《质量守恒定律》同步练习1
1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成单质与化合物的质量比为7：22
C．该反应属于化合反应 D．生成物的分子个数比为1：1
2．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式如下：
N2H4+2H2O2 =R+4H2O，其中R的化学式为( )
A．N2 B．N2O4 C．NH3? D．NO2
3．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
4．火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4→3R＋2CO2＋4H2O，则R的化学式为
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4
5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
6．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
7．为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A．水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______________。
8．若宇航员被困火星，物质补给至少需四年才能送达，如何坚持下去？北美票房冠军《火星救援》告诉你被困的马克如何解决影响生命的四大问题！
（1）能源：火星上没有石油，没有风，可以采用放射性同位素热电发生器提供动力，它能够将“钚-238”原子放射产生的热量转变为电能。“钚-238”中“238”指此种钚的相对原子质量，已知其原子序数为94，则每个钚-238原子内微粒总数为 ；
（2）水资源：火星上水资源匮乏，需通过循环净化尿液、汗水等方式获取饮用水。地球上的淡水资源也越来越少，人们生活用水主要来自水厂，自来水厂净水流程为 （填序号）；
①蒸馏 ②过滤 ③吸附沉淀 ④碳池吸附 ⑤消毒
（3）食物：除了阳光、养料，土豆种植还需要大量水！马克将液体联氨（N2H4）在金属铱（Ir）的催化下分解生成氢气和氮气，再利用氢气燃烧生成水。请写出马克制取氢气反应的化学方程式：
；
（4）距离：对接营救马克时，化学专家利用糖制作了“糖衣炮弹”，爆炸形成反冲力，缩减对接距离。化学方程式为：X+6O26CO2+6H2O，由此推测糖（X）的化学式为 。
9．氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应
B．该反应符合质量守恒定律
C．化学反应前后所有元素的化合价都发生改变
D．该反应的化学方程式为：
10．自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：
（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。
11．为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：
（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、所有的化学反应都符合质量守恒定律，错误，B、根据反应：2CO+2NO=2CO2+N2，生成单质与化合物的质量比=28:88=7：22，正确，C、通过反应的微观过程可知，该反应由两种物质生成另两种物质，不属于化合反应，错误，D、该反应可表示为：2CO+2NO=2CO2+N2，生成物的分子个数比为1：2，错误，故选B
考点：质量守恒定律，化学方程式的意义，基本反应类型的判断
2．A
【解析】
试题分析：化学反应前后各种原子的个数相等，反应前有2N、8H、4O而反应后只有8H、4O，所以R中应该有2N，故选A
考点：质量守恒定律的应用
3．A
【解析】先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量= 4.4g × × 100% = 1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．故选A．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．
4．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定X的化学式为 N2。故选A．
考点：质量守恒定律
5．D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气。在该反应中，甲烷中的碳元素显-4价，一氧化碳中的碳元素显+2价，元素的化合价发生了变化，A错误；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，B错误；该反应中甲烷和氢气中含有氢元素，C错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1 ，D正确。故选D。
考点：化学反应的微观过程
6．C
【解析】
试题分析：碳酸钠和碳酸镁均会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方。
设加入的MgCO3和Na2CO3的质量均是106g，则：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，
MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，A正确；酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，B正确；若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，C错误；若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，D正确。故选C。
考点：有关化学方程式的计算
7．物理 CO2
【解析】
试题分析：（1）活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出X的化学式为 CO2。
考点：水的净化、质量守恒定律
8．（1）332（2）③②④⑤
（3）N2H4 N2↑+ 2H2↑（4）C6H12O6
【解析】
试题分析：（1）原子是由质子、中子和电子构成的。在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数，故钚-238原子中的中子数=238-94=144 。故每个钚-238原子内微粒总数=94+94+144=332 ；
（2）自来水厂的净水流程是：吸附沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏的过程；
（3）根据描述可知，该反应的反应物是液体联氨（N2H4），生成物是氢气和氮气，反应条件是在金属铱（Ir）的催化下，故反应的化学方程式为：N2H4 N2↑+ 2H2↑；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前O:12，反应后C：6，O：18，H：12，故X的化学式表示为C6H12O6。
考点：原子的结构，水的净化，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用
9．A
【解析】
试题分析：A、反应时通入无水的液氨，故钠可能与水反应，正确，B、所有的化学反应都符合质量守恒定律，正确，C、根据化合价的一般规律，在NH3中N的化合价为-3，在NaNH2中N的化合价为-3，化合价不变，故化学反应前后所有元素的化合价都发生改变，错误，D、正确，故选A
考点：质量守恒定律，化合价的一般规律，化学方程式的书写
