《盐的性质》同步练习
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠
2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ）
A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R
4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器
5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（ ）
A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸
C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液
6．下列关于碱的说法中，正确的是（ ）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱
D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水
8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ）
A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸
10．分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO3
11．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
__________________________________________。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%（计算式为：酸性气体总含量=）
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。
12．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）________和________。
13．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有___________，可能含有_________，滤液中一定含有的溶质是________________。
14．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾）_________________________________；
（2）氯化亚铁（氯化铜）___________________________；
（3）硝酸铁（氯化铁）_____________________________；
（4）硝酸钠（硝酸钡）_____________________________。
15．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
______________________________________________________________________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。
16．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
你认为能达到实验设计要求的是（ ）
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现象与结论）
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D
11.（1）用注射器进行抽取等方法；（2）吸收酸性气体；测量剩余气体的体积；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
（3）1%；0.97%；尾气处理，减少实验药品用量
12.Ba2+ OH-
13.Cu、Fe；Zn；ZnSO4
14.（1）K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑；
（2）CuCl2+Fe==FeCl2+Cu；
（3）FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl↓
（4）Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3
15.（1）气球体积增大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
16.（1）C；（2）ABC；（3）二氧化碳气体溶于水；
（2）取样，向试液中滴加少许HCl溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有Na2CO3，即已发生了反应
《盐的性质》同步练习
1．下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（ ）
A． FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B． NaCl Na2CO3 HNO3 HCl
C． Na2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl D． BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）
A． NaOH、NaNO3、K2SO4 B． CuSO4、MgSO4、KCl
C． 、H2SO4、NaCl D． NaCl、AgNO3、HNO3
3．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B．
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．
向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．
等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
4．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）
序号
待鉴别的物质
鉴别试剂或方法
A
氯化钾与氯化铵固体
熟石灰、研磨
B
硝酸铵与食盐固体
水
C
氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
酚酞溶液
D
一氧化碳与二氧化碳气体
澄清的石灰水
A．A B． B C． C D． D
5．用括号内物质不能一次性鉴别下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、K2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．NaCI、Ca(OH)2、HCI三种溶液【K2 CO3溶液】
6．阅读下面科普短文。
探秘溶洞的成因
桂林山水甲天下，在于山青、水秀、 洞奇、 石美。其中桂林的奇洞以七星岩、 芦笛岩最为著名。在观赏奇异的溶洞时，你是不是也很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质—石灰岩
（主要成分是碳酸钙）。在地下水长期侵蚀下，石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙（不同温度下碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度见表1），并且碳酸钙的溶解有赖于环境中的水和二氧化碳（见图1）。由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的岩洞，由此形成的地貌一般称为喀斯特地貌。
溶有碳酸氢钙的水，从溶洞顶滴到洞底时，随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱。
了解了溶洞的相关知识后，你将会理解那些钟乳石、石笋、石幔等为什么会悄悄地游走、长高、变小，将会更加感叹大自然的鬼斧神工。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）碳酸氢钙的溶解度随温度的升高而 。
（2）碳酸钙转化为碳酸氢钙反应的化学方程式为 （用化学方程式表示）。
（3）由图1可获得的信息是 （写出1条即可）。
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．可根据碳酸钙和碳酸氢钙溶解度的不同鉴别二者
B．碳酸钙和碳酸氢钙在一定的条件下可以相互转化
C．溶洞的形成实际上就是碳酸钙的不断溶解和析出的过程
（5）关于溶洞，你还想了解的知识是 。
7．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：
（1）E与F反应的实验现象是 ________________。
（2）A与D反应的化学方程式为 ____________。
（3）B能转化成A，反应的化学方程式为 _________________。
