《化学方程式》同步练习1
1．对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
2．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应说明原子在化学反应中可再分
B．反应物的分子个数比为3：2
C．所有参与反应的物质都是化合物
D．D物质中氮元素的化合价+1
3．下列化学方程式书写错误的是
A．H2O2 H2↑ + O2↑
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．FeCl3 + 3NaOH== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是
5．古代银针验毒的原理是：4Ag + 2H2S + O2 ==2X + 2H2O，X的化学式为
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
6．图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应后的物质一定是氧化物
B．反应前后各元素的化合价都没有改变
C．该反应属于化合反应
D．该反应中分子和原子的种类均没有改变
7．金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决________(填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2________===4Fe(OH)3；此反应的基本类型是________。
（3）实验室开放日，同学们在验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时。小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式 。
（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请举出一种保护金属资源的方法：______________________________________。
8．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象是 ，反应的化学方程式 。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏。小明又重新称量，记录了数据。
（3）他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的 （填序号）。
A、该反应前后原子的种类、数目变少
B、该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C、空气的浮力作用干扰了实验结果
D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律
9．在潜水艇里有以下几种制氧方式可供选择：
①加热高锰酸钾；②电解水；③过氧化钠固体常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出化学反应③的文字表达式
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是 （填序号），与其它两种方法相比，这种方法的两条主要优点是：① ；② 。
10．实验室制取某气体所需装置如图所示．
请回答以下问题
（1）发生装置B、D连接制取某气体，写出反应的方程式： ．
（2）如何检查装置B的气密性
（3）要想制取干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 ．
11．某课外活动小组的同学分别用两种方法来鉴别硝酸钾和碳酸氢铵两种氮肥．
方法一：取少量某化肥溶于适量水中，加入X，有氨味产生．
方法二“取少量某化肥溶于适量水中，加入Y，有无色无味点的气体产生．
（1）写出X的化学式和所属物质类别．
（2）写出方法二中发生反应的化学方程式及产生的无色无味气体的检验方法．
参考答案
1．B
【解析】A、在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫，说法正确，故A正确；
B、硫加氧气反应生成二氧化硫，说法错误，因为读法错误，故B错误；
C、每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，说法正确，故C正确；
D、在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，说法正确，故D正确．
2．D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，即分子在化学变化中可以再分，原子不可再分， A错误；由方程式可知，反应物的分子个数比为1：1， B错误；由方程式可知，参与反应的氯气属于单质， C错误；D物质为HClO，由于氧显﹣2价，氢显+1价，由化合物中元素化合价的代数和为0可知氯的化合价为+1价， D正确。故选D。
考点：化学反应的微观过程
3．A
【解析】
试题分析：A中没有配平，不能遵循质量守恒定律。故选A.
考点：化学方程式的书写
4．B
【解析】
试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B
考点：置换反应特点。
5．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定 Ｘ的化学式为Ag2S。故选C．
考点：质量守恒定律
6．C
【解析】
试题分析：A、二种元素组成其中一种是氧元素的为氧化物，图中无法确定是否含有氧元素，说法错误；B、元素在单质中化合价为0，在化合价中一定不为0，由此，两种元素的化合价都一定改变了，说法错误；C、由图是两种微粒生成了一种，即两种物质生成了一种，属于化合反应，说法正确；D、化学反应中原子种类不变，但分子种类一定改变，说法错误。
考点：化学反应的微观解释
7．（1）贫血
（2）H2O 化合
（3）Fe + 2AgNO3==Fe(NO3)2 +2Ag
（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀
【解析】
试题分析：（1）缺铁会患缺铁性贫血
（2）反应前后各种原子的个数相等，反应后有4Fe、12H、12O而反应前只有4Fe、8H、10O，前后共差4H、2O，则一个分子中有2H、O，故填H2O 两种或两种以上的物质发生化学反应生成另外一种物质的反应是化合反应
（3）铜、铁、锌、银四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，则该盐溶液是银盐溶液，常见的银盐溶液是AgNO3溶液
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生一系列反应生成铁锈，使铁与空气隔绝就可以防止铁生锈
考点：元素和人体健康、质量守恒定律的应用、反应类型、保护金属资源
8．反应前、后 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
【解析】
试题分析：质量守恒定律即为反应前后参与反应的物质的总质量=生成的物质的总质量。（1）因此要称量反应前后的质量进行对比；（2）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，生成气体，因此有气泡；（3）生成的气体体积大，质量不变因此物质的密度减小，受到的空气浮力更大，称量得到的重量减小，因此选C；
考点：有气体产生的化学反应与质量守恒定律
9．（1）二氧化碳+过氧化钠=碳酸钠+氧气
（2）③ ①不需要加热、通电或不需要消耗其它能量
②消除了人呼吸过程中产生的二氧化碳（意同即可）
【解析】
试题分析：（1）根据描述该反应的反应物是二氧化碳和过氧化钠，生成物是碳酸钠和氧气，故该反应表示为：二氧化碳+过氧化钠=碳酸钠+氧气；
（2）由于用高锰酸钾制取氧气需要加热，故不适合；电解水要通电。故用③制取氧气，该反应能消除了人呼吸过程中产生的二氧化碳，且是在常温下反应。
考点：氧气的制取
10．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）导气管插到液面以下，然后往长颈漏斗中加水，如果液面有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气（3）B→C→D
