子间可能形成离子键
解析：选A。离子键中的静电作用包括引力和斥力。铵根离子是非金属元素形成的阳离子，如NH4Cl中含有只由非金属形成的离子键。
4．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：选C。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
5．关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O
解析：选B。离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数，一般规律是离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。
6．下列叙述正确的是( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
解析：选C。A项，H＋、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、O组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物难溶于水。
7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
A．2Na×＋O2－―→Na＋[]2－Na＋
B．2Na＋F2―→2Na＋[]－
C．×Mg×＋2?―→Mg2＋[]
D.
解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作··；B中正确的表示为；C中氟离子不能合并，正确的表示为。
8．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述中不正确的是( )
A．可由PH3与HI化合生成
B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应
D．不是离子化合物
解析：选D。类似铵盐，PH4I是离子化合物。
9．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间一定能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。元素周期表ⅠA族内非金属元素氢和很活泼的金属元素(Li、Na、K等)之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。
10．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子和R的一个原子得到1个电子后均形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M 与R形成的化合物的叙述中正确的是( )
A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水
D．M与R形成的离子化合物MR2的电子式为
M2＋[]
解析：选A。M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[]－M2＋[] －，则A选项正确，D选项错误；在MR2型化合物中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小不能确定，B选项错误；离子化合物不一定可溶于水，如CaF2难溶于水，所以C选项错误。
11．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。
(3)写出NaH的电子式：________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式：__________________________，在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。
解析：NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。
答案：(1)离子键 (2)大 (3)Na＋[∶H]－
(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH
12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。(填元素名称)
(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程：_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
[能力提升]
13．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)A________、B________、C________、D________、E________。(写元素符号)
(2)C的氧化物的电子式为__________或__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式为_______________________________________________。
解析：A的核外电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子有10个电子，常温下B2是气体，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，因此C为Na。D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子比K层的多5个，E为Cl元素。
答案：(1)C O Na S Cl
(2)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14．有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期________族；C的原子结构示意图是________________________________________________________________________。
(2)E单质的颜色是________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是________。
(4)F的元素符号是________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________；气态氢化物最稳定的化学式是________。
解析：①A在第3周期，原子半径最大，且A、B、C是同一周期的金属元素且原子半径A>B>C，则A为Na，B为Mg，C为Al。
②D的单质是液态非金属，气态氢化物为HD，故D为Br。E的单质是固态非金属，气态氢化物为HE，故E为I。
③F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。
④G是第2周期的氟元素。
答案：(1)钠 3 ⅡA
(2)紫黑色 (3)Na＋[]－
(4)He (5)NaOH HF
15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号。
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________________。
(3)写出下列物质的电子式。
①A、B、E形成的化合物：__________________________________________________；
②C、D、E形成的离子化合物：_________________________________________________。
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数：D>E，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。
答案：(1)Na O S N H
(2)
(3)①Na＋[H]－
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第1课时 离子键
1.了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。 2.知道离子键、离子化合物的概念。
3．理解离子键的形成过程与形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子键和离子化合物
一、化学键
1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2．常见类别：离子键和共价键。
二、离子化合物和离子键
1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A．6和8 B．8和11
C．12和9 D．11和17
解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。
1．离子键概念中的“静电作用力”
“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。
2．离子键的存在
(1)离子化合物中一定存在离子键。
(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。
(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。
3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。
(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。
下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
[解析] 离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
[答案] A
离子键的判定
(1)成键条件
离子键
(2)成键原因
①原子相互得失电子形成稳定的电子结构。
②离子间吸引与排斥达到平衡状态。
③体系的总能量比成键前降低了。
