《几种常见的酸》同步练习
一、选择题
1．（2015?襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
2．（2013?无锡）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
3．（2015?株洲）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
4．（2015?宁夏）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．（2013?铁岭）下列有关实验现象的描述与事实相符的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰
C．硝酸铵溶于水时溶液温度显著升高
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成
6．（2014?汕尾）下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是（ ）
A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
D．油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
7．（2013?甘肃）类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的（ ）
A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
二、填空题
8．（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
9．（2013?沈阳）在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有 出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是 ．
10．（2014?郴州）用下列物质的序号填空
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤乙醇
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是 ．
三、解答题
11．（2015?丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
12．（2015?温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2015?襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【点评】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
2．（2013?无锡）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；
B、硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的；
C、石蕊试液是紫色的，酸能使紫色的石蕊试液变红色；
D、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A 错误；
B、硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的，所以将铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色，故B错误；
C、二氧化碳与水反应能生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由紫色变红色，故C错误；
D、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故D正确．
故答案为：D
【点评】此题所考知识点较细，在解决此类题目时，要求同学们要注意关键的字眼，否则容易出错．
3．（2015?株洲）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据酸的定义进行分析；
B、根据酸、碱的定义进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．
【解答】解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．
4．（2015?宁夏）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【考点】酸的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳和一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与氧气能反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳．
【解答】解：一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，故生成二氧化碳的反应共有5个．
故选C．
【点评】本题考查了物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．
5．（2013?铁岭）下列有关实验现象的描述与事实相符的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰
C．硝酸铵溶于水时溶液温度显著升高
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成
【考点】酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据浓硫酸的性质进行解答；
B、根据硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰进行解答；
C、根据硝酸铵溶于水时吸热进行解答；
D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答．
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口不会出现白雾，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸热，所以硝酸铵溶于水时溶液温度显著降低，故C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质反应的实验现象以及反应时的能量变化，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
6．（2014?汕尾）下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是（ ）
A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
D．油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
【考点】酸的物理性质及用途；一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养素．
【专题】化学与生活健康．
【分析】可以根据物质的性质进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、胃液中少量的盐酸可以帮助消化，故A正确．
B、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强．烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，故B正确．
C、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，故C正确．
D、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查了一些物质的性质方面的知识．完成此题，可以依据物质的性质进行．
7．（2013?甘肃）类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的（ ）
A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【考点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】A、稀硫酸、稀盐酸能够和某些金属氧化物反应，生成盐和水；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
D、化学变化中，分子可分，原子不可分．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．正确．
B、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，但是不属于中和反应．不正确．
C、含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如，碳酸中含有氢元素、碳元素和氧元素，不属于氧化物．不正确．
D、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分．不正确．
故选：A．
【点评】本题主要考查概念方面的知识，只要理解了概念的内涵，解答是比较容易的．
二、填空题
8．（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．
【解答】解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．
故答案为：
（1）偏大；
（2）石蕊变红；
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；
（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
9．（2013?沈阳）在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有 白雾 出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是 分子是在不断的运动的 ．
【考点】酸的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、分子是在不断的运动的，进行分析解答．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现．
打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现，是因为氯化氢中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，与空气中的水分子接触，形成白雾．
故答案为：白雾；分子是在不断的运动的．
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键．
10．（2014?郴州）用下列物质的序号填空
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤乙醇
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ③ ；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 ④ ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 ② ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是 ① ．
【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质确定物质的用途．盐酸能和铁锈反应，小苏打能和胃酸（主要成分盐酸）反应，改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性氯化钠有咸味，可做调味品．
【解答】解：
①酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸；②医疗上可用于治疗胃酸过多的是小苏打，能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体；
③可用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙；④可作为调味品是氯化钠；
故答案为：③④②①．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对物质性质和用途的理解，又考查了学生对化学符号的书写．
三、解答题
11．（2015?丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；结合促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、燃烧的条件、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
12．（2015?温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 稀盐酸 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn ．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．
【点评】本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行．
《几种常见的酸》同步练习
1．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．有关实验现象的叙述正确的是
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸
D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比约为1:2
3．下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．氢氧化钠
4．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2（SO4）3
Na2SO4
足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关量的描述正确的是（ ）
Ａ．氧原子的相对原子质量是16g Ｂ．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水
Ｃ．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 Ｄ．空气中氧气的质量分数约为21％
6．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．盐酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
7．现有H＋、OH－、NO3－、Fe3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：
酸 ，碱 ，盐 。
8．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E.铜 中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）可用于人工降雨使用的是
（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是
（3）常用于治疗胃酸过多
（4）干电池中的一种导电物质是
9．用下列物质的字母序号填空：
A．活性碳
B．二氧化硫
C．高分子材料
D．食醋
E．金属铝
F．氯化钾
（1）可形成酸雨的是 ；
（2）可用于生产食品包装袋的是 ；
（3）可用作钾肥的是 ；
（4）可用于填充防毒面具的是 ；
（5）可用于生产炊具的是 ；
（6）可用于除去水垢的是 ．
10．下图是某试剂瓶标签的部分内容。
(1)该溶液敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？
(2)要配制100g9.8%的稀疏酸，需要这种浓硫酸的体积为__________ml(精确到0.1ml)。
(3)不小心将浓硫酸沾到皮肤上，适当处理后还要涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式。
11．请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________
(4)___________________________________
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：浓盐酸露置于空气中，质量会减小，因为浓盐酸会有挥发性，不断的会发出氯化氢气体，使得质量减少。故选B．
考点：物质的性质和变化
2．D
【解析】
试题分析: 白磷在空气中燃烧产生白烟，A错误；将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，镁带反应更剧烈，B错误；鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，C错误。
考点： 化学实验现象。
3．B
【解析】
试题分析：浓硫酸能吸水质量变大；食盐，氢氧化钠易潮解质量变大，浓盐酸能够挥发质量减少。故选B.