【解析】
（1）根据反应物是过氧化氢，二氧化锰是催化剂，常温反应，故选择B为发生装置，实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合来制取氧气反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大所以可用向上排空气法收集；
（2）检验B装置的气密性的方法是：导气管插到液面以下，然后往长颈漏斗中加水，如果液面有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气；
（3）B装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为B→C→D；
【点评】本题考查基本的实验仪器和实验室制取氧气的实验装置以及反应方程式的书写．对课本上的基础知识掌握较好的话就不难做对．
11．（1）NaOH；碱；（2）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；应将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳．
【解析】（1）根据铵根离子遇到碱中的氢氧根离子会产生氨气，碳酸氢铵中含有铵根离子，故加入的X就是一种碱，可能是氢氧化钠；（2）碳酸根离子遇到酸会产生无色无味二氧化碳气体，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，加入的Y是酸，可能是稀盐酸；检验二氧化碳，应将气体通入澄清的石灰水；
【点评】本题主要考查常见离子的性质，要熟练掌握实验室中检验碳酸根离子和铵根离子的方法，并能够选择合适的试剂来鉴别．
《化学方程式》同步练习2
1．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是
A．SO3 B．O2 C．SO2 D．O3
2．根据化学方程式不能获得的信息是
A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
3．下列化学方程式书写完全正确的是
4．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁片入到稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2↑
B．氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
6．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
7． 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应中铝元素的化合价升高 D. 该反应中铁元素的化合价升高
8．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应： ；
复分解反应： 。
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。
① ；
② 。
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
9．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
10．写出下列化学反应方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属
（2）口服含有碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多
（3）乙醇燃烧
11．请根据右图两个实验回答问题：
（1）A实验说明二氧化碳具有哪些性质（写出一点即可）?写出其中发生反应的化学方程式。
（2）为什么用B实验无法验证质量守恒定律？
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2H2S+X=3S↓+2H2O，可以推出X化学式为SO2，故选C
考点：质量守恒定律
2．A
【解析】
试题分析：A．无法知道化学反应的快慢，错误；B、可知该反应中的反应物和生成物，正确；C、可知反应发生所需要的条件，正确；D、可观察到参加反应的各粒子的相对数量，正确。故选A
考点：化学方程式表示的意义。
3．D
【解析】
试题分析：化学方程式的书写要注意：一写二配三标四查。A中铁燃烧生成的是四氧化三铁；B缺少反应条件加热；C的反应条件是点燃。故选D。
考点：化学方程式的书写
4．C
【解析】A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
C、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，故选项正确；
D、甲醇不充分燃烧有一氧化碳生成，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5．B
【解析】
试题分析：A、应为Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，是硫酸亚铁不是硫酸铁，错误；
B、氢氧化钠能与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应而变质，因此正确；
C、实验室是利用石灰石（主要含有碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe + 2O2 Fe3O4，因此错误。
考点：化学方程式的书写
6．(1) ① ②…………………………多选或错选不得分）
(2) BE…………………………………（多选或错选不得分)
【解析】
试题分析：(1)数字加化学式表示几个分子只有①；即为带两个单位电荷的离子只有②；(2)A、反应前后有3种原子，4种分子，错误；B、生成物中的丙中只含一种原子，即只含一种元素，为单质，正确；C、单质中元素化合价为0，而反应后单质中的元素组合成了化合物，化合物中的元素化合价一定不为0，错误；D、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，因此分子可分，而原子不可分，错误；E、根据质量守恒定律可以，将此反应配平后就可知，正确。
考点：化学符号、化学方程式、质量守恒定律。
7．C
【解析】
试题分析：在反应中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，则该反应属于置换反应；反应前铝的化合价是0，反应后氧化铝中铝的化合价是+3价，故该元素的化合价升高了，而铁元素的化合价由+3降为0．
考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．
点评：本题主要考查反应类型的判定，判断反应类型的关键是要掌握反应类型的特点，比如化合反应为“多变一”等．
8．（1）CaO +H2OCa(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH （2）①NaOH、NaCl ②NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 ③NaOH、NaCl、Na2CO3 (写出其中2 组即可) （3）澄清石灰水或 Ba(OH)2 溶液或 BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2 溶液或盐酸、硫酸、硝酸等写化学式或名称均可（合理答案均给分）
【解析】
试题分析：腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。（1）生石灰、纯碱在水中发生反应的放热反应化学方程式：CaO +H2OCa(OH)2复分解反应：Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH；（2）（2）水溶液样品中含有溶质的情况为①如完全反应含有NaOH、NaCl；②不完全反应NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 或NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种；（3）若要检验样品中是否有纯碱，根据碳酸盐的性质可选用的一种试剂是澄清石灰水即可
