《几种常见的盐》同步练习
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共20题，每小题1.5分，共30分）
1.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（ ）
A、煤气燃烧 水变蒸气 B、瓷碗破碎 剩饭变馊
C、菜刀生锈 水果腐烂 D、灯泡发光 冰块熔化
2．下列实验操作错误的是（ ）
3．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是（ ）
A( 道尔顿 B( 拉瓦锡 C( 门捷列夫 D( 阿伏加德罗
4．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药
品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定
在铁架台上。其中操作顺序正确的是 （ ）
A、②⑦③⑧①④⑥⑤ B、⑦②③⑧①④⑤⑥ C、⑤⑦⑧③②①④⑥ D、⑦③①⑧②④⑥⑤
5．下列物质中含有氧气分子的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2） C．二氧化碳（CO2） D．空气
6．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂不能改变生成物的质量 B.催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变
C.二氧化锰可作任何反应的催化剂 D.没有催化剂就不能进行化学反应
7．下列实验现象的描述中，不正确的是 （ ）
A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊
B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C. 红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
8．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
9．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A、分子是保持物质性质的最小粒子 B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子的质量一定比原子的质量大 D、分子可以再分而原子不能再分
10．某老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观
结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物
体的状态。如图所示，甲、乙、丙三种情景分别
对应的是（ ）
A. 固态、液态、气态 B. 气态、固态、液态
C. 固态、气态、液态 D. 液态、气态、固态
11．区分硬水和软水的最佳方法是（ ）
A、观察是否澄清、透明进行区分。 B、品尝是否有异味进行区分。
C、加肥皂水，搅拌，观察有无泡沫进行区分。D、加热，观察有无固体析出进行区分。
12．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
13．关于过滤操作的叙述不正确的是 （ ）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B.液面要始终不低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
14．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
15．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（ ）
A . Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2
16．在讨论天然气的主要成分CH4的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的（ ）
17．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的（ ）
A、可能是一种化合物 B、一定是一种单质
C、一定是一种混合物 D、可能是一种单质,也可能是一种混合物
18．我国研制的大型激光武器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列关于磷酸二氢钾的说法中，错误的是（ ）
A．磷酸二氢钾是由四种元素组成的 B. 一个磷酸二氢钾分子中含有六个原子
C. 磷酸二氢钾中磷元素的化合价为＋5价 D.磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为1：32
19．火箭常用联氨(N2H4)作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X +2H2O。则X的化学式是（ ）
A．N2?? B．NO2???? C．NH3???? D．N2O
20．“凤凰”号火星探测器发回的照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是（ ）
A B C D
第Ⅰ卷 选择题答案栏（共20题，每小题1.5分，共30分）
请注意:请将你的第Ⅰ卷选择题的答案，按题号顺序填在下表答案栏内! 填在第Ⅰ卷的试卷上无效！
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷 非选择题 （共14个大题，共70分）
二、填空题（每空1 分,共42分）
21．用化学符号表示：
(1)正一价的氢元素 ；(2)两个氢原子 ________；(3)两个氢气分子 _________ ；
(4)氢氧根_________。
22．写出下列化学符号中“2”的意义：
(1) 2 O ； (2) O2 ；(3) CuO ；
(4) 2H2O ① ；② 。
23．写出下列物质的名称或化学式：
名 称
氮气
氧化铁
氢氧化铜
化学式
Al
H2SO4
Fe（NO3）2
24．有下列物质：①洁净的空气，②水，③自来水，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾,⑦高锰酸
钾制氧气后的固体剩余物,⑧液态的氧气。请用序号填空：
(1)属于混合物的是 ；(2)属于纯净物的是 ；
(3)属于化合物的是 ；(4)属于氧化物的是 ；
(5)属于单质的是 。
25．写出下列反应的文字表达式及其基本反应类型：
(1)加热氯酸钾分解制氧气 ，基本反应类型为 ；
(2)木炭在氧气中燃烧 ，基本反应类型为 ；
(3)红磷在氧气中燃烧 ，基本反应类型为 ；
(4)镁条在氧气中燃烧 ，基本反应类型为 ；
(5)铁丝在氧气中燃烧 ，基本反应类型为 。
26．2010年6月5日是第38个世界环境日，世界环境日中国的主题为“低碳减排,绿色生活”。
(1)由于______ ____（填化学式）气体的大量排放，造成全球气候变暖。
(2)请你分别从防止大气污染和爱护水资源两个方面提出合理的具体的建议（各写一条）：
①防止大气污染的建议_______________________________________________________________；
②爱护水资源的建议_________________________________________________________________。
27．供城市生活用水的自来水厂净水流程如下图所示，请填空：
(1)取水口处的水常呈浑浊，是因为水中含有许多 ；
(2)加絮凝剂的目的是 ；
(3)通过过滤池，可除去 ；
(4)通过活性炭吸附池可除去 ；
(5)投药的目的是 ；
(6)清水池里的水_______ ___（填“是”或“不是”）纯净物。
28．已知“”、“”表示不同元素的原子，请用序号填空：
(1)下列表示的气体物质中，属于单质的是 ；
(2)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ；
