人教版 高一下化学 必修二 第一章周期表和周期律 复习课 课件 19张PPT

(共19张PPT)
第一章复习(2)
元素周期律 应用
【知识回顾一】
2.元素周期律的实质：
1.元素周期律概念：元素的性质随着 的递增而呈周期性的变化。
3.元素周期律的内容包括：
①核外电子的排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③原子化合价呈周期性变化
④元素的金属性，非金属性呈周期性变化
原子序数
核外电子排布呈周期性变化
半径规律:
1,同周期,从左到右,随着核电荷数的增加,
原子半径 (稀气除外);
2,同主族,从上到下,随着电子层数的增加,原子半径 .
3,若电子层结构相同的离子,阴 阳 ，序 径 。
1,主族元素的最高正价＝ ＝ 。 ( )
2,元素的最低负价= -8(氢减2)。
( )
＋ ＝ 8 (氢为2)
减小
增大
前
小
下
大
化合价规律
主族序数
价电子数
O、F 无正价
金属无负价
|负化合价|
最高正价
元素的最高正价
容易
③元素周期表
Cs
④其他：
水或酸
金属性强弱判断
氢气
最高价
碱
强
置换反应，
金属活动性顺序表等
金属性强
④元素周期表
F
⑤其他：
氢气
非金属性强弱判断
最高价
酸
强
置换反应，
非金属活动性顺序表等
非金属性强
容易
氢化物
稳定
结构
位置
性质
【知识回顾二】“位、构、性”的关系
结构
位置
性质
(1)核电荷数------原子序数
(2)核外电子
电子层
最外层电子
物理性质
单质性质
化合物的性质
离子性质
元素性质
1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化
物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元
素属于过渡元素
C
2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的
代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是第ⅣA 族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
D
最高正价与最低负价的代数和为4即：x+（x-8）=4,x=6
即：最外层电子数为6.
3.应用元素周期律推断，下列说法正确的是(　　)
A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定
D.H3AsO4酸性比H3PO4强
A
第ⅡA族
第Ⅲ A族
第ⅥA族
第ⅤA族
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
D
H，Be，Al
Al
Si
P
S
N
元素周期表中位置
元素周期表中的相对位置
5.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)




A.原子半径ZB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B
第二周期
第三周期
Al
Si
P
S
N
O
6、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A.???酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.??? 原子半径大小: Na > S > O
C.??? 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH????
D.??? 还原性强弱: F- > Cl- > I-
D
1.根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是 (　　)
A. Si、K　　　 B.C、Al　　
C. Si、Ge　　 D.As、Se
练习：
C
2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
C
3.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:





(1)元素X位于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是　　　　。
(2)元素Y的原子结构示意图为　　　　,与氢元素形成一种离子Y
写出某溶液中含有该微粒的检验方法。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　,理由是（ ）
286,即为S
24,即为C
即为N
即为Cl
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上电子数是K层上电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）
A.?? 原子序数为 34????????????????
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C.???Se 的非金属性比 Br 弱????????
D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
D
5、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)??? 元素名称: A ______ B _____ C _____
D ______
碳
氧
钠
硫
(4)画出B的原子结构简图：
(2) D元素位于周期表中 周期 族
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
3
VIA