苏教版必修2专题1第二单元 1．2．2共价键课件（27张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修2专题1第二单元 1．2．2共价键课件（27张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-23 10:39:24 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
微粒之间的相互作用力
共价键
本节重点
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
本节难点
化学键概念，化学反应的本质
知识回顾
离子键的定义？
哪些微粒化合时可形成离子键？
用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素
（VIA、VIIA）形成的化合物；
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物；
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
学前导入
Questions
H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
Cl ·
··
··
··
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
学前导入
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
共用电子对
共用电子对
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
＋
→
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
一：认识共价键
·
H
··
Cl
··
：
·
··
Cl
··
：
·
·
H
H H
·
·
教学内容
分 析
H
H
.
H2
HCl
H
Cl:
..
..
.
Cl2
Cl:
..
..
.
:Cl
..
..
.
教学内容
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
一、共价键的相关概念
活动一：认识共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
教学内容
非金属单质(H2、 O2 )、
非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、
非金属氢化物（HCl）、酸、
某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。
（只含有共价键的化合物）
哪些物质含有共价键？
思考
注意：稀有气体分子内无化学键
教学内容
二：用电子式表示共价分子
2.每个原子均应达到稳定的结构；
3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数；
4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）；
书写步骤：
5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。
1.判断化学键类型；
口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。
教学内容
一对共用电子对
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
两对共用电子对
三对共用电子对
N N
..
..
..
..
..
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
结构式：
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
..
O O
..
..
..
..
..
教学内容
教学内容
NH3
CH4
CO2
折线型或V字形
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
球棍模型
比例模型
教学内容
观察与思考
p14
碳原子之间的连接
教学内容
观察几种含碳化合物的结构式，可以得出：
（1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。
（2）碳原子之间可以通过 、 或 共用电子对相结合，分别构成 ， ，或 。
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。
碳的化合物种类繁多的原因
4
一对
两对
三对
碳碳单键C-C
碳碳双键 C=C
碳碳三键C≡C
碳链
碳环
教学内容
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
键的存在
一般非金属元素之间
一般活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
比较离子键和共价键
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
三：
教学内容
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
共价键
离子键
共价化合物：只含有共价键的化合物
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子化合物
离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）
教学内容
写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O2 o HClO
NaOH
NH4Cl
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
H O O
H
H-O-O-H
H-O-Cl
随堂练习
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
练习：
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
随堂练习
下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
3、非金属原子间不可能形成离子键。
4、金属和非金属一定形成离子化合物。
对 如KOH Na2SO4等
错
错 如NH4Cl NH4NO3
错 如AlCl3 BeCl2
随堂练习
某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIA元素化合时，可形成的化学键是（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
C
随堂练习
归纳小结
从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
板书设计
一、共价键
定义 成键微粒 成键规律
共价化合物
二、用电子式表示共价分子
三、比较离子键和共价键
四、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
课后作业
课后习题 P17 1---7
微粒之间的相互作用力
共价键
本节重点
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
本节难点
化学键概念，化学反应的本质
知识回顾
离子键的定义？
哪些微粒化合时可形成离子键？
用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素
（VIA、VIIA）形成的化合物；
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物；
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
学前导入
Questions
H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
Cl ·
··
··
··
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
学前导入
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
学前导入
共用电子对
共用电子对
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
＋
→
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
一：认识共价键
·
H
··
Cl
··
：
·
··
Cl
··
：
·
·
H
H H
·
·
教学内容
分 析
H
H
.
H2
HCl
H
Cl:
..
..
.
Cl2
Cl:
..
..
.
:Cl
..
..
.
教学内容
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
一、共价键的相关概念
活动一：认识共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
教学内容
非金属单质(H2、 O2 )、
非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、
非金属氢化物（HCl）、酸、
某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。
（只含有共价键的化合物）
哪些物质含有共价键？
思考
注意：稀有气体分子内无化学键
教学内容
二：用电子式表示共价分子
2.每个原子均应达到稳定的结构；
3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数；
4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）；
书写步骤：
5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。
1.判断化学键类型；
口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。
教学内容
一对共用电子对
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
两对共用电子对
三对共用电子对
N N
..
..
..
..
..
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
结构式：
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
..
O O
..
..
..
..
..
教学内容
教学内容
NH3
CH4
CO2
折线型或V字形
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
球棍模型
比例模型
教学内容
观察与思考
p14
碳原子之间的连接
教学内容
观察几种含碳化合物的结构式，可以得出：
（1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。
（2）碳原子之间可以通过 、 或 共用电子对相结合，分别构成 ， ，或 。
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。
碳的化合物种类繁多的原因
4
一对
两对
三对
碳碳单键C-C
碳碳双键 C=C
碳碳三键C≡C
碳链
碳环
教学内容
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
键的存在
一般非金属元素之间
一般活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
比较离子键和共价键
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
三：
教学内容
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
共价键
离子键
共价化合物：只含有共价键的化合物
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子化合物
离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）
教学内容
写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O2 o HClO
NaOH
NH4Cl
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
H O O
H
H-O-O-H
H-O-Cl
随堂练习
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
练习：
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
随堂练习
下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
3、非金属原子间不可能形成离子键。
4、金属和非金属一定形成离子化合物。
对 如KOH Na2SO4等
错
错 如NH4Cl NH4NO3
错 如AlCl3 BeCl2
随堂练习
某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIA元素化合时，可形成的化学键是（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
C
随堂练习
归纳小结
从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
板书设计
一、共价键
定义 成键微粒 成键规律
共价化合物
二、用电子式表示共价分子
三、比较离子键和共价键
四、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
课后作业
课后习题 P17 1---7