苏教版高中化学必修2 专题2 第一单元 化学反应的限度（共19张PPT）

(共19张PPT)
第一单元 化学反应的限度
　　我们已经知道，氯气溶解于水的反应是可逆反应
请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？
分析氯水的成份
分子：Cl2 、 HClO 、 H2O
　　离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 和 少量OH-
这是由于Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O HClO + HCl




复习与回顾
活动与探究
2Fe3++2I- =2Fe2++I2
你认为这个反应能完全进行吗？你能通过实验验证你的观点吗？
实验 现象 结论
①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应
②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置
③取②的上层清液，滴加KSCN溶液
有Fe3＋剩余
棕黄色变深
出现分层现象，
下层为紫红色
溶液变为血红色
有碘单质生成
Fe3+与I-发生反应
事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。



总结 可逆反应的定义、特征
辨析
点燃：2H2+O2=2H2O
通电：2H2O=2H2+O2
是可逆反应吗？
不是
可逆反应强调的是同一条件，同时发生.
例1：
N2 + 3 H2 2 NH3
开始时 3mol 9mol 0
平衡时 0 0 6mol

以下可逆反应可不可能出现这种情况：
不可能，可逆反应的反应物不能全转化为生成物
例2：
只有可逆反应达到平衡时，才会出现物质共存？
错，可逆反应只要反应开始物质都共存
3H2(g) + N2 (g) 2NH3(g)
正向反应
逆向反应




分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
在密闭容器中加入3molH2和1mol N2发生反应
（5）反应进行到什么时候会“相对静止”？
当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度均不再改变
（7）给这个状态命名
平衡状态
（8）反应真的停止了吗？
处于动态平衡
可逆反应的最大限度就是到达化学平衡状态
综合分析上述合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。
（１）反应开始时：
V(正) 很大，V(逆)为零
（２）反应进行中：
反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无
到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。
（３）反应达到平衡时：
V(正)＝ V(逆)
反应混合物各组分的浓度不再发生变化







t
V
0
V(正)
V(逆)
V(正) =V(逆)

化学平衡

1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。
动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，
正、逆反应速率相等，但不等于零。
定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平
衡状态的外观特征）。
变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破
坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新
的一定条 件下又会建立新的平衡状态。
2、任何化学反应在一定条件下都有一定的限度 ，不同反应的限度不同。
3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100％。
4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓
一般可视为不可逆反应。
5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
6、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来使化学反应符合或接近人们的期望。

在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,
以下叙述错误的是 （ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
B
实践
例3：
恒温的密闭容器中，能证明可逆反应
A(g) + B(g) 2C(g),已达平衡的依据是

1、A、B、C共存
2、A的消耗速率= B的生成速率
3、C的浓度不变了
4、体系的总压强不再改变
不能
不能
能
能
关注反应前后气体前面系数和相等的可逆反应
例4：
恒温的密闭容器中，能证明可逆反应
N2 + 3H2 2NH3已达平衡的依据是
1、每有3份H2消耗，同时就有2份NH3生成
2、每有3份H2消耗，同时就有2份NH3消耗


不能


能
3、每有1个N N断裂，同时就有6个N—H形成





不能
4、每有3个H—H断裂，同时就有3个H—H形成


能
例5：
恒温恒容的密闭容器中，能证明可逆反应
2SO2 + O2 2SO3（g）已达平衡的依据是
1、SO2、O2、SO3分子数不变了
2、SO2、O2、SO3分子数之比为2:1:2
3、体系的总压强不再变化
4、混合气体的总物质的量不再变化
5、每有1molO2消耗，同时就有2molSO3生成
6、混合气体的密度不再变化
不能
不能
不能
能
能
能
例6：
恒温的密闭容器中，能证明可逆反应
2A(g) + B(s) 2C(g)到达化学平衡状态
的依据是
1、体系的总压强不再变化
2、混合气体的总物质的量不再变化
3、混合气体的密度不再变化
不能
不能
能
已知C为有色气体
4、混合气体的颜色不再变化
能