(3)ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。
(4)金属阳离子与某些原子团(如NO 、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键结合而形成离子化合物。
(5)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(6)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：选D。离子键是阴、阳离子之间结合成化合物时的静电作用，包含静电引力和静电斥力；典型的金属元素和典型的非金属元素之间能形成离子键，也有一些金属元素和非金属元素之间形成的不是离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键；在CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键。
离子键和离子化合物
1．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O
C．H2SO4 D．MgO
解析：选D。离子键的形成是
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
2．下列关于离子化合物的叙述不正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子
C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选D。离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH等离子；离子化合物如果能溶于水，必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl气体。
3．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17
③20和9 ④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
解析：选C。在元素周期表中，ⅠA族、ⅡA族的金属元素与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6号元素和8号元素形成的是CO2，12号元素和17号元素形成的是MgCl2，20号元素和9号元素形成的是CaF2，11号元素和17号元素形成的是NaCl。
电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子。
2．典型实例
1．下列微粒电子式错误的是( )
A．氯原子： B．硫离子：??2－
C．溴离子：[??]－ D．钙离子：Ca2＋
解析：选B。S2－的电子式是[??]2－，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。
2．写出下列物质的电子式。
(1)Na2O2：____________；
(2)KOH：____________；
(3)CaBr2：____________；
(4)KF：____________。
1．原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：
Na·，·Mg·，··，··，·，··，·。
2．阳离子的电子式：失去最外层电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时只要在元素符号右上角标出“n＋”字样即可，也就是阳离子符号。例如：Na＋、Mg2＋、Ba2＋等。
3．阴离子的电子式：得到电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样。例如：F－：[]－，O2－：[]2－。
4．原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样。例如：铵根离子： ，氢氧根离子：。
5．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并。例如：K2O：K＋[]2－K＋；NaF：Na＋[]－；MgCl2：[]－Mg2＋[]－。
（1）书写电子式时，首先必须弄清成键原子间是离子键还是共价键，然后按各自要求书写。
,（2）用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的。二者不能混淆。
金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：
(1)Mg3N2的电子式可表示为____________________________________________，
由________键组成。
(2)Mg3N2与盐酸反应生成________种盐，分别为________________。
(3)NH4Cl的电子式为________________，NH5的电子式为________________。
(4)r(N3－)________r(Mg2＋)(填“＞”“＝”或“＜”)。
[思路点拨] 本题为信息迁移题，解题的关键是要学会运用题中信息和已有的知识解题。
[解析] Mg3N2是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中H＋形成NH3；NH5与NH4Cl类似。
[答案] (1)Mg2＋[]3－Mg2＋[]3－Mg2＋ 离子
(2)两 MgCl2、NH4Cl
(3) [H]－
(4)＞
书写电子式时的注意事项
(1)写电子式，首先要分清原子、离子的最外电子层中的电子数。
(2)写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“[ ]”，表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其最外层电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“[ ]”了。但是，在写结构复杂的阳离子的电子式时，一般还要加“[ ]”，如NH的电子式：。
(3)对于表示电子的符号“·”“×”，在选用时，不要违背电子的得失及数目的客观事实。例如：·Mg·、×Mg×正确，×Mg·错误。正确，错误。
电子式的判断
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在[ ]的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子应用离子符号表示，C不正确。
2．下列离子化合物的电子式书写不正确的是( )
解析：选C。离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不标方括号(阳离子中的原子团除外)；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，要用方括号把电子都围在内部。例如：氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子；在硫化钠中有两个Na＋和一个S2－，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式阴、阳离子对称排列。因而A、B、D三项的电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出阴离子所带的负电荷数，C项错。其正确的书写方法为。
电子式的书写
3．(1)写出下列物质的电子式。
Na2O：_____________；CaCl2：_______________；
(NH4)2S：__________________________________；
Ca(OH)2：_________________________________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
①MgCl2：__________________________________________________；
②Na2S：___________________________________________________。
(2)
重难易错提炼
1.理解化学键概念中“相邻原子或离子间”“强烈的”“相互作用”等所表示的含义。
2.形成离子键的阳离子可以是金属阳离子，也可以是由非金属组成的原子团，如NH等。
3.书写电子式时，注意离子符号与化合价表示的区别及多个原子书写时不能合并等问题。
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第2课时 共价键 分子间作用力
课后达标检测
[基础巩固]
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子：P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
解析：选A。P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。
2．现有如下各说法：
①在水中H、O原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
解析：选B。水中存在分子内H、O原子之间的相互作用和分子间的H、O原子之间的相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是在活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用，不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤叙述不正确。
3．下列叙述中正确的是( )
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
解析：选C。离子键构成必须是阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH、SO等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物叫离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指相邻的两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
