人教版初中化学九年级下专题训练，同步练习，复习补习资料：专题9.2.2 溶解度与溶解度曲线（第2课时）

第九单元 溶液
课题2 溶解度

知识
一、溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）概念：在_________________下，某固态物质在____________溶剂里达到_________________时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在___________中的溶解度。
（2）影响固体物质溶解度的因素：
①内因：___________________的性质。
②外因：___________________。
注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。
（3）溶解性与溶解度的关系

2．溶解度曲线

（1）概念
用纵坐标表示___________，横坐标表示____________，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。
（2）含义
①点
曲线上的点表示_________________________________________________________。
两曲线的交点表示_________________________________________________________。
②线
线表示物质的溶解度随温度变化的____________。
③面
曲线下方的点表示溶液为________________。
曲线上方的点表示溶液___________且有未溶晶体。
3．气体的溶解度
（1）定义
在压强为___________和___________时，气体溶解在___________里达到___________时的___________。
气体的溶解度__________单位。
（2）气体溶解度的影响因素
①内因：溶质和溶剂性质。
②外因：_____________。
（3）气体的溶解度随压强的增大而___________，随压强的减小而___________。

（4）气体的溶解度随温度的升高而___________，随温度的降低而___________。如烧水时有气泡冒出。
二、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1．__________________结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。
2．__________________结晶：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。

一、1．（1）一定的温度 100 g 饱和状态 水
（2）①溶剂和溶质本身
②温度
（3）①难溶
②可溶
③0.01 g
④10 g
2．（1）溶解度 温度
（2）①物质在对应温度下的溶解度 两物质在对应温度下溶解度相等
②趋势
③不饱和溶液 饱和
3．（1）101 kPa 一定温度 1体积水 饱和状态 气体体积 没有
（2）②温度、压强
（3）增大 减小
（4）减小 增大
二、1．蒸发溶剂
2．冷却热饱和溶液

重点
一、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
二、溶解度曲线的应用

1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
（1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
典例1 （2019·威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

【解析】A、由题中信息可知，在不同温度、不同溶剂中，氢氧化钠的溶解度不同，因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，正确；B、NaOH易溶于水，在酒精中溶解能力相对较差，但常温下在酒精中的溶解度大于10 g，也属于易溶，正确；C、溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。40 ℃，氢氧化钠的溶解度为40 g，40 g NaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和，正确；D、将40 ℃，229 g的饱和NaOH水溶液降温至20 ℃，析出的晶体质量为20 g，将40 ℃，140 g的饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体质量为22.7 g，故将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体后者比前者多，错误。故选D。
【答案】D

典例2 （2019·深圳）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A．甲和乙的溶解度相等且均为30 g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．t1 ℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D．将t2 ℃ 150 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃，有20 g固体析出

【解析】A、由于没有明确温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1 ℃时，乙的溶解度为30 g，t1 ℃时，30 g的乙与100 g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30 g∶100 g=3∶10，错误；D、t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，t2 ℃时，甲的150 g饱和溶液中溶质的质量为50 g，溶剂的质量为100 g，t1 ℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，t1 ℃时，100 g水中最多溶解30 g的甲，将t2 ℃ 150 g甲的饱和溶液降温到t1 ℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50 g－30 g=20 g，正确。故选D。
【答案】D

典例3 （2019·菏泽）20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是__________溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义______________________________________________________。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”)

【解析】（1）饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。图l中一定为饱和溶液的是甲。（2）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义是：30 ℃时，M、N的溶解度相同。（3）由图1可知，20 ℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示甲的溶解度曲线是M，表示乙的溶解度曲线是N。
【答案】（1）甲
（2）30 ℃时，M、N的溶解度相同
（3）N


基础训练
1．“20 ℃时食盐的溶解度是36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的是
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136
2．20 ℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
3．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是
A．4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．a溶液比b溶液含的溶质多
4．关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是
A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大
B．所有物质的溶解度只受温度影响
C．0 ℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g，所以硝酸钾属于可溶物质
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大
5．下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 g
C．甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同
D．t2 ℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中
6．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是

A．硝酸铵 B．氢氧化钠
C．生石灰 D．浓硫酸
7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．在t1 ℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1 ℃时，100 g水可以溶解25 g甲物质
8． 2019年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液
C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