8．A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、水、氧化铜和二氧化碳中的一种物质．通常情况下A为固体。右图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
⑴在图中标出五种物质的化学式；
⑵B与C反应的化学方程式______________________________；
⑶A与足量B反应的实验现象为 。
9．几年前，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对
融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
【分析思考】融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。
【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰查阅资料得知氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如上图所示。
小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。(用化学式表示)实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)
10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到什么现象？
11．如图所示，短线连接表示二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）。
A与水中含相同元素，水与C化合生成E，且该反应是放热反应，请回答：
（1）在图中标出各物质的化学式；
（2）B转化为水的实验现象是______________________________________________；
（3）写出A转化为B和水的化学方程式_____________________________________。
参考答案
1．C、D
【解析】
试题分析：不用其它任何试剂，要不根据物质的特殊颜色，或者让它们两两反应，然后根据不同的现象加以区分，A、FeCl3、NaOH 、KCl、Ba(NO3)2根据颜色鉴别出FeCl3，再利用FeCl3，与剩下的三种反应，能与它反应且生成红褐色沉淀的是NaOH，但KCl 和Ba(NO3)2无法鉴别，错误，B、NaCl、Na2CO3 HNO3、HCl两两反应，其中不会反应的是NaCl，能与其它两种物质发生反应且有气体产生的为Na2CO3，但HNO3 和HCl无法鉴别，错误，C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl两两反应，能与其它两种物质反应且生成沉淀的是BaCl2，另一种能与之反应产生气泡的是HCl，则另一种是K2CO3，剩下的自然是Na2SO4，可以鉴别，正确，D、首先根据颜色CuSO4，然后能与CuSO4反应，生成白色沉淀的是BaCl2，与CuSO4反应，生成蓝色沉淀的是NaOH ，可以鉴别，正确，故选C、D
考点：物质的鉴别，复分解反应发生的条件
2．A
【解析】
试题分析：所谓能共存于同一溶液，实际就是物质相互间不会发生反应，A、正确，B、CuSO4、MgSO4、KCl 虽然相互间不会反应，但CuSO4溶液是蓝色，也无色溶液相违背，错误，C、、H2SO4、NaCl 中的和H2SO4会反应生成BaSO4白色沉淀，错误，D、NaCl、AgNO3、HNO3中的NaCl和AgNO3会反应生成AgCl白色沉淀，错误，故选A
考点：复分解反应的条件
3．C
【解析】
试题分析：A中向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当溶液达到饱和后就不能继续溶解硝酸钾了，溶质的质量分数就保持不变，A错误；B中由于加入的氢氧化钡先与稀盐酸发生反应，故沉淀的质量不是从原点开始，B错误；C中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，酸与碱会发生中和反应，溶液的PH会逐渐的减小，C正确；等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气更多，D错误。故选C。
考点：化学反应与图像
4．C
【解析】
试题分析：A、氯化铵与熟石灰混合、研磨，会产生有刺激性气味的气体，而氯化钾没有，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；食盐固体溶于水温度变化不大，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． C、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别． D、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．故选：C．
考点：铵态氮肥的检验；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别
5．B
【解析】
试题分析：A 中氧化钙会和水反应放出大量的热，而碳酸钙不能溶解在水中，氯化钾能够溶解，且温度基本不变，所以A可以水区分；B中氢氧化钡和碳酸钾和硫酸钾都会反应产生白色沉淀，所以不能分辨；Ｃ中盐酸和铁反应生成气体，氧化铜和盐酸反应没有气体产生，但是溶液的颜色变为蓝色，铜不能和盐酸反应，所以也能区分；Ｄ中碳酸钾和盐酸反应能够产生气体，和氢氧化钙反应能够产生沉淀，和氯化钠不能反应，因此也可以区分。故选Ｂ．
考点：物质的鉴别
6．（1）增大（2）CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2
（3）气氛中有CO2能促进CaCO3的溶解
（4）ABC（5）石笋、钟乳石的区别是什么
【解析】
试题分析：从图示看碳酸氢钙的溶解度随温度的升高而变大，碳酸钙转化为碳酸氢钙反应的化学方程式为CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2 ；由图1可获得的信息是气氛中有CO2能促进CaCO3的溶解；可根据碳酸钙和碳酸氢钙溶解度的不同鉴别二者；碳酸钙和碳酸氢钙在一定的条件下可以相互转化；溶洞的形成实际上就是碳酸钙的不断溶解和析出的过程。
考点：知识的迁移与应用
7．（1）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色（答案合理均可）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
【解析】
试题分析：（1）根据题目信息知，C为二氧化碳，则B为氢氧化钠，D为氢氧化钙，A为碳酸钠，E为盐酸；F为氧化铁；则盐酸与氧化铁反应的现象为红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
考点：酸碱盐化学性质。
8．⑴ A—CuO B—HCl C—Ca（OH）2 D—CO2 E—H2O
⑵Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
⑶黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。
【解析】
试题分析：A为固体，所以A为CuO，B能与A反应，则B为HCl，C与B反应，则C只能为Ca（OH）2 ，能与D反应，即D为CO2，E为H2O，B与C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；A与足量B反应，即氧化铜与稀盐酸反应，因为氧化铜为黑色粉末，含铜离子的溶液为蓝色，所以实验现象为黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。
考点：物质的推断；酸碱的化学通性
9．CaCl2，Na2CO3 CuSO4 ①CaCl2 ② NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 三种固体的质量取得不足或取用的水过多
【解析】
试题分析：融雪剂中一定含有氯化钙，因为加入碳酸钠后会产生沉淀，一定不含有碳酸钠和硫酸铜，因为碳酸钠会和氯化钙反应产生沉淀，而加水后没有沉淀产生，而且颜色是无色，所以还一定没有硫酸铜；。由此看初步确定其成分有两种可能性：①CaCl2②NaCl、CaCl2；若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为二者的混合物。实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是：三种固体的质量取得不足或取用的水过多。
考点：物质成分的探究和评价
10．鸡蛋壳表面产生气泡
【解析】
试题分析：碳酸钙与稀盐酸发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，由于产生气体二氧化碳，故可观察到的现象是：鸡蛋壳表面产生气泡
考点：酸的化学性质
11．（1）
（2）无色气体燃烧,产生淡蓝色火焰，放出热量,
( 罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小液滴产生).