考点：物质之间的转化
9．3.4g 分解反应 22：9
【解析】B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g
相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．
反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
10．（1）3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 （2）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
（3）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
【解析】
试题分析：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属化学反应方程式：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
（2）胃酸的主要成分是盐酸，口服含有碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
（3）乙醇燃烧的化学反应方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
考点：化学方程式的书写
11．（1）密度比空气大或不燃烧也不支持燃烧或能与石灰水反应（1分）；
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）未在密闭的容器内进行，反应生成的CO2气体逸散到空气中（1分）
【解析】
试题分析：（1）蜡烛熄灭：不燃烧也不支持燃烧，从下往上熄灭：密度比空气大，石灰水变浑浊：能与石灰水反应；反应为二氧化碳与石灰水-氢氧化钙的反应；
（2）Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑，反应生成的CO2气体逸散到空气中，无法把生成物的总质量称取。
考点：二氧化碳的性质，质量守恒定律
《第二节 化学方程式》同步练习
一、选择题
1．下列反应中，属于在溶液中发生的置换反应的是
A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．CuO + H2 Cu + H2O
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示，下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗了3g乙，则生成17g丙
C．在该反应中丁一定是催化剂
D．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
3．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S+3O22SO2 +2H2O
4．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素
C．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物
5．铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程正确的是
A．Al+O2═Al2O3
B．Al2+O3═Al2O3
C．4Al+3O22Al2O3
D．2Al2O3═4Al+3O3
6．（2015?淄博）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）
A．甲物质的化学式是CH2 B．丙物质属于氧化物
C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1：1
7．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为2：1
9．由化学方程式不能得到的信息
A．哪些物质参加反应
B．通过什么条件反应
C．参加反应的各粒子的相对数量
D．反应的快慢
10．下列化学方程式书写正确的是
A．2P + 5O2 P2O5
B．CO + O2点燃 CO2
C．3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
D．2Al + 3O2 2Al2O3
11．当前，世界己经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．适应形势发展，多市推广使用节能减排的双燃料公交车．如图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．则下列说法中正确的是
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．物质甲的化学式是CH4
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2
D．图示反应属于化合反应
二、填空题
12．（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）磷在氧气中燃烧： 。
（2）铜绿受热分解： 。
（3）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）： ，
基本反应类型是 ，该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶瓶口会有一层白膜： 。
13．（6分）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
（1）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是________。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的________（写化学式）。
（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。原因是__________________________________。
（5）一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式表示_______________________。
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl==NaCl+ X↑+ H2O ，则X的化学式为________________。
三、探究题
14．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是 。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是 。
【拓展迁移】若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ （填符号）。
【继续探究】请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式： ______ （用化学符号表示）。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。A属于置换反应，且硫酸铜为溶液；此项正确。B属于置换反应，反应物没有溶液。此项错误。C不属于置换反应，此项错误。D不属于置换反应，此项错误。所以应选A项。
考点：基本反应类型
2．B
【解析】
试题分析：从图示看：反应中丁的质量没有变化，可能是催化剂；甲和乙的质量减少，属于反应物，且分别有28%和6%参加反应；而丙的质量增加属于生成物，且正好生成的质量为34%，参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，所以生成物只含有一种，属于化合反应，并一定是化合物，乙和丙的质量关系是3:17，所以若消耗了3g乙，则生成17g丙；故选B.