10．（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降温结晶
【解析】
试题分析：（1）碱由金属离子和酸根离子构成的化合物，碱的是NaOH
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，故不难推出X的化学式为：H2O，根据化合价的一般规律：单质中，元素的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0，在反应前NaCl中Cl元素的化合价为-1，在单质Cl2中Cl元素的化合价为0
（3）根据氯化钠的溶解度曲线，在t2时，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠质量最多为36g，故过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为100g，从氢氧化钠溶解度曲线了看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高变化较大，故过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为降温结晶
考点：碱的概念，质量守恒定律，化合价的一般规律，溶解度曲线的意义
11．（1）生成的二氧化碳气体散入到了空气中
（2）在锥形瓶口加橡胶塞（或在锥形瓶口套气球合理答案）
【解析】
试题分析：反应方程式为Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。（1）反应装置没有密封，生成的二氧化碳会逸走，致使生成物的质量无法完全称量；（2）只要保证生成的气体不能逸走就行，即采用密封的反应装置。
考点：有气体生成的化学反应的质量守恒定律的实验探究
《质量守恒定律》同步练习2
1．镁带在容器中密封（内含空气）加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
3．明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的分解产物也相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为水受热变成水蒸气时质量没有发生改变，所以该变化也遵循质量守恒定律
5．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
6．煤气中添加少量有臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A.SO2 B.SO3 C.CO D.H2SO4
7．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
8．右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A． B． C．
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应。
（3）参加反应的和的分子个数比为___________。
9．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 ；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，请标出NaClO2中氯元素的化合价 。
10．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应的化学方程式为 2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式是????? ?。
11．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
参考答案
1．B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线，分析所给的选项可以知道选项B符合刚才的分析．故选：B．
【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等．
2．C
【解析】A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故B错误；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒定律，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故C正确；
D、pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故D错误；
故选：C．
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
3．B
【解析】
试题分析：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6。故选：B。
考点：有关元素化合价的计算
4．B
【解析】
试题分析：A、虽然H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，故化学性质不同，所以它们的分解产物也不相同，错误，B、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素，正确，C、所有化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定是化学变化，有可能是物理变化，错误，D、质量守恒定律只适用于解释化学变化，而水受热变成水蒸气是物理变化，故虽然质量没有发生改变，但也不能用遵循质量守恒定律来解释，错误，故选B
考点：质量守恒定律，分子的定义
5．C
【解析】A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故A不正确；
B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故B不正确；
C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故C正确；
D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故D不正确；
故选：C．
【点评】由氯化氢的化学式HCl可知，该分子由一个氢原子和一个氯原子构成，明确该分子的构成是解决本题的关键．
6．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律、化学反应前后原子的种类和数量不变；
由2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。
考点：化学式的推断；质量守恒定律及其应用
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、根据化学方程式判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，则X的化学式中应含有2个碳原子、6个氢原子，1个氧原子。故选C
考点：质量守恒定律
8．（1）C （2）化合反应 （3）2:1
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，故根据反应的微观示意图，反应后方框内应再填入1个，即选C
（2）该反应表示的是：两种物质反应生成一种物质，反应类型属于化合反应
（3）根据反应的微观示意图，反应前虽然有3个，但由于反应后还有一个，说明有一个分子没反应，过量，故参加反应的和的分子个数比为：2:1
考点：质量守恒定律，反应的微观示意图
9．（1）Na+ Cl -- A
（2）OH--;H+ ;H2O;
（3）ClO2 +3.
