《依据化学方程式的简单计算》同步练习1
1．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ）
A．SO3 B．O2 C．SO2 D．O3
2．天平两端各放一个盛有50g19．6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是
A．5gFe 和5gZn B．10gCaCO3和5．6gCaO
C．2．7gAl和2．4gMg D．8gNaOH和9．8gCu(OH)2
3．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为
A、7.41 B、3.59 C、3.21 D、2.46
4．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
5．A和B可发生如下反应：3A+2B====A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为
A 1：l B 2：1 C 1： 4 D 3： 2
6．在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A． B． C． D．
7．3Fe+2O2Fe3O4的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁．
8．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由 种元素组成，属于 （填有机物或无机物），二甲醚的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素质量比为 。
（2）二甲醚在空气中不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，请计算燃烧92g二甲醚生成水的质量为 克。
9．欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
实验前
实验后
玻管+粉末重
41.46克
39.54克
洗气瓶+石灰水
202.50克
207.78克
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式
（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？
10．2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导孜爆炸。据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。
（1）消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？
（2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。（钾与水反应除外）
（3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别。
（4）明明同学将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
①你认为明明的方案可行吗？请说明原因。
②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。
（5）将1.56g钾放入98.48g水（过量）中，充分反应后放出0.04g氢气，求所得溶液的质量分数。
11．已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
参考答案
1．C
【解析】由2H2S+X=3S↓+2H2O可知，反应物中除X外有4个氢原子、2个硫原子，生成物中3个硫原子、有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，因此每个X的分子中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式是SO2．故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
2．B
【解析】
试题分析：50g19．6%的稀硫酸中溶质的质量=50g×19．6%=9．8g。A中根据化学方程式，铁与硫酸反应的质量比为56:98，锌与硫酸反应的质量比为65:98，故铁反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；B中碳酸钙与硫酸反应生成4．4g二氧化碳，烧杯中增加的质量=10g-4．4g=5．6g，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，质量增加5．6g,故天平保持平衡；C中铝与硫酸反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；D中由于两种物质与硫酸反应均没有生成气体，故加入的物质的质量即为烧杯增加的质量，故天平不平衡。故选B。
考点：有关化学方程式的计算
3．C
【解析】
设金属混合物的化学式统一为XO（X代表Fe、Zn、Cu）则与CO反应的化学方程式为：XO + CO = CO2 + X
根据元素守恒的原理CO2 ~~ CaCO3 ~~ O
44 100 16
m 5g n
解得m=2.2g n=0.8g
XO中氧元素的质量为0.8g，金属元素的总质量为2.41g,所以a的数值为3.21g，选C。
4．C
【解析】
试题分析：A、根据元素质量分数的计算表达式，Co的三种氧化物申Co2O3的氧元素质量分数最大，错误，B、假设氧化物A的化学式为CoO，那么化学反应可表示为：Co(OH)2=CoO+H2O，则根据方程式中Co(OH)2与CoO的质量关系为93:75，故9.3g Co(OH)2可生成7.5g的CoO，所以氧化物B的化学式为CoO，，故C正确，B错误，D、A到B的过程中，是失去水的过程，故损失的是氧和氢元素质量，错误，故选C
考点：元素质量分数、根据化学方程式计算
5．D
【解析】分析：根据第①次反应和第②次反应进行比较，发现生成物质量相同，每一次反应时有一种物质过量，分析出真正参加反应的A与B的质量比，再根据反应前A和B的质量和都是l0g，分析x：y的值；
解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余； A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为： yg：9g=2：6??? 解之得：y=3g， 则反应的x的质量是=10g-3g=7g??? 则x：y=7：3 如果A完全反应，则A的质量为： xg：9g=4：6???? 解之得：x=6g， 则反应的y的质量是：y=10g-6g=4g，则x：y=6：4=3：2；
故答案选D
6．A
【解析】
试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。
考点：质量守恒定律的应用
7．168；64；232．
【解析】3Fe+2O2Fe3O4的反应中，每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁．
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．
8．（1）3 有机物 46 4：1 （2）108
【解析】
试题分析：（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由3种元素组成；
含有碳元素，属于有机物；
二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16= 46；其中碳、氢元素质量比=12×2：1×6=4：1
