苏教版必修二专题二第二单元2．2．1 化学反应中的热量变化（19张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修二专题二第二单元2．2．1 化学反应中的热量变化（19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 643.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-23 13:39:04 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
组织建设
化学 · 必修2
化学反应中的热量变化
化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
利用化学反应：一是制取物质；二是利用反应中的能量
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量
你见过化学反应中伴随着能量转化吗？能举例说明吗？
问题情景
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
实验方案 实验现象 结论
实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。
试管外壁
发热
镁与盐酸反应有热量放出
温度降低
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量
活动探究
在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。
化学反应中的热量变化
而化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
一、根据热量变化对化学反应分类
1、放热反应：
2、吸热反应：
放出热量的化学反应。
吸收热量的化学反应。
你能从化学反应中反应物的总能量和生成物的总能量变化来理解吗？
总结感悟
二、常见的放(吸)热反应
放热反应
吸热反应
总结感悟
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
1. 所有的燃烧反应
2.大多数化合反应
3.酸碱中和反应
4.金属与酸的反应
5活泼金属与水反应
1大多数分解反应
2.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
3. C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
4. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)
三、从宏观角度分析热量变化的原因
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
分析思考
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
C
活学活用
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧；
(2)高温煅烧石灰石；
(3)氧化钙与水反应。
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应
交流讨论
请对1和2两个反应从能量大小角度进行判断说明
O2
H2O
H2
(吸收能量)
旧分子
旧化学键断裂
原子
(放出能量)
新分子
新化学键形成
吸收能量<放出能量
吸收能量>放出能量
放热反应
吸热反应
决定
交流讨论
四、从微观角度分析热量变化的原因
吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
放热反应:
断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
<
>
———本质原因
总结感悟
四、从微观角度分析热量变化的原因
四、从微观角度分析热量变化的原因
已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？
吸收热量(436.4+242.7) kJ
放出热量：431.8kJ×2
＜
因此这是一个（ ）反应。
放热
活学活用
关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
AB
当堂练习
反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应
反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应
生成物
能量
能量
生成物
反应物
图1
反应物
图2
吸收热量
放出热量
反应能量变化曲线图
本课小结
化学反应中热量变化的实质
反应物
生成物
旧键的断裂
新键的断裂
吸热
放热
旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；
旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。
本课小结
1、以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰加水制熟石灰
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．化石燃料的燃烧
B
课堂巩固
2、已知反应：X＋Ｙ= Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ
B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
C
课堂巩固
3、已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？
H－O－H
484 kJ
课堂巩固
组织建设
化学 · 必修2
化学反应中的热量变化
化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
利用化学反应：一是制取物质；二是利用反应中的能量
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量
你见过化学反应中伴随着能量转化吗？能举例说明吗？
问题情景
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
实验方案 实验现象 结论
实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。
试管外壁
发热
镁与盐酸反应有热量放出
温度降低
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量
活动探究
在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。
化学反应中的热量变化
而化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
一、根据热量变化对化学反应分类
1、放热反应：
2、吸热反应：
放出热量的化学反应。
吸收热量的化学反应。
你能从化学反应中反应物的总能量和生成物的总能量变化来理解吗？
总结感悟
二、常见的放(吸)热反应
放热反应
吸热反应
总结感悟
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
1. 所有的燃烧反应
2.大多数化合反应
3.酸碱中和反应
4.金属与酸的反应
5活泼金属与水反应
1大多数分解反应
2.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
3. C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
4. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)
三、从宏观角度分析热量变化的原因
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
分析思考
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
C
活学活用
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧；
(2)高温煅烧石灰石；
(3)氧化钙与水反应。
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应
交流讨论
请对1和2两个反应从能量大小角度进行判断说明
O2
H2O
H2
(吸收能量)
旧分子
旧化学键断裂
原子
(放出能量)
新分子
新化学键形成
吸收能量<放出能量
吸收能量>放出能量
放热反应
吸热反应
决定
交流讨论
四、从微观角度分析热量变化的原因
吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
放热反应:
断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
<
>
———本质原因
总结感悟
四、从微观角度分析热量变化的原因
四、从微观角度分析热量变化的原因
已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？
吸收热量(436.4+242.7) kJ
放出热量：431.8kJ×2
＜
因此这是一个（ ）反应。
放热
活学活用
关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
AB
当堂练习
反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应
反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应
生成物
能量
能量
生成物
反应物
图1
反应物
图2
吸收热量
放出热量
反应能量变化曲线图
本课小结
化学反应中热量变化的实质
反应物
生成物
旧键的断裂
新键的断裂
吸热
放热
旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；
旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。
本课小结
1、以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰加水制熟石灰
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．化石燃料的燃烧
B
课堂巩固
2、已知反应：X＋Ｙ= Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ
B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
C
课堂巩固
3、已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？
H－O－H
484 kJ
课堂巩固