【解析】
试题分析：（1）由图可知，氯化钠由Na+ Cl --构成 ，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；
（2）此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，离子符号分别是OH-、H+、H2O；
（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2；NaClO2中氯元素的化合价为+3。
考点：物质反应的微观示意图
10．H2O
【解析】根据质量守恒定律，由反应物（或生成物）推断生成物（或反应物）中的化学式是前几年中考的常见试题，尽管所给出的化学方程式可能是没学过的，但只要依据质量守恒定律的本质——“化学反应前后各元素的种类和原子总数均不会改变”进行推理，就得到答案：
2N × 2＋2H × 4＋2O × 3＝2N × 2＋O × 2＋4x??
4x＝8H＋4O??????? x＝2H＋O????? 即x为H2O
11．（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（答案合理皆可）（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
【解析】
试题分析：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）质量守恒定律的验证要在密闭的装置体系中进行。
考点：质量守恒定律的应用及验证。
《第一节 质量守恒定律》同步练习
一、选择题
1．山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，它们之间的转化反应为：C6H8O2+KOH===C6H7O2K+X。则X的化学式为
A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2
2．化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的种类②分子种类③元素的种类
④参加化学反应的各物质的质量总和
⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部
3．守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是
A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成
C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀释，由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49%
D．电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1
4． 化学反应前后，下列诸项肯定没有变化的是： ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质总质量；⑤物质种类；⑥原子种类
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
2.8
A．a和b是反应物 B．x=2.0
C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂
6．下图是某反应的微观示意图，若“○”表示氧原子，“●”表示氢原子，
有关说法正确的是
甲 乙 丙
A．该反应属于化合反应
B．图中甲、乙、丙三种物质都是化合物
C．该化学反应前后，原子种类和个数没有改变
D．该化学反应前后，分子种类和个数没有改变
7．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y6 D．X2Y4
8．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C、反应中，物质B和物质D质量比为87:36
D、该反应为化合反应
9．甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若a与b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数之比为2︰1
11．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5 CH3OH+12O2+6 NH3= 3 N2+5X+19 H2O，则X的化学式为
A．NO B．H2 C．CO2 D．CO
二、填空题
12．应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式 ；
在反应前后化合价没有发生变化的元素是 ．
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填＞、=、＜）．
13．化学用语填空．
（1）植物光合作用得到的单质是 ；
（2）俗称干冰，通常用作人工降雨剂的是 ；
（3）形成酸雨的主要气体是 ，NO2等；
（4）标出KClO3中氯元素的化合价 ；
（5）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O反应中X为 ．
14．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______________________________________。
A
B
C
D
（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_____________，化学式为_____________。
三、计算题
15．某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：6，H：9，O：3，K：1，反应后C：6，H：7，O：2，K：1，故X的化学式为H2O 。故选C。
考点：质量守恒定律的应用
2．A
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减．因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．由此可知，A选项符合题目要求．化学反应中，分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化，因此B、C、D选项不符合题目要求．故选A．
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和元素在化学反应中的特点，识记此知识点是解本题的关键，也是简明、科学地表示物质之间化学反应的关键，同学们一定要把握好此知识点，为今后学习化学打下一个坚实的基础．
3．C
【解析】
试题分析：A、根据化学反应：C + O2 点燃 CO2中C与O2的质量关系=12:32，故14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为44g，14g碳只需12g，有2g过量，错误，B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，错误，C、由于98％的硫酸的密度不知道，所以无法计算，错误，D、电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1，正确，故选C