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变，故可判断二甲醚中的氢元素质量=生成水中氢元素的质量，故可根据公式元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，可设水的质量为x，列式为：92g×6/46×100%=x×2/18×100%，x=108g
考点：化学式的意义，质量守恒定律
9．（1）该铁的氧化物的化学式是Fe3O4；（2）吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；将过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气．
【解析】（1）由题意知，二氧化碳的质量=207.78g﹣202.50g=5.28g，铁的氧化物的质量=41.46g﹣34.50g=6.96g，铁的氧化物为FexOy，则：
yCO+FexOyxFe+yCO2
56x+16y 44y
6.96g 5.28g
解得：
所以铁的氧化物的化学式是：Fe3O4；
（2）在上述装置中，由于澄清的石灰水能与二氧化碳反应，尾气中的一氧化碳能污染空气，所以装置（1）洗气瓶的作用是：吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；装置（4）酒精灯的作用是将过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气．
【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中．
10．（1）钾与水反应生成了氢气，氢气遇火燃烧
（2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2? 2H2O 2H2↑ + O 2↑
（3）甲烷和氢气（1分）；分别点燃这两种气体，用内壁涂有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。（或氢气和一氧化碳，分别点燃这两种气体，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾的是氢气，没有现象的是一氧化碳；甲烷和一氧化碳，分别点燃这两种气体，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾的是甲烷，没有现象的是一氧化碳）
（4）①不可行（1分），因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜的生成。，
②分别把少量的钾和铜放入盛有适量稀硫酸（或稀盐酸或水）的烧杯中，放入钾的烧
杯剧烈反应，而放入铜的烧杯无现象，说明钾比铜活泼。（或把钾放入熔融的硫酸铜
中，若有红色物质生成，说明钾比铜活泼，等答案合理）
（5）设反应生成的溶质质量为。
【解析】
试题分析：（1）该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾，氢气为易燃气体；
（3）甲烷、氢气、一氧化碳都为可燃气体，燃烧的颜色都为淡蓝色，但其组成元素不同，生成物也不同，甲烷含有C、H会生成CO2和H2O；氢气含有H会生成H2O；一氧化碳含有C、O会生成CO2；通过检测生成物来鉴别物质；（4）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜的生成，所以不可行；②可通过相同条件下观察其反应的难易程度或是否反应，及反应的剧烈程度来判定。如都与酸，都与氧气等。
（5）根据反应方程式可知，反应后溶质为KOH，生成的H2会逸走使总质量减少，且KOH%=m(OH)／溶液的质量；通过化学方程式求出氢氧化钾的质量，再通过质量守恒定律求出溶液的质量，结合两者求得质量分数。
考点：金属的活动性，化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算
11．（1）0.7g （2）2.5%
【解析】
试题分析：（1）设生成的氧气的质量为X
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
78 32
8.5%×20g x
78/（8.5%×20g）=32/x
X=0.7g
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数为：0.75g÷（20g+10.8g-0.7g）×100%=2.5%
答：产生氧气的质量为0.7g，反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数2.5%。
考点：根据化学方程式的计算
《依据化学方程式的简单计算》同步练习1
1．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ）
A．SO3 B．O2 C．SO2 D．O3
2．天平两端各放一个盛有50g19．6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是
A．5gFe 和5gZn B．10gCaCO3和5．6gCaO
C．2．7gAl和2．4gMg D．8gNaOH和9．8gCu(OH)2
3．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为
A、7.41 B、3.59 C、3.21 D、2.46
4．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
5．A和B可发生如下反应：3A+2B====A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为
A 1：l B 2：1 C 1： 4 D 3： 2
6．在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A． B． C． D．
7．3Fe+2O2Fe3O4的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁．
8．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由 种元素组成，属于 （填有机物或无机物），二甲醚的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素质量比为 。
（2）二甲醚在空气中不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，请计算燃烧92g二甲醚生成水的质量为 克。
9．欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
实验前
实验后
玻管+粉末重
41.46克
39.54克
洗气瓶+石灰水
202.50克
207.78克
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式
（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？
10．2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导孜爆炸。据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。
（1）消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？
（2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。（钾与水反应除外）
（3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别。
（4）明明同学将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
①你认为明明的方案可行吗？请说明原因。