考点：物质的性质
4．B
【解析】
试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
5．B
【解析】本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。
A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；
C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；
D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。故选B
6．B
【解析】
试题分析：A．氧化钙可与水反应生成氢氧化钙；不能达到实验目的。 B．氯化铜与铁粉反应可生成氯化亚铁，再经过过滤可除去多余的固体。能达到实验目的。 C．硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应生成硫酸钡，不能达到实验目的。D．氢氧化钾与二氧化碳气体反应可生成碳酸钾，而成为一种新杂质。不能达到实验目的。所以应选B项。
考点：除质
7．HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3(合理即可)
【解析】本题较容易，关键是掌握酸中有H＋和酸根，碱中有OH－和金属阳离子，盐中有金属阳离子和酸根。
8．（1）D（2）B（3）C（4）E
【解析】
试题分析：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；（2）能供给呼吸的为氧气，其也会使食物变质；（3）胃酸主要成分为盐酸，可用碱性物质小苏打中和；（4）其中金属铜具有导电性，可以用作导电性
考点：物质的性质和用途
9．（1）B （2）C （3）F （4）A （5）E （6）D
【解析】
试题分析：（1）形成酸雨的主要物质：二氧化硫、氮的氧化物，故选B
（2）聚乙烯塑料属于高分子材料，可用于生产食品包装袋，故选C
（3）氯化钾含营养元素K，可用作钾肥，故选F
（4）活性碳具有吸附性，可用于填充防毒面具，故选A
（5）金属铝具有导热性，可用于生产炊具，故选E
（6）食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸盐反应，可用于除去水垢，故选D
考点：常见物质的性质及用途
10．(1)浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后因吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶液变稀。（1分）
(2) 5.4（1分）
（3）2 NaHCO3 +H2SO4=Na2 SO4+2 CO2↑+2H2O（1分）
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，(2)根据稀释前后溶质的质量相等进行解答
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
分析：（1）根据浓硫酸的物理性质进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后，能吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小（即溶液变稀）．
（2）设需要这种浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×9.8%=1.84g/cm3×x×98%??? x=5.4cm3=5.4mL．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
故答案为：（1）浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后因吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶液变稀．
（2）5.4．
（3）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
11．(1)用酚酞试液鉴别(2)用石蕊试液鉴别(3)用BaCl2鉴别(4)用CuSO4鉴别
【解析】
试题分析：根据稀硫酸与氢氧化钠所具有的不同的性质进行鉴别。
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色；而硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，二者现象不同，故可以用酚酞试液鉴别。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色；而硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，二者现象不同，故可以用石蕊试液鉴别。
（3）氯化钡溶液能与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀；而氯化钡溶液与氢氧化钠不反应，二者现象不同，故可以用BaCl2鉴别。
（4）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀；而硫酸铜溶液不会与硫酸反应，二者现象不同，故可以用CuSO4鉴别。
考点：酸、碱、盐的鉴别
点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象，这样才可以鉴别。
《几种常见的酸》同步练习
1．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
2．下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是
A．硫酸钠溶液 B。氯化钡溶液
C．铁粉 D.紫色石蕊溶液
3．如图所示图象能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（ ）
A．
将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
B．
将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C．
将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
D．
向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
4．根据我们学过的化学知识，下列说法正确的是
A．将酚酞试液滴入纯碱溶液，酚酞变红色，说明纯碱溶液呈碱性
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变化
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D．决定原子质量大小的主要是内部的质子和电子
5．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
6．不能达到相应实验目的的装置是
7．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 而潮解，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 _____________________ ；检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为 （填下列序号）
A、酚酞溶液 B 、稀盐酸 C 、 澄清石灰水 D、pH试纸
8．某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验，请在相应空格内填写相关内容。
某同学认为上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是： 。
9．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