考点：质量守恒定律，溶液的稀释
4．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，再根据其微观意义：原子种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量在反应前后不变；分子数目可能改变，物质的种类一定改变 ，选B
考点：质量守恒定律及其应用
5．D
【解析】
试题分析：根据反应前后的质量变化及质量守恒定律可知，a为反应物、b为生成物；a减少的质量为6.4g-5.2g=1.2g；而b增加的质量为7.2g-4.0g=3.2g；故c物质为反应物，减少的质量为3.2g-1.2g=2g；反应后剩余c的质量为x=1.2g;A选项是错误的叙述；B选项是错误的叙述；C选项是错误的叙述；故答案选择D
考点：质量守恒定律
6．C
【解析】
试题分析：从图示看：该反应属于分解反应；图中甲、乙、三种物质都是化合物，丙是单质；该化学反应前后，原子种类和个数没有改变；该化学反应前后，分子种类和个数都发生了改变。故选C．
考点：化学变化的实质
7．B
【解析】由2XY2+Y2=2Z可知，反应前有2个X原子和6个Y原子，反应后应该有2个X原子和6个Y原子，因此每个Z中含有1个X原子和3个Y原子，Z的化学式XY3．故选：B．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
8．A
【解析】
试题分析：有题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律可知A增加的质量为21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A选项是正确的；B选项是错误的叙述；C选项反应中，物质B和物质D质量比为107:32；D选项该反应为分解反应；故答案选择A
考点：质量守恒定律的应用
9．D
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故选项说法错误．
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和，故选项说法正确．
故选：D．
10．B
【解析】
试题分析：由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，故反应类型是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1．故说法错误的答案选B．
考点：质量守恒定律的应用
11．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C：5，H：38，O：29，N：6，反应后C：5，H：38，O：19，N：6，X前有化学计量数5，故X的化学式为CO2。故选C。
考点：质量守恒定律的应用
12．（1）2CO+2NO 2CO2+N2 氧元素 （2）CO2，＞
【解析】
试题分析：（1）由装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2，在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；（2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2．故答案为：
（1）2CO+2NO 2CO2+N2 ，氧元素； （2）CO2，＞
考点：微粒观点及模型图的应用、化合价规则、质量守恒定律的应用、化学用语
13．（1）O2；（2）O2；（3）SO2；（4）KO3；（5）NO；
【解析】（1）植物光合作用得到的单质是氧气，其化学式为：O2；
（2）俗称干冰，通常用作人工降雨剂的是固态二氧化碳，其化学式为：O2；
（3）形成酸雨的主要气体是二氧化氮和二氧化硫，二氧化硫的化学式为：SO2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出KClO3中氯元素的化合价，故可表示为：KO3；
（5）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子，2个氧原子，则物质X的化学式为NO；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14．（1）A（1分） D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质（1分）
（2）高氯酸钠（1分） NaCl04
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，（1）实验中的D与A归为一类，依据是D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质；（2）因为氯元素的化合价最高，故钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，得化学式为NaCl04
考点：化学式的书写
15．（1）生成二氧化碳的质量为：4.4 g
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：96.4%
（3）氯化钠的质量为：12.1 g
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量÷样品的质量（11g）×100%，根据二氧化碳的质量（4.4g）结合方程式就计算出碳酸钠的质量，代入式子就可得；
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
x = 10.6 g
y = 11.7 g
（3）反应后所得溶液的溶质为氯化钠，有两部分，一为样品原本含有的=11 g - 10.6 g=0.4g；二为新生成的可由方程式计算得出为11.7g，因此氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g。
考点：化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算
《第一节 质量守恒定律》同步练习
一、选择题
1．以下是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．图④是水分子的模型图 B．该反应中元素的种类发生改变
C．图①中氮、氢元素的质量比为 D．该反应是复分解反应
2．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景，NH3燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O26H2O+2（ ），下列说法错误的是（ ）
A．生成物中的另一种物质为N2
B．NH3中氮元素的化合价为+3价
C．该反应为置换反应
D．该反应的微观实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是
A．铁和稀盐酸
B．氧化铜粉末和稀硫酸
C．碳酸钠溶液和澄清石灰水
D．氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液