②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。
（5）将1.56g钾放入98.48g水（过量）中，充分反应后放出0.04g氢气，求所得溶液的质量分数。
11．已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
参考答案
1．C
【解析】由2H2S+X=3S↓+2H2O可知，反应物中除X外有4个氢原子、2个硫原子，生成物中3个硫原子、有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，因此每个X的分子中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式是SO2．故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
2．B
【解析】
试题分析：50g19．6%的稀硫酸中溶质的质量=50g×19．6%=9．8g。A中根据化学方程式，铁与硫酸反应的质量比为56:98，锌与硫酸反应的质量比为65:98，故铁反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；B中碳酸钙与硫酸反应生成4．4g二氧化碳，烧杯中增加的质量=10g-4．4g=5．6g，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，质量增加5．6g,故天平保持平衡；C中铝与硫酸反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；D中由于两种物质与硫酸反应均没有生成气体，故加入的物质的质量即为烧杯增加的质量，故天平不平衡。故选B。
考点：有关化学方程式的计算
3．C
【解析】
设金属混合物的化学式统一为XO（X代表Fe、Zn、Cu）则与CO反应的化学方程式为：XO + CO = CO2 + X
根据元素守恒的原理CO2 ~~ CaCO3 ~~ O
44 100 16
m 5g n
解得m=2.2g n=0.8g
XO中氧元素的质量为0.8g，金属元素的总质量为2.41g,所以a的数值为3.21g，选C。
4．C
【解析】
试题分析：A、根据元素质量分数的计算表达式，Co的三种氧化物申Co2O3的氧元素质量分数最大，错误，B、假设氧化物A的化学式为CoO，那么化学反应可表示为：Co(OH)2=CoO+H2O，则根据方程式中Co(OH)2与CoO的质量关系为93:75，故9.3g Co(OH)2可生成7.5g的CoO，所以氧化物B的化学式为CoO，，故C正确，B错误，D、A到B的过程中，是失去水的过程，故损失的是氧和氢元素质量，错误，故选C
考点：元素质量分数、根据化学方程式计算
5．D
【解析】分析：根据第①次反应和第②次反应进行比较，发现生成物质量相同，每一次反应时有一种物质过量，分析出真正参加反应的A与B的质量比，再根据反应前A和B的质量和都是l0g，分析x：y的值；
解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余； A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为： yg：9g=2：6??? 解之得：y=3g， 则反应的x的质量是=10g-3g=7g??? 则x：y=7：3 如果A完全反应，则A的质量为： xg：9g=4：6???? 解之得：x=6g， 则反应的y的质量是：y=10g-6g=4g，则x：y=6：4=3：2；
故答案选D
6．A
【解析】
试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。
考点：质量守恒定律的应用
7．168；64；232．
【解析】3Fe+2O2Fe3O4的反应中，每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁．
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．
8．（1）3 有机物 46 4：1 （2）108
【解析】
试题分析：（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由3种元素组成；
含有碳元素，属于有机物；
二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16= 46；其中碳、氢元素质量比=12×2：1×6=4：1
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变，故可判断二甲醚中的氢元素质量=生成水中氢元素的质量，故可根据公式元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，可设水的质量为x，列式为：92g×6/46×100%=x×2/18×100%，x=108g
考点：化学式的意义，质量守恒定律
9．（1）该铁的氧化物的化学式是Fe3O4；（2）吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；将过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气．
【解析】（1）由题意知，二氧化碳的质量=207.78g﹣202.50g=5.28g，铁的氧化物的质量=41.46g﹣34.50g=6.96g，铁的氧化物为FexOy，则：
yCO+FexOyxFe+yCO2
56x+16y 44y
6.96g 5.28g
解得：
所以铁的氧化物的化学式是：Fe3O4；
（2）在上述装置中，由于澄清的石灰水能与二氧化碳反应，尾气中的一氧化碳能污染空气，所以装置（1）洗气瓶的作用是：吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；装置（4）酒精灯的作用是将过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气．
【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中．
10．（1）钾与水反应生成了氢气，氢气遇火燃烧
（2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2? 2H2O 2H2↑ + O 2↑
（3）甲烷和氢气（1分）；分别点燃这两种气体，用内壁涂有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。（或氢气和一氧化碳，分别点燃这两种气体，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾的是氢气，没有现象的是一氧化碳；甲烷和一氧化碳，分别点燃这两种气体，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾的是甲烷，没有现象的是一氧化碳）
（4）①不可行（1分），因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜的生成。，
②分别把少量的钾和铜放入盛有适量稀硫酸（或稀盐酸或水）的烧杯中，放入钾的烧
杯剧烈反应，而放入铜的烧杯无现象，说明钾比铜活泼。（或把钾放入熔融的硫酸铜
中，若有红色物质生成，说明钾比铜活泼，等答案合理）
（5）设反应生成的溶质质量为。
【解析】
试题分析：（1）该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾，氢气为易燃气体；
（3）甲烷、氢气、一氧化碳都为可燃气体，燃烧的颜色都为淡蓝色，但其组成元素不同，生成物也不同，甲烷含有C、H会生成CO2和H2O；氢气含有H会生成H2O；一氧化碳含有C、O会生成CO2；通过检测生成物来鉴别物质；（4）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜的生成，所以不可行；②可通过相同条件下观察其反应的难易程度或是否反应，及反应的剧烈程度来判定。如都与酸，都与氧气等。
