《化合价》同步练习1
1．光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
2．月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为
A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价
3．我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）元素的化合价为+3价，则锗（Ge）元素的化合价是
A．-l价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
4．诺贝尔奖获得者丁肇中,在其实验中曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi4Ge3O12),其中(Bi)元素为+3价,则(Ge)元素为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
5．某化合物化学式为R(H2PO4)2,当P元素显+5价时,元素R在该化合物中化合价为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
6．我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）元素的化合价为+3价，则锗（Ge）元素的化合价是（ ）
A．一l价 B．+3价 C．十4价 D．+5价
7．如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：
（1）写出处理过程中分解反应方程式 。
（2）废气处理过程中，S元素的化学价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是 ，产生该现象的反应方程式为 。
8．用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________________________________．在这一反应中，铁元素的化合价由____________价变为____________价。
9．具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。
（1）FeS： 。
（2）HgS： 。
10．（1）由地壳中含量最多的金属元素和生物细胞中含量最多的元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________________
（2）写出一种由1、7、8、16号元素组成的化合物的化学式，并标出其中7号元素的化合价：_____________________
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素组成的原子团为-3价，且有5个原子。则用字母X、Y和Z的组合书写此化合物的化学式为____________________。
11．2011年3月11日，日本发生9级地震，地震引发的海啸使福岛核电站水冷却装置失灵，在高温条件下，核反应堆内金属锆(Zr)与水反应生成+4价锆的氧化物和氢气，在防护罩内，氢气与氧气混合在高温条件下反应，引发防户罩爆炸。试回答：
(1)写出金属锆与水反应的化学方程式___________________________
(2)氢气与氧气混合，在高温下反应时，为什么引发防户罩爆炸?请你分析原因是_______________________________________________________________
(3)爆炸后，核辐射产生的碘被人体吸收后会使人体碘摄入过量，损害人体的__________________________________________
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：设化合物MgF2中F元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×1+n×2=0，解之得n=-1；故选C．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
2．C
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知铁的化合价为+3价，O的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则（+3）+x+（-2）×3=0，解得x=+3，故选C。
考点：有关元素化合价的计算
3．C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Bi4Ge3O12的化学式进行解答本题。铋（Bi）元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设锗元素的化合价是x，根据根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×4+ x×3+（-2）×12=0，则x=+4价，故选项C正确
4．D
【解析】在材料BGO中，Bi元素的化合价为+3价，O元素的化合价为-2价，
设该化合物中Ge元素的化合价为x，
由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+3）×4+x×3+（-2）×12=0
解得x=+4
故选D．
点评：本题考查有关元素化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，并能利用化合价的计算原则来进行计算．
5．B
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢的化合价为+1价，O的化合价为-2价，磷元素的化合价为+5价，设R元素的化合价为x，则x+[(+1)×2+(+5)+（-2）×4]×2=0，解得x=+2，故选B。
考点：有关元素化合价的计算
6．C
【解析】
试题分析：铋（Bi）元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设锗元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×4+3x+（-2）×12=0，则x=+4价．
故选C．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
7．
（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）升高
（3）澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。故填：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，所以设二氧化硫中硫元素的化合价为x，则x+（﹣2）×2=0，则x=+4；设硫酸钙中硫元素的化合价为y，则（+2）+y+（﹣2）×4=0，则y=+6；所以S元素的化合价升高。
（3）经处理后，进入烟囱的洁净气体为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．现象为：澄清的石灰水变浑浊。故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
考点：酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
8．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、；+3 、0
【解析】
试题分析：炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 、；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价，生成的是单质铁，单质中元素的化合价为0.
