苏教版必修二专题1第二单元1．2．3分子间作用力课件（20张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修二专题1第二单元1．2．3分子间作用力课件（20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-23 10:37:42 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第二单元：微粒间的相互作用力
第三课时 分子间作用力
本节重点
1、了解分子间作用力的含义，
2、掌握分子间作用力对分子构成的物质
某些物理性质的影响。
3、了解氢键的概念及氢键对物质性质的影响
本节难点
分子间作用力的含义，
分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质的影响
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？
冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
学前导入
（一）、分子间作用力
（1）存在：分子间
一、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键
范德华力
原子之间
分子之间
微弱作用
分子间作用力与化学键的比较
强烈作用
125--836KJ/mol
2--20KJ/mol
教学内容
【问题】
分子间作用力如何影响物质的物理性质？
教学内容
物质 F2 Cl2 Br2 I2
相对分子量 38 71 160 254
熔点(℃) -219.6 -101 -7.2 113.5
沸点(℃) -188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点变化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
教学内容
【拓展视野】
一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
比较下列物质的熔沸点的高低
CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
＜
＜
＜
教学内容
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
一些氢化物的沸点
教学内容
猜想：
H2O、 NH3、 HF除了分子间作用力之外，是否还存在一种作用力？
结论：
H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高？
教学内容
相邻但不强烈
(不形成化学键)
相邻而且强烈
(叫氢氧键)
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H2O中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
氢键是化学键吗？
氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、NH3 、乙醇
（二）.氢键
教学内容
氢键对物理性质的影响：
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，体积膨胀。
教学内容
1.下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
B
练习
随堂练习
2、下列化合物中只有共价键的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH
C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
练习
D
随堂练习
练习
3、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）
A.CO2 B.NaCl
C.NaOH D.I2
B
随堂练习
归纳小结
本节我们重点学习了分子间作用力的概念，要知道哪些物质间存在分子间作用力，分子间作用力对物理性质中熔沸点的影响。对氢键的概念只需了解，知道常见物质中哪些存在氢键，对物质性质的影响。
板书设计
分子间作用力
（一）、分子间作用力
一、概念
1、存在 2、强弱
3、主要影响的物理性质（熔沸点）
一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
二.氢键
氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。
课后作业
课后习题
P17 1---7
第二单元：微粒间的相互作用力
第三课时 分子间作用力
本节重点
1、了解分子间作用力的含义，
2、掌握分子间作用力对分子构成的物质
某些物理性质的影响。
3、了解氢键的概念及氢键对物质性质的影响
本节难点
分子间作用力的含义，
分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质的影响
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？
冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
学前导入
（一）、分子间作用力
（1）存在：分子间
一、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键
范德华力
原子之间
分子之间
微弱作用
分子间作用力与化学键的比较
强烈作用
125--836KJ/mol
2--20KJ/mol
教学内容
【问题】
分子间作用力如何影响物质的物理性质？
教学内容
物质 F2 Cl2 Br2 I2
相对分子量 38 71 160 254
熔点(℃) -219.6 -101 -7.2 113.5
沸点(℃) -188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点变化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
教学内容
【拓展视野】
一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
比较下列物质的熔沸点的高低
CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
＜
＜
＜
教学内容
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
一些氢化物的沸点
教学内容
猜想：
H2O、 NH3、 HF除了分子间作用力之外，是否还存在一种作用力？
结论：
H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高？
教学内容
相邻但不强烈
(不形成化学键)
相邻而且强烈
(叫氢氧键)
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H2O中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
氢键是化学键吗？
氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、NH3 、乙醇
（二）.氢键
教学内容
氢键对物理性质的影响：
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，体积膨胀。
教学内容
1.下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
B
练习
随堂练习
2、下列化合物中只有共价键的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH
C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
练习
D
随堂练习
练习
3、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）
A.CO2 B.NaCl
C.NaOH D.I2
B
随堂练习
归纳小结
本节我们重点学习了分子间作用力的概念，要知道哪些物质间存在分子间作用力，分子间作用力对物理性质中熔沸点的影响。对氢键的概念只需了解，知道常见物质中哪些存在氢键，对物质性质的影响。
板书设计
分子间作用力
（一）、分子间作用力
一、概念
1、存在 2、强弱
3、主要影响的物理性质（熔沸点）
一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
二.氢键
氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。
课后作业
课后习题
P17 1---7