考点：质量守恒定律反应的类型
3．C
【解析】
试题分析： 从图是看反应前是两种不同的分子而反应后的分子有三种。都属于混合物，所以C错误。故选C．
考点：基本概念和原理 分子的构成
4．B
【解析】根据反应的化学方程式SiO2+4HF=X↑+2H2O，反应物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为0、2、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF4．
A、物质X的化学式为SiF4，一定不含氢元素，故选项说法错误．
B、物质X的化学式为SiF4，一定含有硅元素、氟元素，故选项说法正确．
C、物质X的化学式为SiF4，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、物质X的化学式为SiF4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误．故选：B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、氧化物的特征等是正确解题的关键．
5．C
【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，A中没有配平，没有点燃条件，不正确；B中铝和氧气的化学式不正确；C正确；D中反应物和生成物颠倒，并且氧气的化学式不正确．故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
6．B
【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．
A、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4，故A错误；
B、由丙物质的微观构成可知，丙物质是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C、由方程式可知，该反应中有3种化合物，故C错误；
D、由方程式可知，甲、乙两物质的质量比为16：（32×2）=1：4．故D错误．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
7．C
【解析】
试题分析：从提供的信息看：甲的化学式为C2H4；乙是水分子所以保持乙化学性质的最小微粒是水分子；丙中含有三种元素不属于氧化物；在化学变化中分子分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子，这是化学变化的实质。故选C.
考点：物质构成 化学变化的实质
8．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
9．D
【解析】
试题分析：通过化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件；通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比；选D
考点： 化学方程式。
10．C
【解析】
试题分析：化学方程式的书写依据是质量守恒定律，其步骤是一写二配三标四查。A中没有标明反应条件；B中没有配平；D中配平错误。故选C。
考点：化学方程式的书写
11．B
【解析】由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．由此可知：
A、该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生了改变．故A说法错误；
B、由甲物质微观构成可知，甲的化学式是CH4．故B说法正确；
C、由方程式可知，甲、乙两物质反应的微粒个数比为1：2，质量是1：4．故C说法错误；
D、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，该反应不属于化合反应．故D说法错误．
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
12．
【解析】
试题分析：根据化学方程式的书写要求可知，（1）磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ；（2）铜绿受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑；（3）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：2H2O2 2H2O+ O2↑，反应类型为分解反应，该反应为放热反应，因为试管发烫；（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶瓶口会有一层白膜的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
考点： 化学方程式的书写
13．（1）铁粉与水和氧气反应 ； （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 ；（3）CaCO3 ；
（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性 ； （5）Fe2O3+3CO高温 2Fe + 3CO2 ； （6）Cl2；
【解析】
试题分析：（1）铁粉与水和氧气反应，防止细菌繁殖和食物的氧化变质；（2）能与水反应，做干燥剂；（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙；（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性；（5）一氧化碳具有还原性，工业上可用于高温炼铁，注意不用标出气体符号；（6）由质量守恒定律，使该反应前后元素种类和原子个数均不变即可。
考点：化学方程式的书写；化学式的书写；常见物质的用途
14．(1)NaCl 酚酞变红，碱性 (2)气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (3)NaOH变质
【继续探究】白色沉淀 排除Na2CO3干扰【实验结论】NaOH
【拓展迁移】Na＋ Cl－ 【继续探究】Ca2＋+CO32－=CaCO3
【解析】
试题分析：(1) 小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是：无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，而NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红
(2) 另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3) 小青认为小刚的结论不完全正确，理由是：小刚的结论只能证明溶液中含有碳酸钠，但并不能证明只含碳酸钠，还可能是NaOH变质生成的碳酸钠
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故观察到现象：有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是：除去Na2CO3，因为碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液也显碱性，这样排除Na2CO3干扰；