(3)下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。
A B C
三、分析与综合题（其中第33 题、34 题各4分，其余每空1分，共28分）
29．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住
橡皮管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭后，打开弹
簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少
于瓶子容积的1/5，可能造成这样结果的原因是（填3种）：
①___________________________________________________；
②____________________________________________________。
③
30．请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_________________；②_________________。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，
所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同） ，排水法的收集装置为 。
试管口放一团棉花的目的是 ，用排水法收集完氧气后，先要
，然后再 。
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，
所用制氧气的发生装置为 ，向上排空气法的收集装置为 。
31．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图. 请填空：
（1）A图中水的作用是 ；
（2）B图中水的作用是 ；
（3）B图中的铁丝为什么要绕成螺旋状? 。
32．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水
的组成。请根据电解水实验回答下列问题：
通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。负极产
生的气体与正极产生的气体的体积比为__________，经检验，
负极产生的气体是________（填化学式），正极产生的气体
是_________（填化学式）。
34．(12分)某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
（1）如右图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃
烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下
列问题：
① 实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是____________
_______，该反应的文字表达式是
。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度__________处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的__________而生成了固态的________，从而使玻璃容器内的气体体积__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 玻璃容器内余下的气体主要是_______________。
③ 此反应中白磷要过量，目的是______________________________。
（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。他依据的实验原理可能是 。
①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）
。
②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）___________________________________。
34．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【 化学式为C3H5NO 】，食用后有
害健康。试计算 (要求写出计算过程，写在第6页上，注意解题格式！) ：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C） ：m（H） ：m（N） ：m（O）是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
答案
第Ⅰ卷 选择题答案栏（共20题，每小题1.5分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
B
D
A
D
B
B
C
C
D
B
B
A
D
D
B
A
B
第Ⅱ卷 非选择题 （共14个大题，共70分）
二、填空题（每空1 分,共42分）
21．(1) H； (2)2H；(3)2H2 ；(4)OH。
22．(1) 两个氧原子； (2)一个氧气分子中含有两个氧原子；(3)氧化铜中氧元素的化合价为负二价；
(4) ①前面的“2”表示两个水分子；②右下角面的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。
23．
名 称
氮气
铝
氧化铁
硫酸
氢氧化铜
硝酸亚铁
化学式
N2
Al
Fe2O3
H2SO4
Cu(OH)2
Fe（NO3）2
24．(1) ①③⑤⑦；(2)②④⑥⑧；(3) ②④⑥；(4)②④；(5)⑧。
25．(1)2KClO3 2KCl+3O2↑，分解反应；(2) C+O2CO2 ,化合反应；(3) 4P+5O22P2O5 ,
化合反应；(4) 2Mg+O22MgO ,化合反应；(5)3Fe+2O2Fe3O4 ,化合反应。
26．(1) CO2。(2)①使用清洁能源如太阳能等，积极植树造林等（答案合理即可）；②使用节水型洗
衣机、用洗菜水浇花、生活污水处理达标再排放等（答案合理即可）。
27．(1)可溶性和不溶性杂质；(2)吸附杂质，使其沉降；(3)不溶性杂质；(4)异味和色素；(5)杀灭
细菌和病毒；不是。
28．(1)B; (2)A; (3)C。
三、分析与综合题（其中第33 题、34 题各4分，其余每空1分，共28分）
29．①红磷的量不足；②瓶塞没塞紧等（答案合理即可）。
30．(1) ①试管；②集气瓶。(2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，A,E,防止KMnO4粉末进入导气管，把
导气管移出水面，熄灭酒精灯。(3)2H2O2 2H2O+ O2↑，B,C。
31．(1)吸收生成的SO2,防止污染空气；(2) 防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂；(3)增大与O2
反应的接触面积。
32．气泡，2 ：1，H2 ，O2 。
33．（1）①产生大量白烟 磷＋氧气五氧化二磷 4 氧气 五氧化二磷 减小 ② 氮气 ③除尽氧气
（2）木炭燃烧消耗氧气 ① 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 ② 药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收……（合理均可）
34．解：(1) C3H5NO的相对分子质量为12×3+1×5+14×1+16×1=71
(2) C3H5NO中m（C） ：m（H） ：m（N） ：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1） =36：5：14：16
(3) C3H5NO中碳元素的质量分数为×100%
=×100%
=50.7%
答：略。
《几种常见的盐》同步练习
一、选择题
1.下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
2.下列说法正确的是（ ）
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ）
A.氯化钙 B.氯化钠