（5）根据反应方程式可知，反应后溶质为KOH，生成的H2会逸走使总质量减少，且KOH%=m(OH)／溶液的质量；通过化学方程式求出氢氧化钾的质量，再通过质量守恒定律求出溶液的质量，结合两者求得质量分数。
考点：金属的活动性，化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算
11．（1）0.7g （2）2.5%
【解析】
试题分析：（1）设生成的氧气的质量为X
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
78 32
8.5%×20g x
78/（8.5%×20g）=32/x
X=0.7g
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数为：0.75g÷（20g+10.8g-0.7g）×100%=2.5%
答：产生氧气的质量为0.7g，反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数2.5%。
考点：根据化学方程式的计算
《依据化学方程式的简单计算》同步练习2
1．天平两端各放一个盛有50g19．6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是
A．5gFe 和5gZn B．10gCaCO3和5．6gCaO
C．2．7gAl和2．4gMg D．8gNaOH和9．8gCu(OH)2
2．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是
A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg
3．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为12：8，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的50%，则反应中消耗Y的质量为
A．16g B．36g C．44g D．64g
4．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
5．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量为( )
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．12.25g
6．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
7．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
A．x=9g
B．该反应是化合反应
C．该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1
8．如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的装置 （填字母）组合．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部 （填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为 ．
（4）若用 E 装置收集 O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是 ．
（5）若用 F 装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响．
（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．
①生成二氧化碳气体的质量为 ．
②样品中碳酸钙的质量分数为 ．
③图中P点时所得溶液中溶质的质量分数为 ．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
9．按下列要求各写一个化学方程式（1分×4=4分）
（1）实验室用固体混合物制氧气
（2）高炉中炼铁的原理
（3）用纯碱制烧碱
（4）波尔多液不能用铁制容器盛装
10． 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5．6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：50g19．6%的稀硫酸中溶质的质量=50g×19．6%=9．8g。A中根据化学方程式，铁与硫酸反应的质量比为56:98，锌与硫酸反应的质量比为65:98，故铁反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；B中碳酸钙与硫酸反应生成4．4g二氧化碳，烧杯中增加的质量=10g-4．4g=5．6g，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，质量增加5．6g,故天平保持平衡；C中铝与硫酸反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；D中由于两种物质与硫酸反应均没有生成气体，故加入的物质的质量即为烧杯增加的质量，故天平不平衡。故选B。
考点：有关化学方程式的计算
2．A
【解析】当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
13g 1g
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．
3．D
【解析】
试题分析：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应生成W的质量是：80g×=36g，反应中消耗X的质量是：36g×=16g，则反应中消耗Y的质量为：80g﹣16g=64g．故选D．
考点：质量守恒定律 元素的质量的计算
4．D
【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后所生成的各物质质量总和。反应后质量总和为8g+4g=12g，则参加反应B的质量为12g-10g=2g，参加反应的A与B的质量比为10g：2g=5：1，答案为D。
5．D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后的质量不变，可判断反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g再根据化学方程式：2KClO32KCl＋3O2↑中O2与KClO3的质量关系为96:249，则可计算出原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，故选D
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
6．C
【解析】
试题分析：A、根据元素质量分数的计算表达式，Co的三种氧化物申Co2O3的氧元素质量分数最大，错误，B、假设氧化物A的化学式为CoO，那么化学反应可表示为：Co(OH)2=CoO+H2O，则根据方程式中Co(OH)2与CoO的质量关系为93:75，故9.3g Co(OH)2可生成7.5g的CoO，所以氧化物B的化学式为CoO，，故C正确，B错误，D、A到B的过程中，是失去水的过程，故损失的是氧和氢元素质量，错误，故选C
考点：元素质量分数、根据化学方程式计算
7．A
【解析】
试题分析：甲的质量减少说明甲是反应物，且有17克甲参与反应，同理确定丁是生成物，且生成了3克，因此乙必须是生成物，且生成的质量=17克-3克=14克，所以X为9克，丙的质量没有变化，因此并可能是催化剂。该反应是分解反应。故选Ａ．
考点：质量守恒定律
