课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）课件（18张PPT）

(共29张PPT)
课题2
酸和碱的中和反应
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
活动与探究：
操　　作　　步　　骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液
（2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。
讨论：
1、加入稀盐酸之前溶液中的溶质是什么？溶液由红色变为无色后溶液中的溶质还会是氢氧化钠吗？
是氢氧化钠;不是
2、氢氧化钠是与盐酸发生反应了吗？它们之间可能会生成什么物质？
反应了，可能生成了氯化钠和水
3、实验中为什么要加入酚酞指示剂？
　借以判断反应有无发生
4、什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无 色
【想一想】1、为什么NaOH+HCl反应?生成了什么?
2、反应前后溶液中离子发生了怎样的
变化?
重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
HCl + Ca(OH)2
H2SO4+ NaOH
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
2
中和反应
　盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸根离子构成
盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫做盐
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是
酸与碱
生成物必须是盐和水
下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
试一试
C
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2
Ca
SO4
(OH)2
2 H2O
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习
C
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CuSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：


（2）该实验操作是将
?
??????????????? ? 滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）???????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈? ???色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl NaCl
红