10．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe203），盐酸中主要含有H20分子、H+、c1﹣．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡
固体不溶解
（2）是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的对比实验？为什么？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析∶A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故A正确。B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故B错误。C．食醋与纯碱混合有大量气泡产生，故C正确。D．将生铁中含有碳等杂质，故D正确。
考点：考查实验现象的描述。
2．A
【解析】
试题分析：A选项硫酸钠溶液不能鉴别氢氧化钠和硫酸，因为与二者不反应；B选项氯化钡溶液可以鉴别硫酸溶液能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而氢氧化钠无现象；C选项铁粉能鉴别；铁粉加入硫酸溶液会产生气泡而氢氧化钠溶液不能；D选项紫色石蕊溶液会在氢氧化钠和硫酸溶液中出现不同的现象；故选A
考点：酸碱的性质
3．A
【解析】A、生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将生锈铁钉放入过量的稀盐酸，氧化铁先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确；
B、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧时，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，因此固体质量随着反应的进行而增大，该选项不正确；
C、将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中时，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁比铝活泼，因此反应时间较短，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于镁，该选项不正确；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸时会立即产生沉淀，该选项不正确．
故选：A．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．
4．A
【解析】
试题分析：A、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色，将酚酞试液滴入纯碱溶液，酚酞变红色，说明纯碱溶液呈碱性，正确，B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变化，而不是性质，错误，C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小，错误，D、原子的质量几乎集中在原子核上，即决定原子质量大小的主要是内部原子核，而不是质子和电子，错误，故选A
考点：酸碱指示剂的变色反应，催化剂的特征，浓硫酸的吸水性，原子的构成
5．C
【解析】无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色，故选C．
6．B
【解析】
试题分析：Ａ可以，因为氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应而不能和一氧化碳反应；用Ｂ装置收集氢气时应该从短管进气；Ｃ装置收集氧气应该从长管进，因为氧气的密度大于空气；D可以，因为氯化氢会和硝酸银溶液反应产生白色沉淀；故选B.
考点：实验设计和评价
7．水（或H2O）； 二氧化碳（或CO2）；
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； BC；
【解析】固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子．
A、氢氧化钠、碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，故不能用来检验氢氧化钠是否变质．
B、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质．
C、澄清的石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故根据是否产生白色沉淀能用来检验氢氧化钠是否变质．
D、氢氧化钠、碳酸钠都呈碱性，用pH测定pH均大于7，故不能用来检验氢氧化钠是否变质
8．
能观察到的明显现象
原因或解释(有化学方程式的就只要写化学方程式)
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没有洗净的鸡蛋壳中有蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的味道
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CaCO3CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
溶液从红色变成无色
溶液中有大量气泡
Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
将没有灼烧过的鸡蛋壳研细后放入水中，然后滴入酚酞。
【解析】
试题分析：蛋白质的燃烧就会有烧焦羽毛的味道，因此可能是鸡蛋壳上残留一些蛋白质；碳酸钙高温会分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇到水后就会反应产生一种碱性物质氢氧化钙，所以溶液会变红；滴加稀盐酸后，氢氧化钙和盐酸反应，会使得碱被反应掉，所以颜色会慢慢变为无色，同时鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙也会和盐酸反应产生二氧化碳；上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是将没有灼烧过的鸡蛋壳研细后放入水中，然后滴入酚酞。
考点：实验方案的设计和评价 物质的性质和变化
9．（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
【解析】分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠； （2）用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，注意其操作要点．
解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2． 碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． （2）利用pH试纸测定纯碱溶液的pH的方法为：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH．
点评：要根据质量守恒定律的内容正确的书写化学方程式，要掌握测定溶液酸碱度的正确方法．
10．（1）H2O分子不能使Fe2O3溶解Cl﹣不能使Fe2O3溶解；
（2）不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
【解析】
试题分析：酸溶液和金属氧化物发生反应的实质是酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合生成水的过程，用盐酸可以清除铁锈，是因为盐酸中的氢离子使氧化铁溶解了，而不是盐酸中的水分子和氯离子．
解：（1）由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子，而不是盐酸中的水分子和氯离子，故答案为：H2O分子不能使Fe2O3溶解Cl﹣不能使Fe2O3溶解；
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
