第1章 物质及其变化 提升卷

2019秋浙教版九年级科学上册同步测试：第一章章节提升卷
一、选择题
1． 下列实验操作中，不正确的是（ ）



A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．闻食醋 D．检查装置气密性
2． 测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四种离子，且离子的数量比为Cu2＋∶K＋∶Cl－＝3∶4∶6，则SO∶Cl－的比值是（ ）
A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5
3． 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．石灰石用作建筑材料 B．锰钢用作钢轨
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
4． 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3
5． 以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（ ）
A．用工业石蜡给水果上蜡“美容” B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳
C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉 D．用工业酒精和水兑制假酒
6． 正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提．如图所示的实验操作，正确的是（ ）
A． B． C． D．
过滤 检查气密性 二氧化碳验满 稀释浓硫酸
7． 小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ）

A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
8． 我国有端午吃粽子的风俗，“返青粽叶"包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康.硫酸铜属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
9． 碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（ ）
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（ ）
A．观察氯化钠溶液没有颜色
B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色
11．工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产纯碱和氯化铵，但去不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A．K2CO3溶解度较小 B．K2CO3溶解度较大
C．KHCO3溶解度较小 D．KHCO3溶解度较大
12．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量
稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固
体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
13．将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
A．钾元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数 D．硫元素的质量分数

14．已知镁可以和热水反应[Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（ ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
15．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（ ）
A．B．C． D．
二、填空题
16．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如上图所示。则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）______ ____。

17．请仔细观察下面实验及溶液的变化并回答问题。

（1）请改正图中的错误操作
（2）改正后继续实验，B 中溶液变浑浊的原因是 。
（3）在 A（只考虑液体未滴加前）、B、C 中 Ca（OH）2 溶液的质量分数的大小关系是 （用 A、B、C 和 “＞”、“＜”、“=”表示）
18．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。
（1）下列有关融雪剂的说法不正确的是 （填序号）。
A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分
B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰的熔点
C．“氯盐”融雪剂能造成土壤盐碱化，会导致植物死亡
D．“氯盐”融雪剂的使用能加快路基上钢铁的腐蚀
（2）某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4及不溶性杂质）进行回收提纯研究。该小组设计的提纯流程如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
①进行操作A后，判断BaCl2过量的方法是 。
②有组员提议添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、BaCl2 、Na2CO3，对此你的意见是
（填“可以”或“不可以”）。
19．在日常生活或化学实验中，①浓硫酸、②小苏打（NaHCO3）、③碘酸钾 （KIO3）、④乙醇（C2H5OH）等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入应空格：
（1）常用于实验室作干燥剂的是 ；（2）可用于制发酵粉的是 ；
（3）用于配制医用消毒酒精的是 ；（4）为防治碘缺乏病，可在食盐中加入 .
20．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取Cl2，反应的化学方程式KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O。
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl→ KCl+ Cl2↑+ H2O。
（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
21．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：

（1）B生成D属于 （填基本反应类型）。
（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）A生成B和C的化学方程式 。
（4）E与F反应的 。
三、实验探究题
22．某研究性学习小组为测定某水垢中含CaCO3的质量分数，设计了如下实验装置，其主要实验步骤如下：
①按如图所示组装仪器，将100 g水垢试样放入锥形瓶中，加入50mL的盐酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应检查 。
（2）装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置Ⅰ的作用是 。
（3）实验后同学们对测定值进行了讨论，有的说，该水垢中所含CaCO3的质量分数的测定值有可能偏低，有的说还可能偏高，并分别说出了自己的分析意见。
（相对原子质量：Fe—56；Ca—40；Mg—24；C—12；O—16）
关于测定值偏高或偏低的讨论请发表你的观点并说明理由 。
23．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。
第一步：制紫甘蓝汁。①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入__________浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，______________________________（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁 红色 黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显__________性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为__________色，得出炉具清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊试液做酸碱指示剂。
24．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】
（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　 　色变为无色，该反应的化学方程式为　 　。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　 　现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是　 　。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是　 　。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从　 　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
四、解答题
25．有三种可溶性正盐的固体混合物，其中有二种是钾盐，为确定其成分，按下图所示步骤进行实验：

从以上实验可判断：原混合物中一定含有__ _；（填化学式，下同）
另外两种正盐可能是 和 __ _，或 __ _ 和 __ _。
26．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ ；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中酚酞变红。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）连接好装置后首先要检查 。（1分）
（2）从“第2步”可知，装置B的作用是 。
（3）如果没有装置C，可能不会出现什么实验现象？
（4）写出实验中的膨松剂物质组成： 。
27．实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钠组成的均匀混合物，甲乙两个实验小组利用该物质分别进行了如下实验：
（1）甲组：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO２的体积，计算出样品中碳酸钙的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，需要在__________时开始收集气体。

（2）乙组：用相同溶质质量分数的稀盐酸与该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），实验数据记录如表。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1＝CaC12+H20+C02↑）
①求混合物中碳酸钙的质量分数。
②表中b的值为__________。



2019秋浙教版九年级科学上册同步测试：第一章章节提升卷（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D B B D C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D C D
二、填空题
16．NaCl、Na2S04、NaOH
17．（1）A 的试管里应该把浓硫酸加入水中。
（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使 Ca（OH）2 析出
（3）A=C＞B
18．（1）B （2）①取上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀生成，则说明BaCl2过量 ②可以
19．（1）① （2）② （3）④ （4）③ （每空l分）
20．（1）1 6 1 3 3 （2）②
21．（1）化合 （2）酸 （3）2H2O2 2H2O + O2↑
（4）CuCl2+ Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓+CaCl2 答案合理即可
三、实验探究题
22．（1）装置的气密性；
（2）吸收CO2中的水蒸气；（2分）除去空气中的CO2；
（3）偏低，所加入的盐酸如果用量不足（偏少），可能导致测定值偏低；水垢中可能含有（FeCO3等）其它与盐酸反应产生酸性气体的化学物质。或偏高，加入盐酸溶液后产生的CO2气体中含有氯化氢气体杂质也被碱石灰吸收；水垢中可能含有（MgCO3等）其它与盐酸反应产生酸性气体的化学物质；称量干燥管内物质增加的质量时，没有密封两端，致使空气中水份和CO2气体也被碱石灰吸收。
23．白酒 用纱布将浸泡出的汁液过滤 酸 黄
24．【实验一】（1）红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。（2）过一会儿后溶液才变成红色；【实验二】CuSO4溶液。【实验三】（1）生成白色沉淀、气球逐渐变大 CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O；（2）排出装置内的二氧化碳 生成物。
四、解答题
25． K2CO3 ； CuSO4 KCl , 或 K2SO4 CuCl2
26．（1）气密性(1分） ；（2）判断反应是否进行完全（或结束）；
（3）D中不变红
（4）碳酸氢钠和碳酸氢铵(或化学式，漏答扣1分)。
27．(1)导管口刚有气泡冒出 （2分）
(2)① 由表可知第1组实验产生的CO2质量=100克+5克-103.9克=1.1克 （1分）
解:设5克样品中含有碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1克
100/x = 44/1.1克 （1分）
x=2.5克 （1分）
碳酸钙质量分数为：2.5克/5克×100%=50% （1分）
答：混合物中碳酸钙质量分数为50%。
② 112.8 （2分）


甲 乙 丙 丁 戊

氯化铁

氢氧化钙

碳酸钾

氢氧化钙

氯化铜

氢氧化钠

氯化铜

氢氧化钠

氯化铁

氢氧化钙

第题图



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