【实验结论】静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还含有显碱性的氢氧化钠溶液，故这瓶溶液原来是NaOH
【拓展迁移】根据图示，该反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na＋ Cl－
【继续探究】在原溶液中CaCl2溶液时，发生的反应是CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故实质表达式：Ca2＋+CO32－=CaCO3
考点：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，化学反应的实质
《第二节 化学方程式》同步练习
一、选择题
1．下列化学方程式书写错误的是( )
A．2H2＋O2 2H2O
B．KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．
D．C ＋O2 CO2
2．如图表示某反应的微观示意图，其中“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为：
A、4：3：1 B、4：1：2
C、3：1：3 D、3：1：2
3．（2013?天津）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
4．下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是( )
A．CuO+COCu+CO2
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
5．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
6．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
（1）第③反应的化学方程式是______ 。
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。
9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
10．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
11．右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: (S-32 O-16 C-12 H-1）
A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
12．物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。如图分析，下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应
B．表示的是化合物
C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D．该反应可表示为Y2+2Z2XX2+2Z2
二、填空题
13．（8分）写出有关化学反应的化学表达式，并标出其所属的基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： ，属于 反应
（2）红磷在空气中燃烧： ，属于 反应
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： ，属于 反应
（4）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气： ，属于 反应
14．．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
（1）写出A、C、D三种物质的化学式:A____ ____、C 、D__________。
（2）浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（3）写出A→C的化学方程式:______________________________；
15．(10分)完成下列反应的化学方程式：
（1）电解水：___________________________________________________________。
（2）硫在空气中的燃烧：____ __________________________________________。
（3）高锰酸钾制氧气：___________________________________________________。
（4）有水生成的分解反应：_______________________________________________。
（5）有水生成的化合反应：_______________________________________________。
三、探究题
16．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。
pH逐渐变大，最后pH≥7
稀盐酸与氢氧化钠溶液
发生了反应
①请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应了？_________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
若______________
氢氧化钠溶液过量
若无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是_______________为此，还需要选择_____________（填一种试剂名称），再进行实验即可。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：B、化学方程式没有配平，正确的应为：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，故选B
考点：化学方程式的书写
2．D
【解析】
试题分析：对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，则可知：，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为3：1：2．
考点：质量守恒定律
3．D
【解析】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．
4．A
【解析】
试题分析： A．CuO+CO△Cu+CO2 是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物。不属于四种基本反应类型。此项符合要求。B．2H2O通电2H2↑+O2↑是由一种物质生成两种其他物质的化学反应，属于分解反应。此项不符合要求。 C．CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。所以应选A项。
考点：基本反应类型
5．D
【解析】
