《对酸碱的初步认识》同步练习
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
8.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
10.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
11.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A.H2 B.CO C.?O2 D.SO2
12.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。
13.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________（2）__________________________________
（3）______________________________________
14.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
15.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
【思维拓展】
16酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
17.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
18.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
19.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
20.下列物质转化不能一步实现的是 ( )
A.Ca(OH)?2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)?2 D.CaCO3→Ca(OH)?2
21.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是 （ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装 D.密封
22.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
23.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
24.下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
25.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
26. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
27.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
28.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
29．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
30.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
31.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________。
32.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
33.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
【创新能力】
34.某养鱼专业户鱼塘的鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾【K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O】进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰几天后发现仍未能奏效，原因是生石灰在水中发生反应而失效。请用化学方程式解释： ， 。
35.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
实验内容与记录
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：
化学方程式：
36.小红和小明进行盐酸与锌反应制取
氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，
小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量
的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假
设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随
反应时间的变化情况绘制成图7－1。
试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)
37.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到： a.先有气泡产生， b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因： ；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。
答案
⒈B ⒉C ⒊A ⒋A ⒌C ⒍C7.B 8.C9.D10.C11.D
12.铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
13.⑴CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O ⑵Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O ⑶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
14.表面变潮湿 发热 滑腻 氢氧化钠溶液有腐蚀性
15.蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 波尔多
16.D17.B 18.C19.D20.D21.B 22.C 23.D 24.D 25.D 26.D 27.D
28.(1) 食醋能和碳酸钙粉末反应（2）食醋能和铁反应
29.①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等
30.小于、（1）加入一定量的水；（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可）
31.稀盐酸、石灰水
32. CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
33.CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
34.CaO＋H2O==Ca(OH)2 3Ca(OH)2＋2Al2(SO4)3==2Al(OH)3↓＋3CaSO4
35.稀盐酸、石灰水
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞 有气泡产生 结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑 结论：产生气体为二氧化碳
化学方程式：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
36.⑴反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发 ⑵① ⑶a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快 b. 曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 ⑷A
37.①．镁与酸反应生成氢气 ②．2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2 ③．铁粉 FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2 用磁铁吸引
《对酸碱的初步认识》同步练习
一、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH（近似值）
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3
二、填空题
11.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子___________；硫酸根离子___________。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸___________；碱___________。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_____________________________________。
思路解析：本题考查基本概念和基础知识。
12.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________________。请写出有关反应的化学方程式________________________________
思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。
13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。
(1)化合反应___________________________________________________________________。
