人教版初中化学九年级下专题训练，同步练习，复习补习资料：专题10.1.2 常见的酸（第2课时）

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
知识
一、常见酸的物理性质和主要用途
1．硫酸和盐酸
硫酸
盐酸
物理性质
溶质的化学式
______________
______________
颜色
无色
无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态
______________
液体
气味
无
______________
挥发性
无
打开浓盐酸的瓶口有__________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成______________
水溶性
溶于水放出大量热量
与水以任意比例互溶
密度
常用浓硫酸（_______％）1.84 g/cm3
常用浓盐酸（_______％）1.19 g/cm3
用途
重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________
重要化工_________。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_________
2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。
二、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含______________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的__________。
3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________________，然后再涂上___________________________________。
三、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。
四、酸的化学性质
1．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液__________。
2．与活泼金属反应
酸与活泼金属发生__________反应生成氢气和金属化合物。
（1）与铁的反应
①硫酸与铁的反应：____________________________________________（用化学方程式表示，下同）。
②盐酸与铁的反应：____________________________________________。
铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（_________的化合物的溶液呈浅绿色）。
（2）与镁的反应
①硫酸与镁的反应：____________________________________________。
②盐酸与镁的反应：____________________________________________。
（3）与锌的反应
①硫酸与锌的反应：____________________________________________。
②盐酸与锌的反应：____________________________________________。
3．与某些金属氧化物反应
（1）与铁锈的反应
①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________。
②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________。
铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（_________的化合物的溶液呈黄色）。
（2）与氧化铜的反应
①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________。
②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________。
黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成__________（Cu2+的化合物的溶液呈________）。
【答案】一、1．H2SO4 HCl
黏稠的液体
有刺激性气味
白雾 盐酸小液滴
98 37％~38
原料 干燥剂 产品 消化
2．硝酸、醋酸
二、2．碳、氢、氧 炭
3．大量的水冲洗 3％~5％的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸 水 搅拌
四、1．变红
2．置换
（1）①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
②Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe2+
（2）①Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
②Mg+2HClMgCl2+H2↑
（3）①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
②Zn+2HClZnCl2+H2↑
3．（1）①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe3+
（2）①CuO+H2SO4CuSO4+H2O
②CuO+2HClCuCl2+H2O
蓝色 蓝色
重点
浓盐酸和浓硫酸
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态
气味
挥发性
浓盐酸
无色液体
刺激性气味
易挥发
浓硫酸
无色黏稠液体
无味
不挥发
2．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
4．简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。
5．放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
注意：
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸不能用与干燥氨气。
典例 （2019·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。故选B。
【答案】B
基础训练
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制导线
B．浓硫酸用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂
D．干冰用于人工降雨
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．加热固体制气体 D．点燃酒精灯
3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
4．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是
A．稀HCl B．NaCl溶液
C．KNO3溶液 D．98%的浓H2SO4
5．下列关于盐酸的描述中错误的是
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
8．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体
B．稀硫酸能使无色酚酞变红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
能力提升
9．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是
A．在空气中加热
B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
C．加入足量的铁粉，反应后过滤
D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Fe B．CO2
C．CuO D．CaCO3
12．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________。
（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________。
真题练习
13．[2019·玉林]下列物质具有挥发性的是
A．锌粒 B．浓盐酸
C．石灰石 D．二氧化锰
14．[2019·梧州]关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
15．[2019·怀化]下列有关实验的现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
16．[2019·湖州] 7．（2019·北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是___________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________________________________________________。
参考答案
基础训练
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作错误；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；C、给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，导管伸入试管内不能太长，铁夹应夹在离试管口1/3处，图中操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则易引起火灾，图中操作错误。故选B。
3．【答案】D
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选D。
4．【答案】D
【解析】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确； D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。故选B。
6．【答案】D
【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不是酸，故A错误；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢制氧气属于分解反应，故B错误；C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变，如2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前后分子总数减少，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故D正确。故选D。
7．【答案】B
8．【答案】B
【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
能力提升
9．【答案】D
【解析】A、在空气中加热，铜变为氧化铜，将被提纯物质给消耗了，故A错误；B、铜粉和氧化铜均不溶于水，加入足量的水，无法分离铜和氧化铜，故B错误；C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应，无法除去氧化铜，故C错误；D、加入足量的盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤除去，故D正确。故选D。
10．【答案】A
11．【答案】B
【解析】根据盐酸的性质可知：盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B。
12．【答案】（1）70% 14.7 g
【解析】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。
（2）由曲线图可知铁矿石中?Fe2O3?的质量为?10 g－2.0 g=8.0 g，设反应中消耗?稀硫酸?的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
160??????? 294
8.0 g???????x×10％
x=147 g
答：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。
（2）反应中消耗?稀硫酸的质量为?147 g。
真题练习
13．【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。故选B。
14．【答案】C
【解析】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。故选C。
15．【答案】C
16．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
（3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。（3）金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。