考点：炼铁的原理、化合价的计算
9．（1）4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 （2）HgS+O2=Hg+SO2
【解析】
试题分析：依题意分析，（1）铁以+3价较稳定，所以FeS在空气中灼烧时除了产生SO2 气体，还生成Fe2O3，故灼烧的化学方程式：4FeS+7O2 △ 2Fe2O3+4SO2
（2）汞的0价较稳定，所以HgS在空气中灼烧时除了产生SO2 气体，还生成单质Hg，故灼烧的化学方程式：HgS+O2 △ Hg+SO2
考点：根据化合价写化学式，化学方程式的书写
10．(1)Al(NO3)3 (2)(NH4)2SO4 (3)Y3(XZ4)2
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，生物细胞中含量最多的元素是O，空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是N，故由这三种元素组成的化合物的化学式是Al(NO3)3。
（2）1、7、8、16号元素分别是H、N、O、S，故由这四种元素组成的化合物的化学式为(NH4)2SO4；根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，结合H的化合价为+1价，SO4的化合价为-2价，设N的化合价为x价，则有[x+（+1）×4]×2+（-2）=0，解得x=-3,即N元素的化合价为-3价。
（3）由于X、Z两种元素组成的原子团为-3价，故可设由X、Z两元素组成的原子团为XaZb3-，而X为+5价，Z为-2价，则有（+5）×a+（-2）×b=-3，又因为该原子团有5个原子，即a+b=5，解得a=1，b=4，即原子团为XZ43-，再利用Y为+2价，则用字母X、Y和Z的组合的化合物的化学式为Y3(XZ4)2。
考点：地壳中元素的分布与含量，空气的成分及各成分的体积分数，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断
点评：本题难度不大，考查的是化学式的书写，熟练掌握化学式的书写要求和有关化学式的计算和推断方法，是解题的关键。
11． (1)Zr+2H2O= ZrO2+2H2↑（2）产生的氢气和氧气充分混合，在高温的条件下，在防护罩内有空间内发生急速燃烧，使内部压强增大，引发爆炸（3）甲状腺
【解析】：（1）由题意“锆（Zr）与水蒸气发生反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气”，则可知反应物和生成物，反应条件，故可书写化学方程式为：Zr+H2O=ZrO2+2H2↑；
（2）进入厂房的氢气发生的是爆炸的原因为：在有限空间内氢分子和氧分子大量接触反应；
故答案为：产生的氢气和氧气结合，在高温条件下，在防护罩有限空间内发生急速燃烧，使内部压强增大，引发爆炸．
（3）人体碘摄入过量会引起甲状腺肿；故答案为：甲状腺
《化合价》同步练习2
1．学习化学时会遇到许多“相等”的关系，下列有关说法中正确的是
A．化合物中元素化合价的正价与负价的数值一定相等
B．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等
C．溶液中阳离子个数与阴离子个数一定相等
D．原子核内质子数与中子数一定相等
2．下列推理或归纳合理的是
A．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
B．镁原子和镁离子的质子数相同，则它们都属于镁元素
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
3．有关化学性质推断正确的是（ ）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．碱溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
5．由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素
C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变
D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子
6．我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为
A．Na2SeO3 B．Na2Se04 C．NaSeO3 D．Na2SeO2
7．下列推理或归纳合理的是
A．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
B．镁原子和镁离子的质子数相同，则它们都属于镁元素
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
8．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出生成氮化镁的化学反应式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
9．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
① 反应的化学方程式为 。
② 预测反应现象： 。
10．2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色
（1）NO2中氮元素的化合价为 价。
（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2 +H2O==2HNO3 +X
根据质量守恒定律判断，X的化学式为 。
（3）HNO3中氧元素的质且分数是 。
11．观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。
（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图1中，属于金属元素的是 （填元素名称）。
（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是 ，相对原子质量为 。
（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为 。
（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正 确的是 （填字母序号）。
A. 硫离子属于阴离子
B. 硫离子可表示为S2+
C. “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D. 硫离子的核外电子数与质子数相等
（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是 （填字母序号）。
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）。在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．化合物中元素正负化合价的代数和为0，但化合物中元素化合价的正价与负价的数值不一定相等；
B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，故参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等；