8．（1）酒精灯；（2）AD；
（3）b，2H2O22H2O+O2↑；
（4）将带火星的木条靠近管口e，木条立即复燃；
（5）没有；（6）①8.8g；②80%；③14.1%．
【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以应选用图中的装置AD组合；
（3）若用B装置制取氧气，要实现“随开随用、随关随停”的要求，将仪器上部与下部b连接，由装置可知，此方法制备氧气是用双氧水制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是：将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满；
（5）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；
（6）①由图象可知生成的二氧化碳质量是：8.8g；
②设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
==
x=20g
y=22.2g
样品中碳酸钙的质量为：×100%=80%；
③所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.1%．
9．（1） 2KClO32KCl＋3O2↑ （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
(3) Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH (4) Fe＋CuSO4FeSO4+Cu
【解析】（1）由题意，知反应物氯酸钾，生成物氯化钾和氧气，反应条件二氧化锰作催化剂、加热，根据质量守恒定律，故书写化学方程式2KClO32KCl+3O2↑；
（2）高炉炼铁的主要原理为：铁矿石在高温条件下被一氧化碳还原为铁．
炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳，最终在高温条件下一氧化碳把氧化铁还原为铁．
氧化铁与一氧化碳的反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）由题意：反应物为碳酸钠、氢氧化钙，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，故化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
10．6g
【解析】
试题分析：已知一氧化碳的质量，根据一氧化碳与一氧化氮反应的质量比，利用化学方程式可计算出一氧化氮的质量。
解设：被转化的NO的质量为x，
2CO + 2NO 催化剂 2CO2+ N2
60
5.6g x
56／60=5.6g／x x=6g
考点：利用化学方程式的计算
第三节 依据化学方程式的简单计算
一、选择题
1．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）
A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1
2．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2═CO2+2H2O；C3H8+5O2═3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）
A．燃料气和空气的进入量都减少
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
3．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A．4.0g B．3.9g
C．3.0g D．2.5g
4．3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）
A．14g B．11g C．7g D．10g
5．已知反应A+B→C+D，现取10gA与足量的B充分反应，可生成7gC和8gD，则参加反应的A和B的质量之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
6．某氯酸钾固体受热分解一段时间后，停止加热，测得固体中钾元素与氧元素的质量比为39：12，则发生分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为（ ）
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
7．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%
8．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3．2
11．2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7．2
4．4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2．6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
9．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为( )
A、10g B、9.9g C、6.5g D、8g
10．有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na2SO4的质量为( )
A．19．6g B．14．2g C．28．4g D．30．4g
11．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
12．已知。一定量的Ca（HC03）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。下列图像表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( )
二、填空题
13．实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g。请计算：
①生成氧气的质量为 （1） g；
②原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） （2）
14．在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质．在电火花作用下充分反应．测
得反应前后备物质的质量如下：
已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为 ；在反应前后不变的是 (写一点叩可)该反应的反应类型为 (从以下选项中选择，填选项的字母代号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E．无法确定
三、计算题
15．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g．
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
16．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A
【解析】原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1．故选A．
【点评】此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系．
2．C
【解析】相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量；故选：C．
