人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥 课题1 生活中常见的盐（复分解反应） 课件（共28张PPT）

(共28张PPT)
课题1 生活中常见的盐
复分解反应
1．由______化合物___________________，生成__________

化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应________（选填
“属于”或“不属于”）四种化学反应的基本反应类型之一。


2．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________

或________或______生成时（即生成稳定的化合物），则复分解
反应才可以发生。

另外两种
属于
两种
相互交换(离子)成分
水
沉淀
气体
3.化学反应的四种基本类型分别是：

⑴化合反应： ；

⑵分解反应： ；

⑶置换反应： ；

⑷ 复分解反应： 。
A + B = C
A = B + C
A + BC = AC + B
AＢ + CD = AD + CB（包括中和反应）
探究
⑴生成水：氢氧化钠溶液与稀盐酸


⑵生成气体：稀盐酸与碳酸钠粉末


HCl + NaOH = NaCl+ H2O
2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
⑶生成沉淀：
①碳酸钠溶液与澄清石灰水

②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
③硫酸铜溶液与氯化钡溶液
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（属于化学反应的基本类型之一）。
2.发生形式：
AB + CD AD + CB

3.基本特征是：“双交换，价不变”
⑴反应物与生成物都只有两种化合物。

⑵反应的实质：发生反应的两种化合物相互交换离子成分。

⑶各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发生改变。

⑸Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
⑵HCl + NaOH = NaCl+ H2O
⑷2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
⑶2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2↑
【举例分析】
⑴6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
二、复分解反应发生的条件
小结
只有当两种化合物交换（离子）成分，生成物中有沉淀，或有气体，或有水生成时（即生成稳定的化合物），即“三者必居其一”，则复分解反应才可以发生。
我们学过哪几种复分解反应？你能将它们归纳出来吗？它们的反应条件是什么？请分别用一个化学方程式表示。
想一想
三、认识复分解反应的分类（包括中和反应）
⑴酸+金属氧化物→盐+水
⑵酸+碱→盐+水（即中和反应）
⑶酸+盐→新酸+新盐
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2↑
⑷碱+盐→ 新碱 + 新盐
⑸盐+盐→新盐 + 新盐
【注明】碱 +非金属氧化物→盐+水，此类反应不属于复分解反应， 因为在反应过程中没有交换离子成分。
2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓ + CuCl2
例 在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
C
探究
根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？
能
不能
能
能
NaOH溶 液 NaCl溶 液 K2CO3溶 液 Ba(NO3)2
溶 液
稀硫酸
判断依据（注意分析生成物）
请写出能发生反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O
K2CO3+ H2SO4＝K2SO4+ H2O+CO2↑


1.酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。
梳理总结
2.《酸、碱、盐的溶解性》记忆口诀表如下：

溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀；

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；

碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。
例 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：
（1）查出Ba(OH)2的溶解性：________________。
（2）写化学式：一种酸 、
一种不溶于水的盐 。
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是
不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成 。
可溶于水
OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
【题型一】判断复分解反应能否发生。
1.判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3＝
Na2SO4 + BaCl2＝
2HNO3 + K2CO3＝
KNO3 + NaOH＝
不能
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
四、复分解反应的应用
【题型二】判断离子能否共存
解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）
2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A.KNO3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl
C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3
A
⑴氯化钡与硫酸反应：
BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl
⑵石灰石与盐酸反应
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O
⑶纯碱与石灰水反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH
练一练
⑷烧碱与硫酸铜反应：
CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4
⑸氯化钠与硝酸银反应：
NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3
⑹硫酸钠与硝酸钡反应：
Ba(NO3)2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3
⑺氯化钠溶液与硝酸银溶液

⑻氢氧化钾溶液与盐酸

⑼碳酸钙与稀硝酸
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
KOH+HCl=KCl+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞——水银
B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打
D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
B
课堂训练
3.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 (　　)
A．HCl、NaCl、NaNO3
B．NaCl、CuSO4、NaOH
C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl
D．NH4NO3、NaOH、H2SO4

B
4.能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋ 、 Na＋、Cl－、SO42－
B．H＋、Na＋、 NO3－ 、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－ 、Cl－
A
5.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到
A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学
方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中
的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种
试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液
③醋酸溶液 ④KCl溶液
稀盐酸
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀生成
①
再 见