(共45张PPT)
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只有种类，
没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同，性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
举例 H、C、O
三种元素 O2与O3
互为同素异形体
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系
稀有气体 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不 活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为0
金属元
素原子 最外层电子数一般小于4，较易失去电子，单质表现还原性 化合价常显正价，其最高正价为＋m(m为最外层电子数)
非金属
元素原子 最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构，单质大部分表现氧化性 化合价常显负价，其最低负价为m－8(H为m－2)
核素1
质子Z个
互为同位素
原子核
中子(AZ)个
元素}核素2
原子AX
原子结构示意图
互为同位素
核外电子Z
最外层电子数决
定元素性质
元素化合价
原术数一两了历带电偷数
原子的质子数←
→粒子中所含原子数
氕(H
氘(D)
氚(T)
○质子中子子
同位素
同素异形体
互为
互为
核素1
单质1
核素2
核素3于
同一种元素)构成单质2
x单质3
核素n
单质
种单质可能由不同的核素构成
种核素也可以构成不同的单质
Ga(+20)2882Ra(+88)281832|82
+16)286
+16)288
+16)286
+16)88
B
D
+7)25
+8)26
+12)28
+13)28
14)284(+16)288(+18)2)88(0)2)882
(共16张PPT)
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
Na＋H2O
______________________________ 失电子能力：
_________
Mg＋H2O
______________________________
K＋H2O ________________________________________________________________
原子的电子层电荷数越大,最外层电子
元素原子得失(数相同
离核越近,原子越难失电子
而越容易得电子
电子能力与原
子结构的关系原子的最外层电子层数越多,最外层电子
电子数相同
离核越远,原子越容易失电
子而越难得电子
钠
水+酚酞
酚酞
溶液
镁
钾
水+酚酞
Na(+11)281Mg(+12
2K(+19)288
F(+9)27、S(+16)286、C1(+17)28
