课题2 原子的构成课件（18张PPT）

(共18张PPT)
课题2 原子的结构

2012版《义务教育教科书化学9年级上册》
第一课时 原子的构成
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。


为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子构成的奥秘。


【课堂探究】

原子的体积大小
原子是化学变化中的最小粒子。
.
原子

乒乓球
地球




【交流讨论】
原子具有怎样的结构模型？




道尔顿模型
（1803）
“原子不可分”观点
汤姆生模型
（1904）
“枣糕”模型
卢瑟福模型
（1911）
原子核式结构
电子云模型
（1935）
“电子云”模型
波尔原子模型
（1913）
“行星”模型
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。

金箔

α粒子

大多数粒子
小部分粒子
极少数粒子




一
原子是怎样构成的？

【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
1. 原子是由哪几个部分构成的？

2. 原子核由哪几种粒子构成？

3. 原子中各种粒子带电情况如何？

4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？

5.整个原子显电性吗？为什么？











＋
＋
＋








原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带
1单位正电荷
不带电
原子不显电性。
核电荷数：原子核所带的正电荷数(核电荷数=质子数)。

【特别提醒】整个原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。




（2）.下列粒子不显电性的是（ ）
A.质子 B.电子 C.原子核 D.分子

(1)原子核( )。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
【随堂练习】
B
D


观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
【分组讨论】
原子中：1.质子数==核外电子数


2.质子数不一定等于中子数。

3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）

4.不同原子，质子数不同。

【典例解析】
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
B
×
√
×
×




【课堂反馈】
1.填空题
填写表格中的空格






原子
种类 核电
荷数 质子数 中子数 核外
电子数
氧 8 8
硫 16 16
镁 12 12
8
8
16
16
12
12


2.选择题
(1)下列说法中正确的是( )。
A.原子核内的质子数与其核电荷数相等
B.原子核中的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.原子核位于原子中央、体积较大
(2)在原子里质子数等于( )。
A.中子数 B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
A
B


3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。


这节课你学到了哪些知识？
【课堂总结】
1.原子不是实心球体。
2.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
3.质子带一个单位的正电荷、电子带一个单位的负电荷、中子不带电。
4.核电荷数：原子核所带的正电荷数(核电荷数=质子数)。
5.由于原子核带的正电荷（即核电荷数）等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
【教学板书】
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成

1.原子的构成











【课后作业】
以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成知识风景的游记。要求至少200字。





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