C．溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，但溶液中阳离子个数与阴离子个数不一定相等
D．原子核内质子数与中子数不一定相等；
考点：化合价规则；质量守恒定律；原子结构；
点评：化合物中元素正负化合价的代数和为0；化学反应都遵循质量守恒定律定律；溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；原子中质子数=电子数，但不一定等于中子数。
2．B
【解析】
试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水和过氧化氢虽组成元素相同，但它们的分子构成不同，故两者的化学性质不相同，错误，B、元素的种类由质子数决定，故镁原子和镁离子的质子数相同，则它们都属于镁元素，正确，C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由原子构成，错误，D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素也一定都显负价，像由三种元素组成的物质CuSO4，非金属元素S也显正价，故选B
考点：分子的性质，化合价的一般规律
3．C
【解析】A、中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A推断错误；
B、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，而硫元素为非金属元素，为正价，故B推断错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；故C推断正确；
D、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，故D推断错误．
故选C．
4．A
【解析】
试题分析：A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确；B、如硫酸钠Na2SO4 中，金属Na为+1价，非金属S为+6价，O为-2价，非金属元素一定显负价，说法错误；C、如碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，说法错误；D、如金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱，也是生成盐和水，说法错误。
考点：物质的分类，化合价，酸碱性与酸碱，反应类型
5．C
【解析】本题考查的是原子结构示意图与离子结构示意图，要了解在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。
由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。
点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，方能顺利解题。
6．A
【解析】
试题分析：根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，钠显+1价，则：A、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，故A对；B、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4=﹣2，故B错；C、+1+（+4）+（﹣2）×3=﹣1，故C错；D、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×2=+2，故D错．故选：A．
考点：有关元素化合价的计算．
7．B
【解析】
试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水和过氧化氢虽组成元素相同，但它们的分子构成不同，故两者的化学性质不相同，错误，B、元素的种类由质子数决定，故镁原子和镁离子的质子数相同，则它们都属于镁元素，正确，C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由原子构成，错误，D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素也一定都显负价，像由三种元素组成的物质CuSO4，非金属元素S也显正价，故选B
考点：分子的性质，化合价的一般规律
8．（1）3Mg + N2 Mg3N2 ；（2）2Mg +CO22MgO+C，置换反应。
【解析】
试题分析：（1）氮化镁中氮元素的化合价为-3价，镁元素为+2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氮化镁的化学式为Mg3N2，镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式为3Mg + N2 Mg3N2 ；
（2）根据描述，镁在二氧化碳中燃烧生成的是氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg +CO22MgO+C，该反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故属置换反应。
考点：化学式的书写，化学方程式的书写、置换反应
9．⑴ Ni(OH)2
⑵ ①NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
【解析】（1）氢氧化镍是由镍和氢氧根组成。已知在化合物中镍元素显+2价，氢氧根显—1价。根据化合物化学式的写法，氢氧化镍的化学式应为Ni(OH)2。
（2）① 硫酸镍属于盐类，氢氧化钠属于碱，二者之间的反应属于复分解反应，生成新盐硫酸钠与新碱氢氧化镍。因为氢氧化镍为难溶于水的固体，即应为沉淀。所以反应的化学方程式为NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4。
②因为硫酸镍溶液显绿色，所以反应前溶液应为绿色；生成的氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，所以会生成绿色的固体（或沉淀）；生成的硫酸钠的溶液是无色的，所以溶液会变为无色。因此预测反应现象应该为：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。
考点：化学式、化学方程式的书写
点评：本题考查了在已知镍的化合价的情况书写氢氧化镍的化学式、根据物质的类别推导复分解反应。解题时可根据化学式的书写方法及化学方程式的书写方法进行回答。
10．（1）+4 （2）NO (3) 76.2%
【解析】
试题分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO2的化学式，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，可知NO2中氮元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4；
（2）根据反应的化学方程式3NO2 +H2O==HNO3 +X，反应物中N、O、H三种原子个数分别为3、7、2，反应后的生成物中N、O、H三种原子个数分别为2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，则物质X的化学式为NO；
（3）元素的质量分数等于该元素原子的相对原子质量的和与相对分子质量之比，HNO3中氮元素的质量分数是：×100%=22.2%
