苏教版必修二专题二第二单元2．2．2 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量（26张PPT）

(共26张PPT)
组织建设
化学 · 必修2
热化学方程式 燃料燃烧释放的热量
化学反应的本质：
旧键断裂，新键形成
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因



能量阶梯
反应物
生成物


?E


断键吸热


E吸
E放
成键放热



能量阶梯
反应物
生成物


?E


断键吸热


E吸
E放
成键放热
放热反应?H=－ ?Ｅ
吸热反应? H= ?Ｅ
温故知新


能量
阶梯




能量
阶梯


反应物的总能量
生成物的总能量
反应物的总能量
生成物的总能量





放热反应

吸热反应
化学反应中的能量变化示意图




能量低稳定

能量高不稳定
温故知新
三、热化学方程式

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol
如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？
问题探讨

3、已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应：　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？
H－O－H
484 kJ

课堂巩固
则热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H =－484 kJ ?mol- 1
观察比较
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
点燃
氢气燃烧的热化学方程式
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1
③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g） △H =－484 kJ ?mol- 1
2、热化学方程式书写原则
a．标明物质状态:用g、l、s分别代表气态(gas)、液态 (liquid)、固态(solid)
b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值, 数值与测定条件有关。
c．热化学方程式中各物质前的化学计量数仅表示物质的量 ，不表示分子个数，因此可以是整数或分数。
d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
总结感悟
1、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.一个可逆反应，如果正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应
AB
当堂练习
2、在101325Pa和25oC条件下，2molH2与1molO2反应放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2+O2=2H2O 　? H=－484kJ/mol
B.H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) 　? H=+242kJ/mol
C.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 　? H=－484kJ/mol
D.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) 　? H=+242kJ/mol
B
3、已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ?H=-1366.8kJ/mol
当堂练习
4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为： 。
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ?H= -2165kJ/mol
当堂练习
当今人类所使用的燃料主要有哪些？
化石燃料
几种燃料的热值
物质 天然气 石油 煤炭 氢气 甲醇
热值/kJ·g-1 约56 约48 约33 143 23
热值：在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量
问题思考
目前世界石油、天然气和煤炭的储量
节约能源很重要
拓宽视野
燃料的充分燃烧要满足哪些条件？
燃烧时要有适当过量的氧气。
燃料与空气要有足够大的接触面积　　　
工业上采取粉碎固体燃煤的方法，采用”喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面，提高效率；
有些液体燃料也可以采用气化方式，提高与空气的接触面积。
煤的燃烧：直接燃烧会生成SO2,导致酸雨
问题讨论
拓宽视野
近年来我国化石燃料和水电消耗
拓宽视野
核能
英国的原子能发电站
拓宽视野
太阳能发电装置
拓宽视野
太阳能
拓宽视野
现在风能已成为一种新能源而被人们广泛地使用。如右图的风力发电机，可以为人们发电。
风能
拓宽视野
生物质能
拓宽视野
羊八井地热电站
其他新能源
拓宽视野
江厦潮汐试验电站
其他新能源
拓宽视野
（1）需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)
（2）注明?H并注明 “+”或“-”,单位kJ·mol-1
（3）要注明反应物和生成物的状态
gas liquid solid
（4）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数、小数
（5）化学计量数与?H成正比
书写热化学方程式时应注意：
本课小结
①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1
③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ ? mol-1
1、判断下列热化学反应方程式书写是否正确？
×
×
×
课堂巩固
2、下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
C
课堂巩固
3、书写下列热化学方程式：
1、在25℃101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量；
2、在25℃101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量。
课堂巩固