人教版初中化学九年级下单元检测题：第九单元 溶液（解析版）

第九单元 溶液
单元检测
（满分：100分，时间：60分钟，考试方式：闭卷）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2019·海南）下列厨房用品在水中能形成溶液的是
A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱
2．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为
A． B． C． D．
3．下列选项符合图示从属关系的是
4．清洗餐具上的油污，使用的物质和原理（括号内为原理）均正确的是
A．洗洁精（乳化） B．水（溶解）
C．汽油（溶解） D．酒精（反应）
5．（2019·福建）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液（20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g），应称取NaCl的质量为
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
6．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为
A．100 g B．200 g
C．250 g D．300 g
7．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，下列说法正确的是
A．20 ℃时，将20 g NaCl加入50 g水中，得到70 g溶液
B．50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20 ℃~30 ℃之间相交
8．下列关于溶液的说法，正确的是
A．把少量花生油加入水中，搅拌可形成悬浊液
B．可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
C．洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污
D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性
9．（2019·舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
10．（2019·衡阳）实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
11．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
12．（2019·广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaCl的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
13．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，甲析出晶体多
B．甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲
C．t1 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D．t2 ℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
14．（2019·雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括6个小题，共58分。
15．（15分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中常用_____________的方法将硬水进行软化。
（2）如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。
①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100 g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，图2中表示甲物质的溶解度曲线的为___________（填“M”或“N”）； 四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_____________（填字母编号）；C和D烧杯中两溶液中溶质质量分数_____________（填“相等”或“不相等”）。
②在30 ℃时，乙物质的溶解度为_____________g；此温度下，将100 g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10 g水后，可析出乙物质的质量为_____________g。
（3）在50 ℃时，50 g甲物质充分溶解在50 g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________（填最简整数比）。
16．（11分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A．烧碱
B．硝酸铵
C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_____________（填化学式）。
③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
17．（6分）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________。
②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50 ℃时如图2所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
18．（8分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2 ℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3 ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。
A．a>b B．a=b
C．a19．（10分）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：
（1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为________________。t2 ℃时，若将50 g A配成饱和溶液，应加水________________g。
②若A物质中含有少量B物质，可用____________的方法提纯A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
③将t2 ℃时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
20．（8分）下图是配制100 g 10% NaCl溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B操作中应称量NaCl的质量为______________g。
（2）D操作应选用______________规格的量筒（从50 mL、100 mL中选择）。
（3）配制溶液过程中，导致NaCl溶液浓度小于10%的原因可能是______________（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤NaCl晶体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤ D．只有①②③
（4）现将配好的100 g 10% NaCl溶液稀释为5%NaCl溶液，需加水______________g。
第九单元 溶液
单元检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
A
A
D
D
B
D
A
C
A
B
A
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】碘粒能溶解于汽油，形成溶液，溶液具有均一性和稳定性。振荡，静置，观察到的现象为B。
3．【答案】A
【解析】A、单质包括稀有气体单质、金属单质、非金属单质，正确；B、溶液与乳浊液是并列关系，无从属关系，错误；C、纯净物中包括化合物，错误；D、化石燃料包括石油、煤、天然气，错误。故选A。
4．【答案】A
5．【答案】A
【解析】20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。
6．【答案】D