4．下列电子式书写正确的是( )
A．Na＋ 2－Na＋ B．Cl－
C． D．H＋[]2－H＋
解析：选C。A项，应为Na＋[]2－Na＋；B项，应为[]－；D项，应为HH。
5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是( )
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H＋[]－
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。NaCl中存在离子键，NaCl在溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为H，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。
6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：选B。由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S 和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
7．已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中，正确的是( )
A．单质分子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为 [H]－
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A。因为NH5所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。
9．下列事实与氢键有关的是( )
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②水加热到很高的温度都难以分解 ③CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 ④氨气在水中溶解度很大 ⑤水结成冰体积膨胀，密度变小
A．①②④ B．③④
C．②④⑤ D．④⑤
解析：选D。NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3和H2O分子之间存在氢键；水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。
10．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述中不正确的是( )
A．H2O的球棍模型为
B．NH3的结构式为NHHH
C．HCl的电子式为H＋[]－
D．热稳定性为HF＞H2S
解析：选C。用球棍模型表示H2O时要注意O的原子半径大于H，A项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子，B项正确；HCl属于共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，其电子式应为H，C项错误；因为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性：HF＞H2S，D项正确。
11．如图中每条折线表示周期表 ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
解析：选D。因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间均存在氢键，它们的沸点高于同族相邻其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。
12．下面是你熟悉的八种物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr
④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S ⑦NaHSO4 ⑧氩气。按要求回答下列问题：
(1)这些物质中，只含共价键的是________(填序号，下同)，只含离子键的是________，既含共价键又含离子键的是________。
(2)将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出该条件下NaHSO4的电离方程式：___________________________________________________。
(3)将NaHSO4固体加热熔融，破坏了NaHSO4中的____________________，写出该条件下NaHSO4的电离方程式：____________________________________________________。
解析：这八种物质中，由分子构成的是O2、H2SO4、氩气，其中氩气不含化学键，O2和H2SO4只含共价键。由离子构成的是NaBr、Na2CO3、Na2S、NaHSO4，其中NaBr、Na2S只含有离子键，Na2CO3、NaHSO4既含有离子键又含有共价键。金刚石由原子直接构成，且原子间只存在共价键。NaHSO4溶于水既能破坏离子键又能破坏共价键，而NaHSO4加热熔融只破坏离子键。
答案：(1)①②④ ③⑥ ⑤⑦
(2)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
13．请根据所给图形回答下列问题：
(1)如图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是____________(填字母，下同)，可表示氯化氢(HCl)分子的是____________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是____________。
(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是____________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。
答案：(1)D B C (2)C
[能力提升]
14．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知X、Y、Z的质子数之和为31。
X
Y Z
(1)它们的元素符号是X____________；Y______________；
Z____________。
(2)X的最高价氧化物的化学式为________，电子式为__________________；X元素的气态氢化物的分子式为________。
(3)Z的最高价氧化物是________(填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)Y与盐酸反应的离子方程式为_______________________________________。
解析：若X质子数为n，则Y、Z质子数分别为n＋8－2、n＋8－1，得3n＋13＝31，n＝6，X为碳原子，Y为镁原子，Z为铝原子。
答案：(1)C Mg Al (2)CO2 C CH4 (3)两性 (4)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
15．已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105 Pa，单位：℃)如下表所示：
① He：－268.8 Ne：－246 Ar：－185.7 Kr：－153.3
② F2：－188.1 Cl2：－34.6 Br2：＋58.8 I2：＋184
③ NH3：－33 PH3：－83 AsH3：－55 SbH3：－18.8
④ H2O：＋100 H2S：－61 H2Se：－41 H2Te：－2
⑤ HF：＋20 HCl：－85 HBr：－67 HI：－36
结合上表有关信息回答下列问题：
(1)判断下列说法不正确的是________(填序号)。
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
(2)写出②中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)：______________；能说明该递变规律的化学事实是______________________________________(任写一例，用离子方程式表示)。
答案：(1)ABDE
(2)单质的氧化性逐渐减弱 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(其他答案合理即可，注意与前一题空相对应)
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第2课时 共价键 分子间作用力
1.知道共价键的概念和实质。 2.能够用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3．了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响。
共价键
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
2．共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。
3．常见共价分子的表示方法
分子式 结构式 电子式 球棍模型
HCl H—Cl H
Cl2 Cl—Cl
N2 N≡N
H2O H—O—H HO····H
CO2 O===C===O C
NH3
CH4
4.有机化合物中碳原子的成键方式
→→→
→
1．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失、又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
解析：选B。元素化合价有正负的主要原因：离子化合物是发生电子得失，共价化合物是发生共用电子对的偏移。
2．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图：?