考点：本题考查有关元素化合价的计算，元素的质量分数计算，质量守恒定律及其应用
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式，利用化学式进行计算的能力，对培养学生基本的计算能力有一定帮助。
11．（1）Ne （2）钠、铝（少写不得分）（3）15 30.97（或31）
（4）SiO2（5）AC（6）① B ② 升高
【解析】（1）通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答．
（2）根据金属元素名称的汉字特点以及金属元素原子的最外层电子的数目一般少于4，非金属元素的最外层电子数目一般多余4，结合原子结构示意图进行解答，钠、铝属于金属。
（3）根据结构示意图，X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97。
（4）根据化合物中，化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为SiO2。
（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。硫离子可表示为S2-，硫离子的核外电子数大于质子数相等。
（6）①烟道气体脱硫中的“硫”指的是元素。
SO2中硫元素为+4，转化为CaSO4中硫为：+6，故升高。
《第三节 化合价》同步练习
一、选择题
1．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3＋SiO 2 X＋CO 2↑，其中X的化学式是（ ）
A．CaSiO 4 B．Ca 2SiO 3 C．CaSi2O3 D．CaSiO 3
2．由某碱R和硫酸钠组成的混合物放入足量水中，充分搅拌后过滤，生成白色沉淀11.65克．，该沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性，在滤液中加入146克5%的盐酸恰好完全中和，求原R的质量
A．17.1克 B．26.5克 C．25.65克 D．8.55克
3．为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（g）
0.153
0.255
0.385
气体质量（g）
0.015
0.025
0.03
根据表中的数据可判断
A.甲组盐酸不足量 B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组均盐酸过量
4．利用化学方程式进行计算的依据是
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
5．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是
A．6.56g B．5.67g C．5.3 g D．5 g
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列叙述正确的是
A．该反应属于化合反应 B．C与D在反应中的质量比为23:4.2
C．待测的值为12.4 D．E一定是该反应的催化剂
7．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀硫酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ）
A．Na B．Al C．Cu D．Zn
8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
9．某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO2和H2O，则M的化学式可能是
A．CH2O B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4
10．将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是
A．13g B．9g C．4g D．17g
11．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
A．一定是纯净物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种
C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
二、填空题
12．根据下列装置图1，回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______ ．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团 _________ ，且试管口略微向下倾斜，原因是 _________ ．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是 ___ （填序号）．
a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；② _________ ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO2．
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO3的质量为 _________ 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
13．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品12.4g，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）从坐标上C点的数值为 g。[来源:学科网]
（3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留一位小数）
三、计算题
14．工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
15．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和原子数目不发生改变，可知，X的化学式为 CaSiO 3。故选D
考点：质量守恒定律的应用。
2．A
【解析】设参加反应的氢氧化钡的质量为x
由方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O可得：
Ba（OH）2﹣﹣2HCl
171 73
x 146g×5%
=
x=17.1g故选：A．
【点评】此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计酸．
3．C
【解析】
试题分析：由甲乙中的数据可知，合金的质量增大的倍数为：0.255g÷0.153g=1.67倍，气体质量增大的倍数为：0.025g÷0.015g=1.67倍，由此可知，甲中盐酸过量．由乙丙中的数据可知，随着合金质量的增加，生成气体的质量增加不多，说明丙中盐酸不足量。故选C。
考点：金属与酸的反应
4．A
【解析】
化学方程式有三个含义，分别是：表示反应物、生成物和反应条件；反应物和生成物的质量关系，其中，根据质量守恒定律可知，反应物质量之比等于生成物质量之比。
5．B
【解析】