（3）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
【解析】
试题分析：A与水中含相同元素，那么A是过氧化氢；水与C化合生成E，且该反应是放热反应，那么C是碳化钙，E是氢氧化钙；过氧化氢分解生成水和氧气，那么B是氧气，氢气与氧气反应或甲烷与氧气反应均能生成水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故D是碳酸钙。
考点：物质的推断
《盐的性质》同步练习
1．除去下列物质混有的少量杂质，所用试剂和化学方程式均正确的是（ ）
A．氮气中混有氢气[2H2+O22H2O]
B．一氧化碳中混有少量二氧化碳[氢氧化钠溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O]
C．铜粉中混有铁粉[稀硫酸2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑]
D．碳酸钠中混有碳酸钙[稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+CO2↓]
2． 下列物质的化学式书写正确的是
A．过氧化氢：H2O2 B．纯碱：NaOH
C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl2
3．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ca(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
4．下列除杂质的方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CaCl2溶液 (盐酸)
加入适量的Na2CO3
B
N2 (O2)
通过灼热的铜网
C
CO2 (水蒸气)
通过浓硫酸
D
CaO (CaCO3)
高温煅烧
5．除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是
A．盐酸中混有硫酸，加入氢氧化钡
B．NaOH溶液中混有Na2CO3，加入稀盐酸
C．CuO粉沫中混有Cu，加入炽热的碳粉
D．CO2中混有CO，通过炽热的氧化铜网
6．河池享有诸多美誉。
（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指 ；
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
（2）长寿之乡——巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是 ；
（3）观赏石之乡——大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于 ；
A．盐 B．有机物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物
（4）铜鼓之乡——东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，
它是铜与空气中的水、氧气和 共同作用而形成的；
（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有CO3２-，溶洞水含HCO3- ，检验CO3２-或HCO3- 的方法是 ；
（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为 。
7．有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。
（1）该白色粉末中一定含有 ；
可能含有 ，一定没有 。
（2）实验C中生成的生成气体的名称是 。
8．掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号 “；”相隔）
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4
⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有 （7） 。
（2）常温下能发生复分解反应的化学方程式（写一个） （8） 。
9．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是__________；
（2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是______________________________；
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________________________________；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂__________（填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
10．为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。
实验操作
现象与结论
1、
2、
3、
11．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（2）若过滤后所得的液体仍有浑浊，写出其中一种可能原因 。
（3）水是一种最重要的溶剂。将下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成溶液的是_______（填写字母）。
A．食盐 ? B．白醋 C．蔗糖 D．芝麻油
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙中氯元素的化合价是 ，次氯酸钙属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），计算次氯酸钙的相对分子质量 。
（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，某化学课外活动小组用pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是 。
（6）水是一种重要的反应物。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用能源提供剂。用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），写出该反应的化学方程式 。
参考答案
1．B
【解析】A、除去氮气中的氢气不能够点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氢气是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且化学方程式书写正确，故选项正确．C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，但铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故选项错误．
D、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
2．A
【解析】
试题分析：A选项是正确的书写；B选项纯碱的化学式为Na2CO3 C选项硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3 D选项氯化铁的化学式为FeCl3 故答案选择A
考点：化学式的书写
3．D
【解析】
试题分析：要能得到无色、澄清溶液，说明物质之间不能相互反应生成沉淀（即复分解反应发生的条件之一），同时溶液要是无色的，A、CuCl2溶液为蓝色，错误，B、BaCl2、、Na2SO4会发生反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，会变浑浊，错误，C、Na2CO3、Ca(OH)2会发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，会变浑浊，错误，D、虽然NaOH、H2SO4会反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，但没有现象，正确，故选D
考点：特征离子的颜色，复分解反应发生的条件
4．A
【解析】
试题分析：A中加入适量的Na2CO3后二者都会和碳酸钠反应，所以A错误；B通过灼热的铜网后氧气会和铜反应，除掉杂质；C通过浓硫酸利用浓硫酸的吸水性将水吸收；D高温煅烧可以使得碳酸钙分解生成氧化钙，可以除掉杂质碳酸钙。故选A.