【点评】化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系，即化学方程式中各物质前的化学计量数．
3．A
【解析】
试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
4．B
【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g；答案：B．
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的理解及运用．
5．B
【解析】考点：质量守恒定律及其应用．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据质量守恒定律定律，B的质量=7g+8g-10g=5g，则参加反应的A和B的质量之比是=10g：5g=2：1．
解答：解：根据质量守恒定律定律，B的质量=7g+8g-10g=5g，则参加反应的A和B的质量之比是=10g：5g=2：1
故选B．
点评：本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．
6．C
【解析】
试题分析：氯酸钾固体中，钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=39：48，氯酸钾固体分解时，剩余固体中钾元素的质量不变，由于生成氧气，所以剩余固体中氧元素的质量在减少，根据剩余固体中钾元素与氧元素的质量比可以判断已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数．解：氯酸钾固体中，钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=39：48，当剩余固体中钾元素与氧元素的质量比为39：12，时，说明有1-12／48=3／4的氯酸钾已经分解，则已分解的氯酸钾占氯酸钾的质量分数为75%；故选：C．
考点：元素的质量的计算
7．D
【解析】
试题分析：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：稀盐酸与MgO和MgCO3 反应时生成氯化镁的能力相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
6g x
40 /6g =95/x x=14．25g 溶液的溶质质量分数=14．25g ÷156g×10%≈9．1%
考点：质量守恒定律，化学方程式的计算
8．D
【解析】
试题分析：根据表格信息，甲烷反应前为3.2g，反应后质量为0，质量减少了3.2g，属反应物；氧气反应前为11.2g，反应后为0g，质量减少了11.2g属反应物；水反应前为0，反应后为7.2g，质量增加了7.2g属生成物。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故X是生成物，生成了2.8g，故a为2.8g，A错误；催化剂在化学反应前后质量不变，X不是催化剂，B错误；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，甲烷中氢元素的质量=3.2g×4／16 =0.8g，水中氢元素的质量=7.2g×2／18 =0.8g，故X中不含氢元素，C错误；同理可计算出二氧化碳中氧元素的质量，D正确。故选D。
考点：质量守恒定律的应用
9．B
【解析】
试题分析：混合物中Zn的质量为20*65%=13g，元素守恒
Zn~~~ZnSO4~~~Zn(OH)2
65 99
6.5g x
因此65/6.5g=99/x，x=9.9g。
考点：质量守恒定律
10．C
【解析】
试题分析：因为硫酸完全反应，根据质量守恒定律元素守恒可知，硫酸中的硫酸根离子完全转化为硫酸钠，故根据关系式，H2SO4~~Na2SO4
98 142
98×20% X X=28．4g，故答案选择C
考点：化学方程式的计算、质量守恒定律
11．C
【解析】
试题分析：根据镁粉与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中Mg 与H2SO4及产生氢气的质量关系为24:96:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，根据铝粉与稀硫酸反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑中Al与H2SO4的及产生氢气的质量关系为18:96:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.3g，故实际增加的质量=2.4g-0.3g=2.1g，故天平不平衡，指针最终偏向放镁粉的烧杯一边；根据镁粉与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中Mg 与HCl及产生氢气的质量关系为24:73:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸反应，还是盐酸过量，故生成氢气质量还是为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，指针最终还是偏向放镁粉的烧杯一边，故选C
考点：根据化学方程式进行的计算
12．C
【解析】
试题分析：一定量的Ca（HC03）2固体在密闭容器中受热分解由方程式可知，CaCO3、CO2、H2O的质量增加，Ca（HC03）2的质量减小，至Ca（HC03）2完全反应，质量就不再变化，且因为是密闭容器，所以总质量不变。A、固体由Ca（HC03）2变成CaCO3，那么固体质量先是减小，后不变，正确；B、密闭容器，根据质量守恒定律可知C的存在形式改变但总质量不变，正确；C、CaCO3质量先是增大，后不变，错误；D、CO2的质量是先增大后不变，正确。
考点：质量守恒定律
13．(4.8( 0.1 mol
【解析】
试题分析：生成氧气的质量=30克-25.2克=4.8克，解：设参加反应的氯酸钾的物质的量为x mol，氧气的物质的量为0.15 mol
2KClO32KCl+3O2↑
2 3
X 0.15
2:x=3:0.15 x=0.1 mol
考点：物质的量的计算
14．1∶6 ，元素种类或其他正确答案 ，E
【解析】根据化学方程式判断化学式，解题的根据是质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变，计算物质的相对分子质量、元素质量比以及求元素的质量分数是根据化学式最基本的三类计算题。解题时首先找 出所有组成元素，抓住化学式中的两个量：相对原子质量和原子个数，然后依照计算关系进行相关计算。
求A与B的化学计量数之比
xA+C=yB+D
18? ? ?27
xA/yB=18/27
根据题目知道A/B=4/1? 得出x/y=1/6
或：设B的相对分子质量为m,则A的相对分子质量为4m
aA+cC＝bB+dD
4am bm
18 64 27 55
4am:bm=18:27 a/b=1/6
15．（1）0.2；（2）6.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．
【解析】（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g
（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
则溶质的质量分数=×100%=16.1%，
【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．
16．（1）1.0 （2）85% （3）7.3%
【解析】
试题分析：由表中数据可知，第二次反应的碳酸钙质量是0.5g，前三次中的稀盐酸完全反应，因此根据前三次中任一次的数据可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
5x 0.5g
73：100=5x：0.5g
x=7.3%