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na＋Cl－
D．N2的电子式：NN
解析：选A。CO2分子为直线形分子，B项错误；NaCl为离子化合物，其电子式的正确写法为Na＋[]－，C项错误；N2的电子式应该为，D项错误。
3．HBr分子的电子式为( )
解析：选A。H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A项正确；D项不是电子式。
1．离子键与共价键的区别
化学键 离子键 共价键
成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
成键元素 一般是活泼金属和活泼非金属元素 一般是非金属元素
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属与活泼非金属元素化合时易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响因素 离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
2.化学键的存在
(1)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
(2)在共价化合物中一定不存在离子键。
(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
离子键和共价键既有区别又有联系：
(1)如果共用电子对处于成键的两原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，则形成弱极性键；
(2)如果共用电子对偏向某个原子的程度很大，则成为强极性键；
(3)如果共用电子对偏离的程度进一步加大，甚至完全偏向一方，便形成离子键。
3．离子化合物和共价化合物的比较
类型 离子化合物 共价化合物
结构微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键
与物质类别的关系 ①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物 ①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物
主要物理性质 ①室温下为晶体，熔、沸点较高，硬度较大 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大
②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电
下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．金属与非金属一定形成离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
[解析] H—H、NN等单质中存在共价键，B错误；AlCl3是共价化合物，C错误；Na＋[H]－中O—H为共价键，NaOH是离子化合物，D错误。
[答案] A
(1)非金属单质(不包括稀有气体单质)常称共价单质(即只含有共价键的单质)。
(2)分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物称为共价化合物，如HCl、CO2、H2SO4等。
(3)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NaOH等。但共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。
(4)有的金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。
(5)除类似铵盐的化合物外，一般非金属原子之间通常靠共价键结合。
(6)共价单质和共价化合物统称为共价分子。
下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O
D．NH3 H2O CO2
解析：选D。A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是只有共价键。
化学键类型的判断
1．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )
A．H2O和H2S
B．NaCl和NH3
C．CaF2和CaCl2
D．Cl2和Br2
解析：选B。A.H2O和H2S中的化学键都是共价键；B.NaCl中的化学键是离子键，NH3中的化学键是共价键；C.CaF2和CaCl2中的化学键都是离子键；D.Cl2和Br2中的化学键都是共价键。
2．离子键、共价键都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的固体物质是( )
A．SiO2 B．NaCl
C．CCl4 D．KOH
解析：选D。SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4中只含有C—Cl共价键，且它是液体物质；KOH中含有离子键和共价键。
3．(1)下列五种物质中：①Ar、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S，只存在共价键的是________(填序号，下同)，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________。
(2)在以下过程中，未发生化学键破坏的是________(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________。
①碘升华 ②氯化铵受热分解 ③烧碱熔化 ④石英熔化 ⑤氯化钠溶于水 ⑥氯化氢溶于水 ⑦溴溶于四氯化碳 ⑧氧化钠溶于水
解析：(1)Ar是单原子分子，分子内不存在化学键。CO2 、SiO2是共价化合物，只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物，除离子键外，OH－还存在共价键。
(2)利用构成物质微粒种类的差异结合化学键的类型逐一解答。
答案：(1)②③ ⑤ ④ ① (2)①⑦ ③⑤ ④⑥ ②⑧
离子化合物和共价化合物
4．下列化合物属于共价化合物的是( )
A．BaCl2 B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
解析：选D。Ba是活泼金属，与Cl2反应生成BaCl2，Ba2＋、Cl－之间的化学键是离子键，因而BaCl2是离子化合物；NaOH中，Na＋与OH－之间以离子键结合，因而NaOH是离子化合物；(NH4)2SO4中，NH与SO之间以离子键结合，因而(NH4)2SO4是离子化合物；H2SO4中，H与O之间，S与O之间都以共价键结合，因而H2SO4是共价化合物。
5．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是( )
A．是一种共价化合物
B．既含离子键又含共价键
C．不可能与NaOH溶液反应
D．受热时不会分解
解析：选B。结合NH4Cl的结构特点及性质，可知PH4I是离子化合物，既含离子键又含共价键，A错误、B正确；NH4Cl可与NaOH溶液反应，则PH4I也能与NaOH溶液反应，C错误；NH4Cl受热易分解，则PH4I受热也会分解，D错误。
分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念：将分子聚集在一起的作用力。
(2)特点：比化学键弱得多。
(3)对物质性质的影响
分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点和溶解性。
2．氢键
存在于某些氢化物分子(如H2O)之间的较强的作用力。
1．判断正误
(1)稀有气体是单原子分子，无化学键也没有分子间作用力。( )
(2)CO2从固态变为气态克服的是分子间作用力，化学键未被破坏。( )
(3)氢键是一种特殊的化学键。水的三态变化破坏的就是氢键。( )
答案：(1)× (2)√ (3)×
2．干冰升华时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键
B．分子间作用力
C．分子质量
D．分子内原子间距离
解析：选B。干冰升华时，分子没有改变，分子质量、分子内共价键、分子内原子间距离没有发生变化，只是分子间距离增大了，分子间作用力减小了。
3．下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是( )
A．冰融化——共价键
B．二氧化硅熔融——分子间作用力
