《几种常见的碱》同步练习
1．某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是
A．西瓜pH＝6 B．洁厕灵pH＝1 C．酱油pH＝5 D．肥皂pH＝10
2．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
NaCl（KNO3）
水
溶解、降温结晶、过滤
C
CaCl2溶液（HCl）
CaCO3
过滤
D
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
3．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）
A.该物质一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减少
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH
Ca（OH）2
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
NaCl
Na2CO3
加入澄清的石灰水，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下列关系中有错误的一组是：
6． 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Ba2＋、SO42－、H＋、Cl— B．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C．Ca2＋、NO3－、CO32－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、NH4＋
7．实验室中有纯碱溶液（碳酸钠）和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它们区分开来：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
8．氢氧化钠固体在空气中易吸收 而潮解，还能吸收 而变质，变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙微溶于水，它的溶液俗称是 ，它的溶解度随温度的升高而
工业上常用生石灰和水反应来制备它，该反应的化学方程式是 。
9．保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠（其中硅的化合价为+4价），该物质将瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打开。请写出该反应的化学方程式： 。
10．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ；则原白色粉末的组成为 或 。
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量。（请写出具体计算过程）
11．以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A中可燃物应取过量的原因是什么？
(2)B中玻璃棒的作用是什么？
(3) 一段时间后，C中可观察到什么实验现象？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。根据选项可知，A．西瓜pH＝6，B．洁厕灵pH＝1，C．酱油pH＝5，均小于7，故均显酸性；而D．肥皂pH＝10，大于7，故显碱性。故选D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
2．CD
【解析】
试题分析：A中浓硫酸也能和氨气反应，所以不能用来干燥氨气；B中二者都会溶解在水中，所以无法通过水来除掉硝酸钾。所以AB错误。故选CD．
考点：除杂
3．C
【解析】
试题分析：A、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，该物质可能是二氧化碳或氧化钙和水反应，使溶质析出而浑浊，错误，B、由于将溶质氢氧化钙完全反应掉或结晶析出，故反应后溶质的质量一定减少，正确，C、因为发生反应同时还生成水或反应消耗了水，故反应前后溶剂的质量发生了变化，错误，D、若所加的物质是氧化钙，那么反应后溶液中溶质的质量分数就不变，因为仍然是该温下的饱和溶液，错误，故选C
考点：氧化钙、氢氧化钙的化学性质，氢氧化钙的溶解度
4．A
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液会与氯化氢反应生成氯化钠和水，浓硫酸能吸收水蒸汽，A正确；B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但由于加入的碳酸钠是过量的，带入了新的杂质，错误；C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把杂质除去了但带入新的氢氧化钠杂质，错误；D中稀盐酸会与碳酸钙和氧化钙反应，错误。故选A。
考点：除杂质
5．D
【解析】
试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐类。故选D.