C.硝酸钾 D.碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A.KMnO4 B.Na2CO3
C.NaNO2 D.MgSO4
5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸
⑤烧碱 ⑥纯碱 以上正确的是（ ）
A.②③⑤⑥ B.③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（ ）
A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2
C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2
7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）
A.生产烧碱 B.生产纯碱
C.精制粗盐 D.生产尿素
8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（ ）
A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤
10.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.3种
二、填空
11.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
12.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
13.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：___________________________________
(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________
B.中和反应：___________________________________
(3)分解反应：___________________________________
(4)化合反应：___________________________________
14.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面
(2)酱油和黑醋
三简答题
●家庭小实验
某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质你能制出哪些新物质？试一试并写出这些物质的化学式。(至少6种)
参考答案
课题1 生活中常见的盐
一、1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.BD 9.C 10.B
二、11.沉淀 气体 水
12.(1)稀盐酸 有气泡产生
(2)氢氧化钙 有白色沉淀产生
13.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(2)A：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
B：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)2Mg+O22MgO
14.(1)品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面。
各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡产生，且使燃着的火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐。(用氢氧化钙也可)
(2)品尝味道，有咸味的是酱油，有酸味的是黑醋。
各取少量样品放入茶杯中，分别向其中放入少量碳酸钠粉末(或小苏打)，其中有大量气泡产生的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
★家庭小实验
H2、O2、CO2、Ca(OH)2、NaOH、CuO、Fe3O4、MnO2
《几种常见的盐》同步练习
1．在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气 粗盐 牛奶
B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3
D．单质：铝 金刚石 氯化氢
2．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）
A. 使馒头变白 B. 既除去生成的酸，又使馒头软而体积大
C. 加快面团的发酵速度 D. 产生二氧化碳使馒头质量变大
3．鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液
D．氧气、二氧化碳 燃着的木条
4．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ba2＋、Cu2＋、OH－ B．Na＋、Cl－、SO42－
C．NH4＋、OH-、Cl－ D．Ag＋、Cl－、MnO4－
6．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是 （13） 。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是 （14） 。
【讨论】你认为上述假设中 （15） 一定不合理，理由是 （16） ；
如果滤液为无色，还可排除的假设是 （17） 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入
（18）
（19）
假设4正确
7．Na2CO3属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。
8．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌．根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 、 、 ．
9．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3?H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是
10．有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，请叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
参考答案
1．A
【解析】
试题分析∶A．空气 粗盐 牛奶均是混合物，故A正确。B．硫酸是酸，故B错误。C．KClO3 是盐，故C错误。D．氯化氢是化合物，故D错误。
考点：考查物质的分类方法。
2．B
【解析】碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大，观察选项，故选B．
3．C
【解析】A、稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；
故选项为：C．
【点评】本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．
4．C
【解析】
试题分析：生成氧气的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；
设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na 2CO3 +H 2 SO4 ═Na 2SO4+CO2 ↑+H2O
106 44
x 2.2g
x=5.3g
NaOH的质量是9.3g﹣5.3g=4g
5.3gNa2CO3中钠元素的质量为5.3g××100%=2.3g； 4g NaOH中钠元素的质量为=2.3g则原古体混合物中含有钠元素的质量为2.3g+2.3=4.6g。故选Ｃ．
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 物质的质量分数的计算