(2)分解反应___________________________________________________________________。
(3)置换反应___________________________________________________________________。
(4)复分解反应_________________________________________________________________。
14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
三、我会探究
15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
实验步骤与方法
现象与结论
验证反应后是否还有未反应完的硫酸
验证反应后得到的溶液中是否含有
16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现（请填写以下两格内容）：
实验
实验顺序
违反“规则”的后果
示例：点然氢气
先检验氢气的纯度，后点燃氢气
导致氢气爆炸
(1)
(2)
四、我会算
17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。
18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
自我盘点
我认为本单元的主要内容可分为这几个方面:
在学习本单元内容时,我所采用的学习方法是:
在学习本单元内容时,我的心情是这样的:
在学习本单元的过程中,我最大的感受是:
在学习本单元后,我记住并能应用的知识是:
我将这样来弥补自己在本单元学习中所存在的不足:
答案解析
1：思路解析A.符合浓硫酸的物理性质；B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味；D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。
答案：A
2：思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去；B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水；C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性；D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
答案：B
3思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。
答案：C
4思路解析：氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。
答案：C
5思路解析：制备氧气属于分解反应；制备H2属于置换反应；制备CO2属于复分解反应。
答案：A
6思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。
答案：D
7思路解析：物质的pH=7，为中性；大于7为碱性，值越大碱性越强；小于7，属于酸性，且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。
答案：D
8思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C
9思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物；B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
答案：D
10思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOHNaCl+H2O；
C.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。
答案：D
11答案：(1)2O2
(2)HCl Ca(OH)2
(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
12答案：Fe2O3 产生气泡 溶液渐变黄色，铁钉不断减少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
13答案：(1)CO2+CaO====CaCO3
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
（4）2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
14思路解析：证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。
答案：（1）取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性
（2）取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH＞7，则证明溶液呈碱性
15思路解析：Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4。
验证反应后H2SO4是否有剩余，则取反应液少量，向其中加入Zn粒即可。
验证反应的溶液中是否含有，取反应液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。
答案：H2 取反应液少量加入Zn粒 若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4
取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，则证明溶液中含
16思路解析：重在证明并掌握一些基本实验的实验步骤和要求，否则容易出现事故。
答案：（1）排水法收集H2 先将导管从水中取出，然后熄灭酒精灯 导致倒吸现象
（2）H2还原CuO 先将酒精灯熄灭，再继续通一会H2 导致还原生成的Cu又在高温下被氧化
17思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，Fe 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。
答案：3∶7
18思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g×14.8%=14.8 g
中和的H2SO4：
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
74 98
14.8 x
x=19.6 g
w(H2SO4)=×100%=9.8%
答案：98%
《对酸碱的初步认识》同步练习
1．下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是
A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙 D．氯化钠
2．在下列物质中，不属于酸的是( )
A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4
3．NaOH溶液的pH（ ）
A.等于0 B.小于7 C.等于7 D.大于7
4．下列物质放在空气中一段时间后，总质量增大但没有变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．铁
5．下列各组物质不能用水鉴别的是
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
6．2012年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：
城 市
广州
深圳
佛山
河源
肇庆
东莞
中山
2012年雨水
平均pH
4.47
4.8
4.54
6.37
4.86
4.83
4.58
(1)上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是 ；导致酸雨的主要气体是 (填序号)；
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2
(2)为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是 (填序号)。
①推广清洁能源
②减少用煤直接作燃料
③淘汰尾气不达标的汽车
④限制燃放烟花爆竹
⑤限制并有偿使用塑料袋
7．生石灰的化学式为 ，通常是一种 色 体，遇水化合生成 并放出大量的 ，反应化学方程式为 。该生成物又俗称
8．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：(1)小豆事先用 画了一只猫；(2)使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性。
9．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属 类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)；
(2)上述物质中含碳酸钙的是 (填序号)；
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式) ；
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟 反应；
(5)工业上可利用上述物质中的 溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为 。
10．化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生此现象的原因，并写出相应反应的化学方程式。
原因：
化学方程式：
11．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （填 名称）
用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）
今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是
水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