考点：物质的分类
6． D
【解析】
试题分析：A选项中硫酸根离子能与钡离子反应；B选项中铵根离子和氢氧根离子反应；C选项中碳酸根离子和钙离子反应，D选项中离子能大量共存，故答案选择D
考点：离子共存
7．
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
分别取样加HCl
有气泡
Na2CO3
方法二
分别取样将木块放入
浮出水面，浸入体积少
Na2CO3
方法三
分别取样连通电珠、电线
电珠亮
Na2CO3
方法四
分别取样测凝固点
较低的
Na2CO3
方法五
分别取样测沸点
较高
Na2CO3
【解析】碳酸钠溶液水所形成的碳酸钠溶液，沸点比蒸馏水高、凝固点较水低、导电性较蒸馏水强、密度比蒸馏水大，可通过测定两液体的沸点、凝固点、导电性、密度区分两种液体；碳酸钠溶液为混合物，蒸馏水为纯净物，加热蒸发两液体，有大量固体出现的则为碳酸钠溶液；碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，能与酸反应放出二氧化碳，能与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，能与氯化钙溶液形成碳酸钙沉淀等性质，可分别向两液体中滴加酚酞、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液等区分两种液体．
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
分别取样加HCl
有气泡
Na2CO3
方法二
分别取样将木块放入
浮出水面，浸入体积少
Na2CO3
方法三
分别取样连通电珠、电线
电珠亮
Na2CO3
方法四
分别取样测凝固点
较低的
Na2CO3
方法五
分别取样测沸点
较高
Na2CO3
【点评】对比两外观相似的无色液体的组成差异，利用其性质的不同而进行区分．
8．（8分）水蒸气 二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 石灰水
降低 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】氢氧化钠固体易吸水潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，常由生石灰与水反应制的．
故答案为：水分；二氧化碳；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；石灰水；减小；CaO+H2O=Ca（OH）2
9．化学方程式：2NaOH+SiO2=====Na2SiO3+H2O。
【解析】氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
10．现象分析：左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出） CaO+H2O=Ca(OH)2
探究运用：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)原白色粉末为：BaSO4和Na2CO3；滤液A中一定有：NaOH、Na2CO3；原白色粉末为：Na2CO3、Ca(OH)2或Na2CO3、Ca(OH)2、BaSO4
（3）滤渣B全部消失（4）Ca(OH)2：3.7g;Na2CO3:6.3g
【解析】
试题分析：上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；另一个实验没有发生化学变化。有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。白色粉末中不一定含有硫酸钡；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH能够得到沉淀；步骤②中发生化学反应的方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4和Na2CO3；没有氢氧化钙，否则会变为红色；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是滤液A中一定有：NaOH、Na2CO3；；则原白色粉末的组成为Na2CO3、Ca(OH)2或Na2CO3、Ca(OH)2、BaSO4；取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到滤渣B全部消失现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体，如果含有硫酸钡则不会完全消失。沉淀是5克，则氢氧化钙的质量为X，
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
74 100
X 5克
列比例式得：74：X=100:5克 解得X=3.7克，则碳酸钠的质量=10克-3.7克=6.3克
考点：实验探究的过程 根据化学方程式的计算
11．（1）确保集气瓶中的氧气完全反应；
（2）散热；
（3）铁丝会出现红棕色物质，U型管中液面左高右低．
【解析】(1)A中可燃物应取过量，以保证使集气瓶中氧气充分消耗完全。
（2）稀释浓硫酸中使用玻璃棒的作用是避免浓硫酸在稀释过程中产生大量的热使水沸腾，飞溅出来腐蚀衣服或皮肤。
（3）铁丝在潮湿的空气中易生锈，实质上是与空气中的氧气和水蒸气反应，试管内的压强减小，外界大气压会将U形管内的水压进试管一部分，故出现U型管中液面左高右低现象。
《几种常见的碱》同步练习2
1．下列有关说法错误的是
A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病
B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
2．下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
物质X
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaCl溶液 B．澄清的石灰水 C．稀硝酸 D．稀盐酸
3．如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
4．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是
A．浓硫酸 B．铁粉 C．烧碱 D．浓盐酸
5．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
6．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
向一定量NaOH溶液中加水
向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
7．（1）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的_____就能将它们一次性鉴别出来；
（2）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液。请你判断无色溶液中的溶质是_____。
8．（1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．治疗胃酸过多病症的药物中常含有一种物质即碳酸氢钠，写出用此药物治疗胃酸过多所发生的化学方程式 ．
（2）常温下，将盛饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾晶体）的试管固定在有水的烧杯中（如图所示）．若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了．请你推测，加入的物质可能是 、 （写出不同类别的物质）．
9．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是 。
10．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
11．化学是一门实用性很强的科学。请用化学方程式解释下列生活现象。
（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是：____________________；
（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性,其原因是：_________ _；
(3) 乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料，其原因是： 。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭火是利用水能降低温度，当降到着火点以下，就能自动熄灭，洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选B.
