人教版初中化学九年级下专题训练，同步练习，复习补习资料：专题9.3.2 配制一定溶质质量分数的溶液（第2课时）

第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度

知识
溶液的配制
1．配制方法及步骤
配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）
操作步骤 ①_____________、②_____________、③___________、④溶解 ①____________、②量取、③__________
常用仪器 ⑤烧杯、_________________________________和药匙 ④烧杯、________________________________________________________
2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）
（1）取用氯化钠固体的仪器名称是__________；称量氯化钠固体的仪器名称是_______________。
（2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为__________的量筒。


【答案】1．（1）①计算
②称量
③量取
⑤托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）①计算
③混匀
④量筒、玻璃棒、胶头滴管
2．（1）药匙 托盘天平
（2）10 mL

重点
溶液配制过程误差分析
1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 [来源:学
（1）未调节天平平衡便称量
指针偏左：读数>实际质量
指针偏右：读数<实际质量
（2）指针未指到中央时便读数
指针偏右：读数>实际质量
指针偏左：读数<实际质量
（3）称量时，药品和砝码的位置放反了
药品质量=砝码质量－游码质量
2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。

3．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
（2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
（2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
典例1 （2019·山西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

【解析】A、用托盘天平称量时，应左物右码，放颠倒时，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致所配溶液浓度偏低；B、氯化钠洒出，导致溶质的质量偏低，故所配溶液浓度偏低；C、俯视读数，使所量取的水的量偏低，故所配溶液浓度偏高；D、由于溶液是均一、稳定的混合物，故配好的溶液装瓶时溅出，不影响溶质的质量分数。故选D。
【答案】D

典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠__________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g×6%=3 g。（3）取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
【答案】（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3或3.0
（3）C 凹液面最低处
（4）AD


基础训练
1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解时用筷子搅拌
2．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．烧杯 D．量筒
3．用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是
A．取用15%的葡萄糖溶液50 g
B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100 g
D．量水时选用规格100 mL的量筒
4．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5 g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
5．下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响的是
A．使用的氯化钠晶体不纯
B．配制溶液的烧杯未干燥
C．量筒量取水时俯视读数
D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
6．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：下图中所选砝码的质量为__________，游码的示数是_______。

（2）量取水的体积：用量筒取_________mL水（密度为1 g/cm3）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是____________________。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。

（5）反思：若称取的硼酸中含有杂质，则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

能力提升
7．欲配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是
A．该实验需准备5 g氯化钠和45 mL的水
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水
8．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠固体放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
9．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号），读数时视线要与量筒内__________保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠

真题练习
10．[2019·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g?10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是

11．[2019·滨州]小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1 g/cm3）约为

A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
12．[2019·河南]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④



参考答案
基础训练
1．【答案】A
【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。
2．【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿。故选A。
3．【答案】B

4．【答案】C
【解析】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g，需要溶质的质量为50 g×10%=5 g；需要量筒量取蒸馏水的质量为45 g，体积为45 mL；溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，同时把配制好的溶液转移至试剂瓶中。故选C。
5．【答案】D
【解析】A、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；B、未干燥的烧杯含有少量蒸馏水，溶解时造成溶剂偏多，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，不符合题意；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化，符合题意。故选D。
6．【答案】（1）5 g 4 g
（2）291 mL
（3）玻璃棒 烧杯
（4）
（5）偏小
【解析】（1）需要硼酸的质量为300 g3%=9 g，故砝码选5 g，游码选4 g。（2）需要水的质量为300 g－9 g=291 g，计算需要水的体积为291 mL。（3）溶解用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯。（4）配制好的溶液在装瓶时，要标明溶液的名称和溶质的质量分数，故为。（5）若称取的硼酸中含有杂质，则溶质的质量偏小，故所配溶液溶质质量分数偏低。

能力提升
7．【答案】C

8．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，正确；B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，错误；C、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠固体放在右盘，且称量时使用了游码。氯化钠的质量=砝码质量－游码质量，氯化钠质量减少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，错误；D、氯化钠中含有杂质，称得的氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，错误。故选A。
9．【答案】（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3
（3）C 凹液面最低处
（4）AD
【解析】（1）配制50 g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g。（3）溶剂质量=溶液质量?溶质质量，所需溶剂的质量为50 g?3 g=47 g（合47 mL），应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，错误；C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。

真题练习
10．【答案】B

11．【答案】A
【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15 g－2.7 g=12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100％≈12.4%。故选A。
12．【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。