参考答案
1．B
【解析】A、氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7；
B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，pH小于7；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，pH大于7；
D、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
2．A
【解析】
试题分析：AgNO3 属于盐；H2SO4 、HNO3 、H3PO4都是酸。选A。
考点：酸、碱、盐的分类。
点评：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属离子形成的化合物是盐。
3．D
【解析】考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：常见的碱 碱的通性．
分析：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7．
解答：解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7．
故选D．
点评：重点考查了溶液的酸碱性与pH的关系，是考试的重点．
4．C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，所以B错误；
C、固体氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加且会变质．所以C正确；
D、铁在空气中和空气中的氧气和水发生反应生成铁锈，所以D错误．
故选C．
5．C
【解析】
试题分析：A选项可以，溶液的颜色不同；B选项可行，利用溶液的温度变化；C选项不可行，二者都不溶于水；D选项可行利用溶解时，溶液的温度变化．
考点：物质的鉴别
6．(1)河源 ③④ (2)⑤
【解析】(1)pH<5.6时，雨水属于酸雨，从表中可以看出，只有河源的雨水pH>5.6，没有受到酸雨污染。
(2)①②③④都能减少向空气中排放SO2、NO2等能形成酸雨的物质，⑤能有效地减少“白色污染”，不能减少酸雨。
7．CaO 白色 固 氢氧化钙 热 CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2 熟石灰
【解析】分析：生石灰的化学名称叫氧化钙，属于金属氧化物．生石灰是一种白色的固体，与水反应会生成熟石灰，并放出大量的热．生石灰和熟石灰都是常用的建筑材料．
解答：解：生石灰的化学式是CaO，它是白色的固体，与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，氢氧化钙的俗名叫熟石灰或消石灰．故答案为：CaO；白色；固；氢氧化钙；热；CaO+H2O═Ca（OH）2；熟石灰或消石灰．
8．稀硫酸 浓硫酸 脱水性
【解析】稀硫酸不具有脱水性，所以可事先用稀硫酸画小猫． 把白纸用电吹风的热风吹片刻，使稀硫酸中的水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维中的氢氧元素以水的形式脱出只剩下碳元素，从而使物质变黑。
9．(1)盐 大于 (2)③④ (3)NaHCO3 (4)酸
(5)碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
【解析】(1)纯碱由金属离子(Na＋)和酸根离子(CO32－)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。
(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。(4)NaHCO3 、Na2CO3 、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。
10．生石灰与水反应时放出大量的热，同时块状固体变为粉状，体积变大；
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
【解析】
试题分析：生石灰的主要成分为氧化钙，易吸收空气中的水分变成氢氧化钙，放出大量的热，会看到由块状变成粉末状，同时体积变大，反应的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
考点：生石灰的性质与用途
点评：本题考查的是生石灰的化学性质——吸水性，注意生石灰和氢氧化钠固体、浓硫酸吸水性的不同。
11．（1）氧气（2）偏小（3）降低可燃物的温度到着火点以下（4）AD
（5） ①75g ② b>a>c
【解析】
试题分析：（1）由图甲可知， 试管a、b中产生的气体体积比为1:2，而氧气和氢气的体积比为1:2，故a试管中产生的气体为氧气；（2）用蒸馏水润湿的pH试纸的pH为7，测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小；（3）依据可燃物燃烧的三个条件有一个不满足就可以灭火，高压水枪灭火主要是水蒸发吸热是降低可燃物的温度到着火点以下；（4）溶液是均一稳定的混合物，A．面粉不溶于水，悬浊液；B．白糖、C．纯碱和E．硝酸钾可溶于水，形成溶液；D．植物油是不溶于水的液体，形成乳浊液；（5）①t2°C 时a物质的溶解度为50g，50g水只能溶解25ga物质，得到75g溶液；②降温时，c的溶解度逐渐增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，降温后c物质的溶液的溶质质量分数等于t2°C c的饱和溶液的溶质质量分数；而a、b的溶解度随温度降低而减少，故比较t1°Ca、b两物质的溶解度、c物质的2°C的溶解度大小即可。
考点：电解水实验；pH的测定；可燃物的燃烧与灭火；溶液、悬浊液和乳浊液的区分；溶解度曲线的应用
《几种常见的酸》同步练习
一、选择题
1．（2013?宁德）下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．盐酸﹣金属除锈 B．烧碱﹣治疗胃酸过多
C．干冰﹣人工降雨 D．小苏打﹣焙制糕点
2．（2013?昭通）下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）
A．人体胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．装食品用的聚乙烯塑料袋可以加热后压制封口
D．白菜上喷洒甲醛溶液使白菜保鲜
3．（2015?广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
4．（2015?德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
5．（2015?聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
6．（2015?张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
7．（2015?通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D．区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味
8．（2014?百色）以下摘录的是某同学对所学知识的整理归纳．你认为正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．将食醋滴在湿的pH试纸上，测定其pH
C．催化剂在化学反应中一定能加快化学反应速率
D．用肥皂水可区分硬水和软水
9．（2013?玉溪）下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效
10．（2015?南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
二、填空题
11．（2014?百色）化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系．现有：①钛合金 ②氧气 ③金刚石 ④酒精 ⑤食醋 ⑥稀有气体六种物质．请按下列要求填空（填序号）：
（1）烹饪时用作酸性调味品的是 ；
（2）化学实验常用的燃料是 ；
（3）可用于制作霓虹灯的是 ；
（4）可供人类呼吸的气体是 ；
（5）可用于制作玻璃刀刀头的是 ；
（6）能制作人造骨的是 ．
12．（2015?舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
三、解答题（共8小题）
13．（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．
14．（2015?衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2013?宁德）下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．盐酸﹣金属除锈 B．烧碱﹣治疗胃酸过多
C．干冰﹣人工降雨 D．小苏打﹣焙制糕点
【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．
【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．
【分析】物质的性质决定物质的用途．
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水；
B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性；
C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨；
D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故A正确；
B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故B错误；
C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故C正确；
D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故D正确．
故答案为B