4．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用表示，则X的化学式为
A． B． C． D．
5．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．丙的分子结构为 B．四种物质中，只有甲属于有机物
C．丁中两种元素的质量比为3：8 D．生成丙和丁的质量比为9：22
6．2008年奥运会火炬“祥云”采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：R+5O23CO2+4H2O（R代表丙烷），符合“绿色奥运”的要求．由此推断出丙烷的化学式为（ ）
A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．CH4
7．某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成SO2、CO2和H2O。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是
A．H、C、O B．S、C、O C．H、C、S D．H、O、S
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法不正确的是
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应属于氧化反应 B．反应中X和水的质量比为23:27
C．表中待测的值为22 D．X中不含氧元素
9．现在绿色保健食品风靡全球。山茶油就是其中一种，其主要成份是柠檬酸。现从山茶油中提取7．6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22gCO2和7.2H2O，则柠檬醛中
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氢、氧元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．含有的元素无法判断
10．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，则反应物除了Zn外，还应该有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
11．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量（/g）
51
96
0
0
反应后质量（/g）
x
0
88
54
下列说法中不正确的是
A．x值为5
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为4：1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
12．（8分）碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的相对原子质量为 。
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 ，该反应中碳表现出 （填“氧化”或“还原”）性。
（3）下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是 （填序号）。
①干冰用于人工降雨 ②将石墨用于制作电极
③一氧化碳用作气体燃料 ④将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是 。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（5）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 高温 2CaSO4 + 2X，X的化学式为 。
13．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 ．
（2）装置A中反应的化学方程式为 ．
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 ．若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g．
三、计算与简答题
14．为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：
（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？
15．（8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.（2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2点燃 C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭?? B．红磷? C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A．图④中有一个氧原子，2个氢原子，是水分子的模型图，正确；B、反应前后元素的种类不变，错误；C、图①是NH3的模型，氮、氢元素的质量比为：14×1：1×3=14：3，错误；D、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，而该反应中一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质或另一种化合物，错误。故选A
考点：物质组成元素的质量比、化学变化的实质、反应类型
2．B
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，故括号内物质的化学式为N2，正确；B、根据化合物中正负化合价代数和为零，NH3中H的化合价为+1价，故氮元素的化合价为﹣3价，故B错误；C、本反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、化学反应的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，故正确．故选B．
考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质；反应类型的判定．
3．B
【解析】
试题分析∶A．置换反应。B．复分解反应且溶液质量增加。C．复分解反应且溶液质量减少。D．不反应。
考点：考查复分解反应及溶液质量的变化。
4．B
【解析】
试题分析：化学反应前后原子的种类和个数相同，在2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X中，方程式的左侧的原子个数分别是2、2、6、3、1，则在方程式的右侧已知的的原子个数分别是2、2、0、0、1，故在3X中含有3个C原子和6个O原子，故是二氧化碳；
考点：质量守恒定律；
点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键，在解题时要注意观察反应前后原子的个数，不能出现漏计现象，要求在平时学习中要多加强练习。
5．D
【解析】
试题分析：从图示看：根据质量守恒定律知道丙的分子结构为；四种物质中，甲是甲烷属于有机物；丁中两种元素的质量比为=12：:3=3：8。故选D.