试题分析：由于H2O2的分解，使得溶液中溶质H2O2减少，同时由于反应放出氧气，所以溶液的质量也随之减少；故可先假设分解掉的溶质的质量，则可得到剩余的溶质质量，再结合反应的化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，可表示出氧气的质量，根据质量守恒定律可进一步求出溶液质量，最后利用“剩余溶质质量÷剩余溶液质量=剩余溶液的溶质质量分数25%”，列式计算即可。
解：设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为y
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x y
68:x =32:y
解得，y=x
则有×100%=25%
解得，x≈5.67g。故选B
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，能够根据题意书写出反应的化学方程式，并能结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，注意解题要规范。
6．C
【解析】A、第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g），在反应过程中，只有A物质质量减少，BCD物质的质量都增加了，说明A为反应物，BCD为生成物，不符合化合反应的特征“多变一”，符合分解反应的特征“一变多”．故A错误； B、该反应中C与D的质量变化比为：（23-4.6）：（4.2-1）=23：4．故B错误； C、第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；故C正确； D、催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，E的质量反应前后未发生变化，可能是该反应的催化剂，也可能改物质未参加化学反应，与反应无关，故错误． 故选C．
7．B
【解析】
试题分析：写出相应的化学方程式利用反应的质量比即可得出。其中钠与水反应，铜不能与酸反应。
考点：化学计算
8．A
【解析】
此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属－mH2＝m’金属－m’H2
本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。
9．AD
【解析】可以知道碳氢的比值为1:2，也许含有氧
10．B
【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以丁的质量为20+5+9-5-16=9，所以答案选B。
11．C
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
?Fe2OX～XCO2～XCaCO3
（112+16X）??? 100X
? 23.2g????????40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C．
考点：根据化学方程式的计算
12．（1）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂；（2）bc ；（3）检查装置的气密性；（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小； （或降低CO2在水中的溶解度）。
（5）(a)20； （b）解：设产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
20g x （1分）
100/44 =20g/x x=8.8g （1分）
答：产生CO2的质量为8.8g
【解析】
试题分析：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；（2）实验室制取某气体时，即可用D（向下排空气法）也可用E装置（排水法）收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；（3）实验室制取CO2的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小； （5）（a）由图象可知：石灰石样品中CaCO3的质量=24g-4g=20g； （b）设产生CO2的质量为x，已知碳酸钙为20g，用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?即可求得二氧化碳的质量。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算
13．（11分）（1）＜ （2分）
（2）4.4 （2分）
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
106 73
X 73g×10％ （1分）
106:73=X: 73g×10％
X=7.3g （2分）
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： （2分）
答：（略） （1分）
【解析】略
14．（1）28t （2）未完全分解
【解析】
试题分析：已知：石灰石的质量为100t，杂质含量为10% 剩余固体中，钙元素的质量分数为50% 未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量
解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。
解：石灰石中碳酸钙的质量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中钙元素的质量：90t××100%=36t
剩余固体的质量：=72t
生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t
设消耗碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 28t
x≈63．6t
因为63．6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。
答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。
考点：根据化学式的计算、根据化学方程式的计算
15．1．76g
【解析】
试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=1．76g
答：吸收二氧化碳的质量为1．76g
考点：根据化学方程式计算
《第三节 化合价》同步练习
一、选择题
1．（10福建南安12.）２０１０年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为
A．－１ B．＋１ C．＋２ D．＋５
2．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。下列关于CaC2O4的说法中，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
3．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价。该离子符号的书写正确的是
A．IrO2+ B．IrO3+ C．IrO4+ D．IrO5+
4．某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为24.5%，则其中硝酸铵的质量分数是