考点：化学与生活 碱的性质
2．D
【解析】
试题分析：根据酸碱盐之间的反应推断：硝酸银溶液中加入X，产生白色沉淀，说明X中含有Cl，氧化铜能溶解说明物质X可能为酸，含有H，以上物质X可能为稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，符合题意，故选D
考点：酸碱盐的性质
3．C
【解析】
试题分析：气球逐渐胀大是由于锥形瓶内生成了气体；气球逐渐变小是由于生成的气体反应了，导致锥形瓶内的压强变小。由于碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳导致气球变大，生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致锥形瓶内压强变小。故选C。
考点：物质的间的反应
4．D
【解析】
试题分析： A． 浓硫酸具有吸水性，溶液的质量增加；B． 铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈质量增加；C． 烧碱能吸收水分同时与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加；D． 浓盐酸具有挥发性，质量减小，故答案选择D
考点：物质的特性
5．B
【解析】
试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确； C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。故选B
考点：规律的推理
6．D
【解析】
试题分析铵：A碱中加水，PH值减少但不少于7，A错误；向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，溶质的质量逐渐增大，但达到饱和不再增大，B错误；向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液。立即产生沉淀，C错误。
考点： 化学与图像。
7．（1）水（或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可。合理即可）（1分） （2）硫酸钠（或Na2SO4）
【解析】：（1）由于三种物质分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，从物理性质角度来考虑，三种物质中碳酸钙不溶于水，而两外两种都能够容嘉，但是溶解有明显的差别：氯化钠溶解度较小，而氢氧化钠溶解度较大，且氢氧化钠溶解时释放出大量的热．所以可以考虑用加入水的方式，同时在关注溶解时，注意试试溶解时试管壁的冷热．（其他方案也可以）
（2）实验①中对应的反应后物质可能为：当硫酸过量是为CuSO4和H2SO4，当CuO过量时为CuO和CuSO4．而②中是NaOH和酚酞．当两者混合后，由于蓝色沉淀的生成，所以就是生成了Cu（OH）2，同时剩余液体为无色的，说明NaOH没有剩余也没有剩余的硫酸铜．根据质量守恒定律，硫元素和钠元素肯定在溶液中，那就可能是转化为Na2SO4，但是无色的溶液中还应该有酚酞．所以不要只考虑常见物质的问题，还要考虑酸碱指示剂的存在．
故答案：
（1）水（或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可．合理即可）
（2）硫酸钠（或Na2S04）和酚酞．
8．（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（2）氧化钙；氢氧化钠．
【解析】（1）稀盐酸和碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了，说明硝酸钾的溶解度增大了，进一步说明物质溶于水后放热，导致硝酸钾溶液温度升高，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钠溶于水时放出热量，因此加入的物质可能是氧化钙，或氢氧化钠等．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
9．（1）H+ （2）HCl （3）CaCO3 （4）立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
【解析】
试题分析：（1）醋酸是一种酸，在水溶液中能解离出H+
（2）人体胃中含有少量盐酸，助消化，主要成分是HCl
（3）酸能与碳酸盐反应，食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，主要是因为醋酸能与鱼骨和鸡蛋壳的成分CaCO3反应（4）NaOH具有强烈的腐蚀性，若NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是：立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
考点：常见酸的的性质、用途
10．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH﹣（2）稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞．（3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效．
【解析】
试题分析：（1）因碱在水中解离产生的阴离子全部为OH﹣，则具有一些共同的化学性质；故答案为：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH﹣（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，使衣服碳化，出现小洞．（3）铵态氮肥与碱性物质反应能产生氨气；故答案为：铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效．
考点：物质的多样性及其原因；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验．
11．（1）Fe2O3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O；(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3
(3) C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
【解析】：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，
（3）乙醇（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2 +3H2O．
故答案为：
（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
（2）4Al+3O2=2Al2O3，
（3）C2H5OH+3O22CO2 +3H2O．