试题分析：a g白磷在b g氧气中燃烧时，依据质量守恒定律恰好反应时五氧化二磷的质量等于（a+b）g，不恰好反应时某种物质有剩余时五氧化二磷的质量应该小于（a+b）g，所以五氧化二磷的质量不大于（a+b）g．故选D．
考点：质量守恒定律的应用
6．B
【解析】
试题分析：A、由某化学反应的微观示意图，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种分子，从宏观上看是一种物质发生化学反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确；B、反应物是化合物，元素的化合价不为零；生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成的单质中元素的化合价为零，反应前后各元素的化合价发生了改变，错误；C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，正确；D、反应物的分子由两种原子构成，从宏观上反应物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。故选B．
考点：图表所表示的化学信息、单质和化合物的判别、化合价规则、反应类型
7．B
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是1g，反应后为26，质量增加了25g，是生成物，丁反应前是32g，反应后为12g，质量减少了20g，是反应物，丙的质量不变，根据质量守恒定律，可判断甲为反应物，且反应的质量为25g-20g=5g，故反应可表示为：甲+丁→乙，A、由于甲反应了5g，故反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，正确，B、乙是生成物，错误，C、参加反应的甲和丁的质量为5g:20g=1：4，正确，D、物质Z在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确，故选B
考点：质量守恒定律，催化剂的特点
8．（1）CO + 2H2 CH3OH （2）SO3
【解析】
试题分析：（1）据题意知道反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醛，催化剂存在下反应，反应前后各种原子的个数不变，故化学方程式为 CO + 2H2 CH3OH （2）SO2被氧化为SO3 ，SO3+ H2O= H2SO4，故X的化学式为SO3
考点：化学用语、质量守恒定律。
9．A
【解析】
试题分析：A、生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、图示中共有4种分子，正确；C、该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确；D、一切化学反应均符合质量守恒定律，正确。故选A
考点：置换反应，分子与原子区别，质量守恒定律适用范围。
【答案】A
【解析】A.磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，故A正确；
B.铁和稀盐酸反应氯化亚铁和氢气，方程式两端的氯原子个数不相等，即方程式没有配平，故错误；
C.氯酸钾应在二氧化锰为催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故错误；
D.铜在金属活动顺序表中排在氢后面，不能和酸反应置换出酸中的氢，故错误.
试题分析：根据方程式表示反应物、生成物及反应条件分析各反应方程式是否正确；根据金属的活动性顺序表中只有排在氢前的金属才可以与酸反应分析；根据方程式必须遵循质量守恒定律分析.
考点：方程式表示的意义；书写化学方程式的原则
点评：本题属于基础知识点的考查，掌握化学方程式表示的意义、书写方程式遵循的原则、金属活动性顺序及其应用是解答本题的关键.
11．C
【解析】
试题分析：根据反应为化合反应，故D是错误的，根据各物质的分子个数比为2：1：2，故A是错误的，再根据反应中各物质的质量比为1：8：9，故选C
考点：化学方程式的意义
12．A
【解析】
试题分析：A、根据图示知，反应前后的物质均为单质和化合物，属于置换反应，正确；B、表示的是单质，错误；C、R在该反应中的作用不一定是加快反应速率，错误；D、该反应可表示为Y2+2Z2X2X+2Z2Y，错误。故选A
考点：质量守恒定律的应用，置换反应。
13．（1）3Fe+2O2 Fe3O4 化合 （2）4P+5O2 2P2O5 化合
（3）2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 （4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解
【解析】
试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写时要注意：一写二配三四查。
考点：化学方程式的书写
14．Fe、H2、 H2O； FeSO4 ；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
【解析】
试题分析: D是相对分子质量最小的氧化物，说明D为H2O；C是单质，和氧气反应生成D，则C为H2；A与稀硫酸反应产生氢气和浅绿色的溶液B，则A为Fe,B为FeSO4；
考点：物质的推断。
15．（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）.
【解析】
试题分析：（1）反应物是水，生成物是氧气和氢气，反应条件是通电，反应的化学方程式为：；
（2）反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：；
（3）反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，反应的化学方程式为：；
（4）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为：；
（5）反应物是氧气和氢气，生成物是水，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：.
考点：化学方程式的书写；
点评：本题主要考查了化学方程式的书写，书写的时候要遵守两个原则：①以客观事实为基础；②要遵守质量守恒定律.不要忘记标出气体生成符号和沉淀析出符号.
16．（1）①只有测得的pH≥7才能证明稀盐酸反应完了，排除因为稀盐酸被稀释而引起的pH逐渐变大②HCl+NaOH==NaCl+H2O。
（2）
实验步骤
实验现象
结论
溶液变成红色
无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色。紫色石蕊溶液或锌或碳酸钙等
【解析】
试题分析：（1）①酸溶液被稀释其PH值会增大，所以只有强调测得的pH≥7才能证明稀盐酸反应完了，②稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故为HCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，滴加酚酞，碱能使酚酞变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色；还需要证明酸是否过量可加紫色石蕊溶液或锌或碳酸钙等
考点：溶液的酸碱性与pH值，酸碱指示剂，中和反应及在实际中的应用。
