九年级化学下册10.2酸和碱的中和反应 第2课时课件（32张PPT）

(共32张PPT)
CH3COOH
HCl
H2SO4
HNO3
Ca(OH)2
KOH
NaOH
NH3?H2O
AgNO3
Na2CO3
NaCl
CuSO4
(1)下列物质哪些是酸、碱、盐？
酸
酸
酸
酸
碱
碱
碱
碱
盐
盐
盐
盐
复习练习一
HNO3 + Mg(OH)2 =
（2）完成下列中和反应的化学方程式：
HCl + Al(OH)3 =
H2SO4 + Cu(OH)2 =
Mg(NO3)2+2H2O
CuSO4+2H2O
AlCl3+3H2O
2
3
复习练习二
（3）下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3



C
复习三
课前提问
石酸红，石碱蓝
酚酸无，酚碱红
指示剂如何检验溶液是酸性还是碱性？
你会吗？
浓盐酸和稀盐酸哪个酸性更强呢？石蕊可以吗？
不可以
你会吗？
溶液酸碱性的强弱程度由什么来表示呢？
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应、
（第二课时）
【教学目标】
1、知识与技能
(1) 初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；
(2) 会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2、过程与方法
(1) 学会用pH试纸测量物质酸碱度的操作技能；
(2) 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
3、情感、态度与价值观
(1) 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验知识技能的学习是个由浅入深的过程；
(2) 学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识；
(3)通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。
一、溶液酸碱度
酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示（小p，大H）
pH的范围通常为0—14。



酸性
碱性
中性


如何测定溶液的pH呢？
你知道吗？
测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸
测定方法：
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在
pH试纸上，然后跟标准比色卡
比较，读出溶液的pH.
（只能是整数）
pH=5.5
×
非普通纸
【讨论】
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。

有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否准确呢？
【讨论】
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值.

稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
pH
2、测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

活动与探究
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
【课堂练习】
【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. pH=14 B. pH=7 C. pH=2 D. pH=1
A
B
D
食醋
4、下表列出了家庭中一些物质的pH：
食醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的___________ 涂在皮肤上，理由是______________。
酸碱中和反应
学以致用
身边常见物质的pH
我会归纳
学习溶液的酸碱度有什么意义呢？
P62
二、溶液酸碱度的重要意义
1、化工生产中许多反应须在一定pH溶液里才能进行
2、农业生产中，农作物一般适宜pH为7或接近7的土壤中生长
作物 pH 作物 pH
水稻、玉米 6.0~7.0 甘蔗、苹果树 6.0~8.0
番茄、西瓜 6.0~7.0 松树、烟草 5.0~6.0
棉花 6.0~6.8 柑橘树 5.0~7.0
大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5
3、测定雨水的pH
●正常雨水：
（原因：空气中CO2溶于雨水生成H2CO3）
●酸雨：
（原因：有SO2、NO2污染空气）
4、测定人体内或排除的液体的pH，了解人体健康状态
pH≈5.6
pH＜5.6
资料
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 7.35-7.45
唾液 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
胆汁 7.1-7.3
胰液 7.5-8.0
尿液 4.7-8.4
粪便 4.6-8.4

健康的头发
受损伤的头发
学完本节课你知道了什么？
酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活

《本课小结》
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊
酚酞
pH
红色
无色
＜7
紫色
无色
=7
蓝色
红色
＞7

1、?被蚊虫叮咬，蚊虫分泌的蚁酸会使叮咬处的皮肤肿痒，涂抹“花露水”后可以中和蚁酸、缓解痛痒，预测“花露水”的pH是（ ）。
A.pH＜7 B. pH=7
C. pH＞7 D. pH=0
学以致用
C

2、? 在水、氢氧化钠和硫酸溶液中。它们pH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______，变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。
学以致用
氢氧化钠 水 硫酸
水
硫酸
氢氧化钠


向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH_____，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____性，pH______；继续滴入稀HCl，溶液呈______色，pH______，在整个实验过程中，溶液发生了_________反应，
化学方程式为_________________________。
红色
>7
中
=7
无
<7
中和
HCl + NaOH === NaCl + H2O
课堂练习二
[作业]
《新策略》P142 5、6


[作业]
《新策略》P142 5、6