考点：物质的除杂
5．C
【解析】
试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，不能与主要的物质发生反应，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、盐酸和硫酸，都能与碱氢氧化钡反应，错误，B、NaOH和Na2CO3，都能与稀盐酸反应，错误，C、除去CuO粉末中混有Cu，加入炽热的碳粉，碳粉是与氧化铜反应，而不会与铜反应，错误，D、除去CO2中混有CO，通过炽热的氧化铜网，发生反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，正确，故选C
考点：物质的除杂
6．（1）A
（2）取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（3）D （4）CO2或二氧化碳
（5）取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（6）C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH
【解析】
试题分析：（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指元素；（2）测定水样pH的方法是取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（3）根据氧化物的定义可知SiO2属于D．非金属氧化物；（4）根据质量守恒定律可知金属铜出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用而形成的；（5）根据碳酸盐的性质及二氧化碳的检验方法可知，检验CO3２-或HCO3- 的方法取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为C2H5OH。
考点：元素存在、PH试纸的使用、质量守恒定律、碳酸根离子的检验
7．（1）一定含有BaCl2、（NH4）2CO3，可能含有NaCl,一定没有 CuSO4、Na2SO4
（2）氨气
【解析】
试题分析：充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故白色粉末中不含硫酸铜；向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明生成的沉淀是碳酸钡沉淀，没有硫酸钡沉淀，故白色粉末中含有氯化钡和碳酸铵，一定不含硫酸钠；氯化钡与碳酸铵反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成的氨气、水和氯化钠。由于该过程中没有检验氯化钠的存在，故白色固体中可能含有氯化钠。
考点：物质的检验、推断
8．⑤⑦；④⑦ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
【解析】
试题分析：根据所学的酸碱盐、金属的化学性质可知（1）常温下能发生置换反应的组合有⑤⑦；④⑦；（2）常温下能发生复分解反应的化学方程式H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。
考点：反应类型的判断、化学方程式的书写
9．（1）铁 （2）防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）a
【解析】
试题分析：①中被磁铁吸引的金属A是铁，在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是使得受热均匀防止液滴飞溅；步骤②加入硫酸后，其中的镁会和酸反应，而铜不会反实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a ,因为镁能和硫酸铜反应产生铜单质。
考点：金属的性质和变化
10．
实验操作
现象与结论
①分别取四种样品于四支试管中，加水震荡（或写加水溶解）
溶液为蓝色的是硫酸铜，其余为无色。
②取少量蓝色溶液，检验另三种无色溶液
有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
③再取少量氢氧化钠溶液，加入另外两种无
色溶液中。
有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无现象的是氯化钠溶液。
【解析】
试题分析：
根据硫酸铜溶液为蓝色，先将固体溶于水根据颜色鉴别出硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀鉴别出氯化镁，余下的是氯化钠．所以鉴别方案如下：
首先将四种白色固体少量溶于水，观察溶液颜色，蓝色溶液为硫酸铜溶液；其余三种无色．分别取三种无色溶液少量于三支试管，分别滴加硫酸铜溶液适量，出现蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液，另外两种无现象．然后再取剩余两种溶液少量于两支试管，分别滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的原溶液为氯化镁溶液，余下的一种为氯化钠溶液
考点：物质的鉴别
11．⑴ 漏斗 ⑵滤纸破损（或过滤时液面高度超过滤纸的边缘）⑶ D;⑷ +1，盐，143（1分）
⑸ 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。⑹ CaH2+2H2O== Ca (OH)2+2H2↑
【解析】
试题分析：（1）取回水样，静置后过滤。根据过滤所需的仪器知，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）依据过滤的操作要领，可知若过滤后所得的液体仍有浑浊，可能原因为滤纸破损（或过滤时液面高度超过滤纸的边缘）（3）水是一种最重要的溶剂。下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，根据溶液的定义，知不能形成溶液的是芝麻油 ；（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，知次氯酸钙中氯元素的化合价是+1价，由组成看次氯酸钙属于盐，次氯酸钙的相对分子质量为40+（35．5+16）×2=143,；（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，用pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（6）水是一种重要的反应物。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用能源提供剂。用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），该反应的化学方程式CaH2+2H2O== Ca (OH)2+2H2↑。
考点：水的净化、溶液酸碱盐的判断及基本计算、PH试纸的使用、化学方程式的计算