【解析】，将100 g 20%氯化钠溶液稀释到5%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为x，100 g×20%=5%×x，解得：x=400 g，加水的质量为：400 g-100 g=300 g。故选D。
7．【答案】D
【解析】A、20 ℃时，NaCl的溶解度是36.0 g，因此50 g水中最多溶解18.0 g NaCl，得到68 g溶液。故错误；B、50 ℃时，KNO3与NaCl溶液是否饱和不清楚，无法判定，故错误；C、KNO3与NaCl溶液是否饱和不清楚，无法判定，故错误；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度在20 ℃～30 ℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确。故选D。
8．【答案】B
【解析】A、植物油不溶于水，分散质是液体，不属于悬浊液，属于乳浊液，错误；B、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，正确；C、洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，错误；D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但是仍保持不停的运动，错误。故选B。
9．【答案】D
【解析】A、操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，错误；B、操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶液的质量不相等，错误；C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不一定相等，错误；D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。
10．【答案】A
11．【答案】C
【解析】提纯混有NaCl的KNO3，应将它们都溶于水，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，则提纯操作为：在烧杯中加水溶解，蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体。
A、操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；B、操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，与NaCl分离，故B错误；C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；D、操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D错误。故选C。
12．【答案】A
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度；溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，则30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g，正确；B、NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C、溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D、由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。
13．【答案】B
【解析】由于不知道甲、乙饱和溶液的质量关系，无法确定从t2 ℃降温到t1 ℃时，析出晶体的多少，A项错误；甲溶液中混有少量乙，由于物质甲的溶解度受温度变化的影响比较大，而物质乙的溶解度受温度变化的影响比较小，故可采用先蒸发浓缩使甲溶液达到饱和，再降温结晶将甲析出，而乙物质在溶液中未析出被除去，B项正确；t1 ℃时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明溶液的状态，C项错误；t2 ℃时甲物质的饱和溶液，可设溶质为30 g，则溶剂为100 g，溶质质量分数低于30%， D项错误。
14．【答案】A
15．【答案】（15分）
（1）煮沸（2分）
（2）①M（3分） D（2分） 相等（2分）
②40（2分） 4（2分）
（3）3∶5（2分）
【解析】（1）生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化。（2）①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100 g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，甲烧杯有固体剩余，乙烧杯没有，20 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以图2中表示甲物质的溶解度曲线的为M，M、N物质的溶解度随温度的升高而增大，D烧杯中的溶液相当于B烧杯中的溶液升温形成的，B烧杯中的溶液即使是饱和溶液，升温后也会变成不饱和，故四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是D；C和D烧杯中溶质相等，溶剂相等，所以两溶液中溶质质量分数相等。②在30 ℃时，乙物质的溶解度为40 g，此温度下，将100 g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10 g水后，可析出乙物质的质量为4 g。（3）在50 ℃时，甲物质的溶解度是60 g，所以50 g甲物质充分溶解在50 g水中，此时形成的溶液中溶质的质量为30 g，故溶质与溶剂的质量比为30 g∶50 g=3∶5。
16．【答案】（11分）
（1）A（2分）
（2）A（1分）
（3）①<（1分）
②Ca(OH)2（1分）
③26.5%（2分）
④减小（2分）
⑤B（2分）
17．【答案】（6分）
（1）③（2分）
（2）①硝酸钾（或KNO3）（2分）
②不饱和溶液（2分）
【解析】（1）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。（2）①从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。②20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故烧杯甲中是硝酸钾，因为乙烧杯中的物质全部溶解，则加入的物质最多是36 g，而50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，故50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
18．【答案】（1）c（2分）
（2）b（2分）
（3）不饱和（2分）
（4）A（2分）
【解析】（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c。（2）t2 ℃时，物质a的溶解度与物质b的相等。（3）t3 ℃时，a物质溶解度是50 g，即100 g水中能溶解50 g物质a，则80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。（4）t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是a>b。
19．【答案】（10分）
（1）饱和（2分）
（2）①20%（2分） 200（2分）
②降温结晶（2分）
③不变（2分）
20．【答案】（8分）
（1）10（2分）
（2）100 mL（2分）
（3）C（2分）
（4）100（2分）
【解析】（1）配制100 g 10% NaCl溶液，需要10 g的NaCl。（2）由于溶剂需要90 mL，所以应选100 mL的量筒。（3）用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际量取的液体偏大，则导致配制的溶液浓度偏高。配制溶液过程中，烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂的量增多；称量时游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，称量的质量会偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，溶剂的量增多；NaCl晶体不纯，导致溶质的质量偏小；②③④⑤都会造成NaCl溶液浓度小于10%。故选C。（4）根据溶液稀释的原理，可以算出100 g ×10% =x×5%，x=200 g，需加水的质量=200 g—100 g=100 g。