5．B
【解析】
试题分析：能大量共存即离子结合不能删除水、气体或沉淀。A中铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，不能共存；CA中铵根离子和氢氧根离子结合会生成氨气，不能共存；D中高锰酸根是紫红色的，且银离子和氯离子会结合生成氯化银沉淀，不能共存。故选B。
考点：离子的共存
6．(13)在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去(14)Na2SO4、NaOH（15）假设3（16）溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生（17）假设2
（18）氯化钡溶液，再滴加酚酞（19）有白色沉淀溶液变红色
【解析】
试题分析: 判断方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再滴加稀硫酸，至红色褪去。根据反应物的质量判断: 假设4：滤液中的溶质还可能是Na2SO4、NaOH；但是假设中如有H2SO4，则不可能有蓝色沉淀Cu(OH)2；如果滤液为无色，则不能有CuSO4,因为它为蓝色的溶液。证明假设4成立，可加氯化钡溶液，再滴加酚酞，产生有白色沉淀 溶液变红色。
考点： 实验的基本探究。
7．盐 红 碱 ＞
【解析】
试题分析：Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明纯碱溶液呈碱性，其pH＞7
考点：盐的定义，碳酸钠溶液的酸碱性
8．CaO+H2O═Ca（OH）2；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
【解析】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．
该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
【点评】本题主要考查氧化物、碱、盐之间的反应关系和化学方程式的书写，难度稍大．
9．（1）促进二氧化碳的溶解（2）在该温下碳酸氢钠的溶解度小
【解析】
试题分析：（1）在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是：因为二氧化碳是能溶于水，在水中的溶解度丙不大，这样先将溶液调节为碱性，这样促进二氧化碳的溶解
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是：在该温下碳酸氢钠的溶解度小，过多的碳酸氢钠不能溶解，故结晶析出
考点：二氧化碳的性质，溶液结晶的方法
10．分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固体溶解的是Na2CO3；②往其他两支试管中滴加稀盐酸，
沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。
【解析】
试题分析：根据题中所提供的药品可设计的方案为：分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固体溶解的是Na2CO3；往其他两支试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。
考点：实验方案设计
《几种常见的盐》同步练习
1．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
2．石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是
A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
D．石头纸极易溶于水可以回收利用
3．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
氯化钠
硝酸钾
加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰，过滤
C
铜
氧化铜
滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
D
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
4．物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
5．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，发生反应的化学方程式有：CaCO3CaO+CO2↑、
CaO+H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，这些反应都不属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是 ．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的 （填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是
A．右侧池中海水的密度不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水．
7．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红色粉末。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A ，E 。
（2）反应①中B物质的作用是 。
（3）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 （填序号）。
（4）在图中标出的12种物质中，单质有 种。
（5）反应⑥中的现象为 。
（6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式 。
8．物质之间是相互联系的，现有硫酸铜、氢氧化钠、铁、盐酸、氧化铁、二氧化碳六种物质，它们之间相互可以发生一些化学反应。请回答下列问题：
（1）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，按照物质的组成对六种物质进行分类，请将属于下列分类结果的物质的化学式填写在下面的虚线框内
（2）从上述物质中选择满足下列要求的反应
①若两种物质反应能产生蓝色沉淀，则其反应的化学方程式为： 。
②写出一个有气体生成的置换反应的化学反应方程式： 。
③为了证明上述物质中的酸与碱发生了化学反应，可以选取一种试剂进行验证。验证方法是 。
9．碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：
（1）操作I的名称是 ；操作II的名称是 ，其目的是 ；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式 ；
（3）下列相关说法正确的是 。
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应
10．“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：
【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：
OH﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
【解释与结论】
（1）操作X的名称是 ；
（2）沉淀D是 ；
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
【反思与评价】
（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。
11．有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，请叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
参考答案
1．B