能力提升
9．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响较大
C．甲和乙都是微溶于水的物质
D．20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
10．下列有关气体溶解度的说法中正确的是
A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C．0 ℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100 g水中最多能溶解0.024 g的N2
D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
11．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（填m 或n ）。

（2）小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是________________________（写出其中一种）。
（3）20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________。
（4）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________（填字母序号）。
A．硝酸铵固体 B．生石灰固体 C．冰块

真题练习
12．[2019·北京]已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
13．[2019·铜仁]物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．K点表示在t ℃时，甲、乙均为饱和溶液
B．35 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 g
C．t ℃时乙物质的饱和溶液，升温到35 ℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大
14．[2019·德州]下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是

A．t2 ℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
15．[2019·枣庄]图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠 碳酸钠
20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶

（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20 ℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________________________。

参考答案
基础训练
1．【答案】C
【解析】A、溶解度必须限定温度，错误；B、20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g食盐，即是136 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐，错误；,C、20 ℃时，将36 g的食盐加入100 g的水中后刚好达到饱和，故把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐，正确；D、20 ℃时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136，不饱和的溶液的比值不等于36∶100∶136，错误。故选C。
2．【答案】B
【解析】20 ℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100 g水中能溶解2 g，属于可溶物质。故选B。
点睛：掌握20 ℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0．01 g，属于难溶物质，溶解度为0.01 g～1 g属于微溶物质，溶解度为1 g～10 g属于可溶物质，溶解度＞10 g属于易溶物质）。
3．【答案】A

4．【答案】D
【解析】A、喝了汽水，常常打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度减小，错误；B、影响物质溶解度因素有溶质、溶剂性质和温度，气体物质还受压强的影响，错误；C、判定物质是否是可溶的依据是物质在20 ℃时的溶解度，不是0 ℃时的溶解度，错误；D、同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大，正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】A、溶解度的比较必须有温度的限制，错误；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1 ℃温度时，甲、乙物质的溶解度相等，均为30 g，正确；C、由两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，错误；D、由于在t2 ℃时，乙的溶解度小于50 g，即50 g乙在100 g水中不可能全部溶解，错误。故选B。
6．【答案】A
【解析】由题中信息知，甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入物质后烧杯中水的温度升高，故加入的物质不可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热。故选A。
7．【答案】A
【解析】A、乙物质的溶解度随温度升高而降低，随温度的降低而升高，故降低温度不能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、在t1 ℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，正确；C、在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，正确；D、在t1 ℃时，甲物质溶解度为25 g，100 g水可以溶解25 g甲物质，正确。故选A。
8．【答案】C

能力提升
9．【答案】A
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等，正确；B、根据溶解度曲线的变化趋势可知甲物质的溶解度受温度的影响较大，错误；C、根据溶解度曲线可知，20 ℃时，甲的溶解度为25 g，乙的溶解度大于25 g，溶解度大于10 g的物质属于易溶物质，故甲和乙物质都是易溶物质，错误；D、根据溶解度曲线可知，20 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误。故选A。
10．【答案】D
【解析】A、影响气体物质溶解度的因素有：温度、压强和溶剂与溶质的种类，把水喷向空中，不改变氧气在水中的溶解度，错误；B、打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强降低而减小，错误；C、0 ℃时N2的溶解度为0.024，是指在0 ℃时，压强为101千帕时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气，错误；D、温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大，正确。故选D。
11．【答案】（1）m
（2）加水或升温
（3）Y
（4）AC
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是m。（2）将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加水或升温。（3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X是不饱和溶液，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y是饱和溶液，继续升温至50 ℃，根据50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，可知得到的Z是不饱和溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是冰块或硝酸铵，故选AC。

真题练习
12．【答案】C
【解析】根据20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选C。
13．【答案】D

14．【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，在t2 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，错误；B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量和状态，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的溶液中不会有晶体析出，错误；C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，正确；D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，错误。故选C。
15．【答案】（1）氢氧化钠
（2）大于
（3）酒精 出现浑浊（沉淀）
【解析】（1）因为碳酸钠在酒精中不溶，故上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，故20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。（3）40 ℃时，NaOH在水中的溶解度是129 g，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，再将CO2通入所得的NaOH酒精溶液中，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，40 ℃时，Na2CO3在酒精中的溶解度小于NaOH在酒精中的溶解度，故观察到的现象为出现浑浊。