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
5．将固体Cu2(OH)2CO3隔绝空气加热一段时间后，进行冷却，测得剩余固体中含有的铜元素质量与氧元素的质量之比可能为
A．8∶5 B．2∶1 C．8∶3 D．8∶1
6．【10乌鲁木齐市】9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3
7． 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后（CaCO3 CaO+CO2↑），将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为
A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g
二、填空题
8．（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）氢气是我们未来社会最理想的能源。氢气作燃料除燃烧时产生较多的热量外，另一个优点是 。
（2）为减少污染、提高焦炭的利用率，可将焦炭转化为可燃性气体。此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下图所示：
关于该反应的下列说法中，正确的是 （填序号）。
①反应前后分子的种类没有改变
②反应前后所有元素的化合价都没有变化
③参加反应的A、B两物质的微粒个数比是1：3
④该反应是置换反应
（3）经研究发现NH3在氧气中充分燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体，产物没有污染，释放大量的热，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②写出NH3在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
9．回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水
三、计算题
10．我们常喝的饮料可乐中含有一种酸——碳酸（H2CO3），根据碳酸（H2CO3）的化学式求：
（1）碳酸（H2CO3）的相对分子质量；
（2）碳酸（H2CO3）中氢H、碳C、氧O三种元素的质量比；
（3）碳酸（H2CO3）中碳元素的质量分数（保留一位小数）。
11．2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1）NaNO2中N元素的化合价为 ．
（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为 ．
参考答案
1．A
【解析】本题考查的是有关元素化合价的计算。根据碘化银的化学式是AgI，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中银为+1价，计算化合物中I元素的化合价。设化合物AgI中I元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有1+n=0，解之得n=-1。故选A
2．D
【解析】
试题分析：草酸钙（CaC2O4）中含三种元素，不可能属于氧化物，A错误；．钙、碳、氧三种原子的个数比是1：2：4，B错误；由Ca一种金属元素和C、O两种非金属元素组成，D正确；氧元素的质量分数最高，C错误。
考点： 化学式。
3．C
【解析】
试题分析：氧为-2价，铱元素显+9价，故选C。
考点：化合价的计算
4．B
【解析】分析：先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数；根据混合物中某化合物的质量分数= ×100%，进行分析解答．
解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=××100%=35%， 硝酸铵（NH4NO3）样品样品中NH4NO3的质量分数为：×100%=70%． 故选B．
5．A
【解析】尿素中氮的质量分数为，硫酸铵中氮的质量分数为：，硝酸铵中氮的质量分数为，硝酸钾中氮的质量分数为在分子相同的情况下，分母越小，结果越大．计算可知，尿素的相对分子质量为60，硫酸铵的相对分子质量为132，硝酸铵的相对分子质量80，硝酸钾的相对分子质量乘以2为202．可见，尿素中氮元素的质量分数最大． 故选A
6．D
【解析】
试题分析：A选项氮元素的化合价为+5价，属于酸类物质；B选项中氮元素的化合价为+2价，属于氧化物；C选项中氮元素的化合价为+4价，属于氧化物；D选项中氮元素的化合价为+5价，属于氧化物；故答案选择D
考点：化合价的计算、氧化物的概念
7．D
【解析】
试题分析：根据题中的叙述和质量守恒定律可知 ；反应前后钙元素的质量为16g×50%=8g;无论是生成的氧化钙还是原混有的氧化钙，溶于水转化为氢氧化钙；故氢氧化钙的质量为：8g/(40÷74×100)=14.8g;故选D
考点：质量守恒定律的应用。
8．（1）燃烧产物无污染或可以以水为原料制取，原料来源广泛
（2）④
（3）①14:3 ②4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
【解析】
试题分析：（1）氢气燃烧能生成水，不污染环境。
（2）①碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2，反应前后分子的种类发生了改变；②反应前后碳元素、氢元素的化合价发生了改变；③参加反应的A、B两物质的微粒个数比是1：1；④该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，故④正确。
（3）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为：（14×1）：（1×3）=14：3。②空气中含量最多的气体是氮气，氨气燃烧能生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2．
考点：化学与能源、社会
9．（1）47.4kg（2）450kg
【解析】
试题分析：（1）解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯净的碳酸氢铵的质量。解题过程如下：
该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg×16.8%÷（×100%）=47.4kg
（2）可根据“配制溶液时，溶质的质量不变”解题。具体过程为：50kg×10%÷1%—50kg=450kg
考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算
10．（1）62（2）1:6:24（3）19.4%
【解析】
试题分析：碳酸（H2CO3）的相对分子质量=1×2+12×1+16×3=62；碳酸（H2CO3）中氢H、碳C、氧O三种元素的质量比=1×2：12×1：16×3=1:6:24；碳酸（H2CO3）中碳元素的质量分数=12／62×100%=19.4%。
考点：化学式的意义及其计算
11．（1）+3；（2）7：16
【解析】
试题分析：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NaNO2中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16
考点：有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