【解析】A、稀盐酸与硫酸、氯化钠不反应，与氢氧化钾反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钾、氯化钠不反应，与硫酸反应无明显现象，不能鉴别，故选项错误；
D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
故选项为：B．
【点评】本题属于常见物质的鉴别，鉴别物质时，所选的试液必须在与三种溶液混合后出现三种明显不同的实验现象．
2．C
【解析】
试题分析：A、聚乙烯是有机合成高分子材料，故A错误；B、石头纸是将碳酸钙粉末加上聚乙烯和胶合剂，石头纸的应用可以减少对树木的砍伐，故B错误；C、稀盐酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故稀盐酸可以区别石头纸和木浆纸，故C正确；D、碳酸钙难溶与水，故D错误。选C。
考点：考查材料及其应用；碳酸钙的溶解性和化学性质
3．B,C
【解析】A无法除去硝酸钾，故A错误。D硝酸钙不可过量，故D错误。B加适量二氧化锰可使双氧水分解，故B正确。铜与稀盐酸不反应，故C正确。
试题分析∶除杂原则（1）尽量把杂质除净。（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质。
考点∶考查除杂质的原则和方法。
4．D
【解析】
试题分析：根据酸的化学性质：金属氧化物+ 酸 → 盐 + H2O或碱+ 酸 → 盐 + H2O”，A、金属单质+ 酸 → 盐 + H2，故X不可能是Fe，错误，B、CO2是非金属氧化物，不会与酸反应，错误，C、H2SO4是酸，不会与酸反应，错误，D、NaOH是碱，能与酸反应生成盐和水，正确，故选D
考点：酸的化学性质
5．C
【解析】
试题分析：CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，CaO+H2O =Ca(OH)2属于化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH属于复分解反应。故选Ｃ．
考点：反应的类型
6．（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B．
【解析】
试题分析：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确；C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误； D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．故选B
考点：海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水
7．（1）H2O2 Cu（2）催化作用
（3）②④⑤（4）4
（5）红色粉末变黑，生成能使澄清石灰水的气体（6）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，根据转化关系，那么A是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故B是二氧化锰，D是氧气；I能使澄清的石灰水变浑浊，那么I是二氧化碳，氧气和H反应生成了二氧化碳，H还能与二氧化碳反应，那么H是碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，故J是一氧化碳；K为红色粉末，可能是铜或氧化铁，一氧化碳能与K反应，故K是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，故L是铁；溶液G呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，F和硫酸反应生成了G，说明G是硫酸铜，铁和硫酸铜氧生成的是铜和硫酸亚铁，故E是铜；铜和氧气反应生成氧化铜，故F是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。把推断出的物质带入转化关系图中，推断正确。
考点：物质的推断
8．（1）碱—NaOH 氧化物—Fe2O3 单质—Fe
（2）①CuSO4+ 2 NaOH== Cu(OH)2 ↓+2 Na2SO4 ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
③取少量NaOH溶液于试管中加酚酞变红，滴加稀盐酸，若红色溶液变为无色，则证明酸与碱发生了化学反应。
【解析】
试题分析：本题重在考察物质的分类，酸碱盐及其氧化物分别有哪些，如何区分和把握要清楚，若两种物质反应能产生蓝色沉淀，则其反应的化学方程式为：CuSO4+ 2 NaOH== Cu(OH)2 ↓+2 Na2SO4 ，写出一个有气体生成的置换反应的化学反应方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，金属同酸的反应即可，为了证明上述物质中的酸与碱发生了化学反应，但是酸和碱的反应往往都没有直观的现象，可以选取一种指示剂进行验证。验证方法取少量NaOH溶液于试管中加酚酞变红，滴加稀盐酸，若红色溶液变为无色，则证明酸与碱发生了化学反应。
考点：物质的分类 中和反应 化学方程式的书写
9．（1）过滤 洗涤 充分利用原料，减少环境污染
（2）BaO+H2O===Ba(OH)2 （3）AB
【解析】
试题分析：（1）操作I是将固体与液体分离，名称是过滤，操作II是将滤渣中的成分再次洗涤，其目的是充分利用原料，减少环境污染
（2）因为碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物，化学方程式为：BaCO3BaO+CO2↑，经过焙烧炉后，生成了BaO，而氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱，所以水浸池中发生反应的化学方程式：BaO+H2O===Ba(OH)2
（3）A、毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”是增大受热面积，有利于充分焙烧，正确，B、焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态，正确，C、焙烧炉内除了涉及到分解反应，还有化合反应，错误，故选AB
考点：基本实验操作，碳酸盐的化学性质，化学反应的速率的影响因素，化学反应基本类型
10．（1）X是 过滤（2）沉淀D 是 碳酸钙
（3）化学方程式：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；取少量溶液 B于试管中，滴加无色酚酞变红色（合理即可）（4）溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应加入适量稀盐酸反应后再蒸发
【解析】
试题分析：（1）操作X是将可溶物与不溶物分离，名称是过滤；（2）④加入过量碳酸钠是将其中的钙离子去除，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀D是碳酸钙；（3）实验步骤③的主要目的是去除镁离子，反应的方程式为MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；氢氧化钠呈碱性，可以使无色酚酞变红，故可用酚酞检测氢氧化钠是否过量。（4）因为加的氢氧化钠和碳酸钠都过量，故最后应将其除去，二者都可以与盐酸反应产生氯化钠，需要补充的操作是适量稀盐酸反应后再蒸发。
考点：考查粗盐提纯基本实验操作；碱的化学性质；化学方程式的书写
11．分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固体溶解的是Na2CO3；②往其他两支试管中滴加稀盐酸，
沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。
【解析】
试题分析：根据题中所提供的药品可设计的方案为：分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固体溶解的是Na2CO3；往其他两支试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。
考点：实验方案设计