考点：基本概念和原理
6．C
【解析】
由丙烷燃烧的化学方程式可以知道：方程式右边含有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，方程式的左边含有10个氧原子和1个丙烷分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：1个丙烷分子含有3个碳原子和8个氢原子．说明丙烷中含有碳元素和氢元素．表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角．因此丙烷的化学式为C3H8．故选C．
【点评】本题主要考查根据质量守恒定律元素种类不变和原子个数不变的规律，推断物质的化学式，难度较小．
7．C
【解析】
试题分析：化学反应前后元素的种类不变，物质在足量的氧气中充分燃烧，生成SO2、CO2和H2O。由于氧气中有氧元素，由此推断该物质的组成中一定含有的元素是H、C、S 。
考点：质量受很定律
8．D
【解析】
试题分析：从图示的信息看：二氧化碳和水的质量增加，说明是生成物，且分别生成的质量是44克和27克，X的质量减少说明X是反应物，且X有23克参入反应，根据质量守恒定律可以判断氧气必须是反应物，且有48克参与反应，因此待测是22克，所以该反应不是分解反应；反应中的X、水的质量比为23︰27；该反应中有氧气参加，说明一定是属于氧化反应；根据元素的质量的计算和质量守恒定律可以确定X中含有氧元素。故选D.
考点：元素的质量的计算和质量守恒定律
9．B
【解析】
试题分析：柠檬醛中碳元素的质量=22克×12／44=6克，柠檬醛中含有的氢元素的质量=7.2×2／18=0.8克，含有的氧元素的质量=7.6克-6克-0.8克=0.8克，由此可知柠檬醛一定含有碳元素、氧元素、和氢元素；柠檬醛中碳、氢、氧的质量之比=6克：0.8克：0.8克；柠檬醛中碳、氢、氧原子的个数之比=6／12：0.8：／1：:0.8／16=10:16:1.故选B.
考点：质量守恒定律 元素的质量及其计算
10．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律看参加反应的物质含有碳元素和氢元素和氧元素，不含有氮元素，故选C.
考点：质量守恒定律
11．B
【解析】
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×=24g，生成水中氢元素的质量为54g×=6g，24g+6g＜51g﹣5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×=24g，生成水中氢元素的质量为54g×=6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故C正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，故D正确．
故选：B．
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．
12．（1）12.01 （2）C + 2CuO高温2Cu+CO2↑ 还原
（3）①②④ （4）AB （5）CO2
【解析】
试题分析：（1）根据元素周期表中的信息，碳元素的相对原子质量为12.01
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为C + 2CuO高温2Cu+ CO2↑；该反应中碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性
（3）①干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，属于物理性质，正确，②将石墨用于制作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，正确，③一氧化碳用作气体燃料，是利用一氧化碳的可燃性，属于化学性质，错误，④将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，正确，，故选①②④
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，原因是：液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料；二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，故选AB
（5）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 高温 2CaSO4 + 2X，不难推出X的化学式为CO2
考点：元素周期表中的信息，化学方程式的书写，物理性质、化学性质的判断，质量守恒定律，液态二氧化碳灭火器
13．（1）装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞（2）2H2O22H2O+O2↑（3）澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置；0.8g．
【解析】（1）装置B是集气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置．
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；根据实验目的可知，实验要通过测生成的二氧化碳和水的质量来计算碳、氢的质量，所以F装置主要是阻止空气中的气体进入E装置中．根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为7.2g×=0.8g
【点评】本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．
14．（1）生成的二氧化碳气体散入到了空气中
（2）在锥形瓶口加橡胶塞（或在锥形瓶口套气球合理答案）
【解析】
试题分析：反应方程式为Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。（1）反应装置没有密封，生成的二氧化碳会逸走，致使生成物的质量无法完全称量；（2）只要保证生成的气体不能逸走就行，即采用密封的反应装置。
考点：有气体生成的化学反应的质量守恒定律的实验探究
15．2Mg+O22MgO（2分） “②，其理由是2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于4.0克，与氮气反应生成固体质量小于4.0克，为3.33克（2分）
B． 红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少; 氧化镁和氮化镁
【解析】
试题分析：小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，根据质量守恒定律可知【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应② 3Mg+N2点燃Mg3N2造成的，其理由是2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于4.0克，与氮气反应生成固体质量小于4.0克，为3.33克，【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择燃烧生成固体的物质，故选择B，选择的理由是红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物.
考点：探究质量守恒定律