C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
解析：选D。冰融化破坏分子间作用力，无化学键的断裂，A项错误；二氧化硅熔融破坏共价键，B项错误；氢氧化钠溶于水破坏离子键，C项错误；硫酸氢钠溶于水破坏离子键、共价键，D项正确。
1．化学键、分子间作用力与氢键的比较
化学键 分子间作用力 氢键
范围 相邻的原子或离子间 分子间 某些氢化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)
作用力 化学键>氢键>分子间作用力
对物质性质的影响 物质的物理性质及化学性质 物质的熔沸点及溶解性 物质的熔沸点、溶解性、硬度、固体密度等
(1)分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，化学键越强，分子越稳定。
(2)分子间氢键的存在，可以使熔沸点升高，如图中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素氢化物相比反常。
2．化学键被破坏的情况
(1)化学反应过程
化学反应过程中反应物中的化学键被破坏，如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程
对于离子化合物，溶于水便电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(3)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。例如：CO2、SO3等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的化学键被破坏。例如：HCl、H2SO4等强酸。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不能被破坏。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(4)单质的溶解过程
对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。
关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．氨分子之间也存在着氢键
[解析] 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致。水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成膨胀。氨分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确。C选项NH3的稳定性取决于N—H键，是化学键，而不是氢键，故C不正确。
[答案] C
水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( )
A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力
B．后者属物理变化，破坏了化学键
C．H2O比H2S的沸点高是因为H2O分子间存在氢键
D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱
解析：选C。前者属化学变化，破坏了化学键，同时也有新化学键形成，A错误；后者属物理变化，只破坏了分子间作用力，B错误；H2O分子间存在氢键，使其沸点较高，C正确；分子间作用力弱于氢键，氢键弱于化学键，D错误。
分子间作用力
1．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
解析：选A。分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。稀有气体是单原
子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
2．HF分子非常稳定，原因是( )
A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键
C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强
解析：选D。分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定。
化学键的破坏
3．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：
(1)水的汽化；(2)甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气；(3)氯化镁熔化；(4)干冰升华。
解析：水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力；甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的C—H键才能生成炭黑和氢气，因此破坏的是共价键；氯化镁受热熔化，其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加剧，破坏的是离子键；干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳分子的结构没有遭到破坏，分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力。
答案：(1)分子间作用力；(2)共价键；(3)离子键；(4)分子间作用力。
4．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是( )
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．金块经过锤打变为金箔
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
解析：选D。D中刺激性气味为NH3的气味，说明NH4HCO3发生了分解反应，化学键被破坏。
重难易错提炼
1.共价键是两个原子共用电子对而形成的，非金属原子之间一定形成共价键，但非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物。
2.某些金属与非金属间也可形成共价键，如AlCl3。
3.用电子式表示离子化合物和共价化合物时，共价化合物不标正、负电荷。
4.分子间作用力和氢键不是化学键，它们只影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。
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专题1 微观结构与物质的多样性
专题1 微观结构与物质的多样性
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(共44张PPT)
专题1 微观结构与物质的多样性
专题1 微观结构与物质的多样性
直接相邻的原子或离子
强烈的相互作用
离子
共价
阴、阳离子
静电作用
相反电荷的阴、阳离子
·
×
本部分内容讲解结束
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(1)成键条件
活泼金属)化合∫活泼金属失去电子成为阳离子
活泼非金属
活泼非金属得到电子成为阴离子
阴、阳离子之间的静电吸引和
电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥
离子键
达到平衡
答案:(1)Na[:O:0:]Na
(2)K+[:O:H]
(3)[Br
2+
a
L BrI
(4)K[∴F:]
答案:(1)Na+[:O:]2Na
H
H:NH]+[:S:]2[H:N:H
H
H:O:]Ca2+[:0:H]
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专题1 微观结构与物质的多样性
专题1 微观结构与物质的多样性
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(共50张PPT)
专题1 微观结构与物质的多样性
专题1 微观结构与物质的多样性
共用电子对
非金属
最外层
共用电子对
稳定
共用电子对
聚集在一起
弱
熔沸点
溶解性
氢化物
×
√
×
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沸点/℃100
K丑o
75
50
25
2e
25
SbH3
H
50
A
S且3
75
PH3
100
125
150
2
3
4
5周期