【点评】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题．
2．（2013?昭通）下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）
A．人体胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．装食品用的聚乙烯塑料袋可以加热后压制封口
D．白菜上喷洒甲醛溶液使白菜保鲜
【考点】酸的物理性质及用途；塑料及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、人体胃液中含有稀盐酸，胃液显酸性；
B、人体缺乏营养素时容易患病；
C、聚乙烯塑料属于热塑性塑料；
D、甲醛能使蛋白质变性．
【解答】解：A、人体胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化．正确．
B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症．正确．
C、因为聚乙烯塑料具有热塑性，所以装食品用的聚乙烯塑料袋可以加热后压制封口．正确．
D、甲醛有毒，食用喷洒甲醛溶液的白菜能够危害人体健康．不正确．
故选：D．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
3．（2015?广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
【考点】酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、浓硫酸不具有挥发性；
B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；
C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；
D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸．
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．
4．（2015?德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．
【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．
故选B．
【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（2015?聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键．
6．（2015?张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；[来源:学,科,网Z,X,X,K]
B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；
C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；[来源:学+科+网]
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．
故选：D．
【点评】此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．（2015?通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D．区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味
【考点】酸的物理性质及用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
【分析】A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一．
B．洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用；
C．硬水中含有较多的钙镁离子，能与肥皂水反应产生浮渣；
D．毛织品点燃后会产生烧焦的味道，而合成纤维没有．
【解答】解：A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不符合题意；
B．用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；
C．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多．而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；
D．羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意．
故选B．
【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
8．（2014?百色）以下摘录的是某同学对所学知识的整理归纳．你认为正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．将食醋滴在湿的pH试纸上，测定其pH
C．催化剂在化学反应中一定能加快化学反应速率
D．用肥皂水可区分硬水和软水
【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．
【专题】空气与水；常见的酸 酸的通性．
【分析】A．根据两种酸的性质来分析；
B．根据测定pH值的方法来分析；
C．根据催化剂的性质来分析；
D．根据鉴别硬水和软水的方法来分析．
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具挥发性，故敞口放置时，浓硫酸不出现白雾，故错误；
B．测定食醋的pH值时，pH试纸不能用水润湿，否则导致pH偏大，故错误；
C．催化剂能改变化学反应的速率，不一定是加快，也有可能减慢，故错误；
D．硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故正确．
故选D．
【点评】本题考查了酸的性质、测定pH的方法、催化剂的特征以及硬水与软水的检验，难度较小．
9．（2013?玉溪）下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效
【考点】酸的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；
B、根据稀硫酸和稀盐酸都能和铁锈反应分析判断；
C、根据乳化作用分析判断；
D、根据碳酸氢铵和碱性物质草木灰混用会生成氨气和水分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误．
B、铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸、稀硫酸都能反应，故选项说法正确；
C、洗涤剂具有乳化功能能除去餐具上的油污，故选项说法正确；
D、碳酸氢铵和碱性物质草木灰混用会生成氨气和水，降低肥效，故选项说法正确；
故答案选A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质浓硫酸具有吸水性、除锈、乳化剂和化肥的使用即可准确解答该题．
10．（2015?南充）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
【解答】解：A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确．
故选D．
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
二、填空题
11．（2014?百色）化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系．现有：①钛合金 ②氧气 ③金刚石 ④酒精 ⑤食醋 ⑥稀有气体六种物质．请按下列要求填空（填序号）：
（1）烹饪时用作酸性调味品的是 ⑤ ；
（2）化学实验常用的燃料是 ④ ；
（3）可用于制作霓虹灯的是 ⑥ ；
（4）可供人类呼吸的气体是 ② ；
（5）可用于制作玻璃刀刀头的是 ③ ；
（6）能制作人造骨的是 ① ．
【考点】酸的物理性质及用途；氧气的用途；常见气体的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）食醋是一种酸性物质，可用作调味品；故填：⑤；
（2）酒精是实验室中常用的燃料；故填：④；
（3）稀有气体通电后会发出有色光；故填：⑥；
（4）氧气能供给人体呼吸，故填：②；
（5）金刚石是天然存在的硬度最大的物质；故填：③；
（6）钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨．故填：①．
【点评】记住生活中常见物质的性质及用途是解答本题关健．
12．（2015?舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 锌等 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可） ．
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
故答案为：（1）锌等；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
三、解答题（共8小题）
13．（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生．
【点评】完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．
14．（2015?衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
【考点】酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
【解答】解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：③①②．
【点评】本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．
