课题1 生活中常见的盐第二课时 复分解反应及其发生的条件课件（28张PPT）

(共28张PPT)









课题1 生活中常见的盐

第二课时

复分解反应及其发生的条件
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
白色
白色
白色
固体
固体
固体
易溶于水
易溶于水
不溶于水
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
1、物理性质
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性）
②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性）
③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。
2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。
3、水银不是银，而是金属汞。
4、铅笔不含铅，而含有石墨。
5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。
6、金刚石不是金，而是碳单质。
7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
纯碱
苏打
小苏打

大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
3、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：
名 称 俗 称
(或主要
成分) 主 要 用 途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙


①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
观察与思考：
复分解反应
1.定义：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AC + BD
化 合 反 应 分解反应 置换反应 复分解反应

定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
通式 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC

特征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸+金属氧化物---盐+水
复分解反应包括：
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
怎样才能发生复分解反应呢？
3.复分解反应的条件（实验11-3）
讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现
象有什么共同之处？
2.前面学过的中和反应是否也属于复分解反应？
中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应
时，可观察到的现象是什么？
是，有沉淀生成。
是,水.
有气体生成
有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓蓝+Na2SO4
Cu SO4溶液+Na OH溶液 Cu SO4溶液+BaCl2溶液
?现 象 ?
方程式 CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓+CuCl2
复分解反应发生的条件之一
或有气体（↑）
或有水（H2O）
有沉淀（↓）
复分解反应才能发生
生成物中

4.复分解反应的实质：
1、酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在（一般可溶于水）。
2、自由移动的离子间相互能结合成沉淀或气体或者水。
Ca2+、OH－
Na+、CO3 2 －
Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
2NaOH+
——
CaCO3↓
√
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
NaOH + HCl = NaCl +H2O



2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Na+ 、OH-
H+、Cl-
Na+ 、Cl-
K+ 、OH-
H+、SO42-
K+ 、SO42-
反应生成水时，溶液中离子种类
结论：
发生复分解反应溶液中离子种类是否有变化？
发生变化。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
H+ 、Cl-
Na+ 、CO32-
Na+ 、Cl-
反应生成气体时，溶液中离子种类
结论：
发生复分解反应溶液中离子种类是否有变化？
发生变化。
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中反应的离子变化
可见，以上反应生成沉淀或气体或水，
其离子种类均发生变化。
宏观：
微观：
复分解反应发生的条件
试判断下列溶液混合是否能发生复分解反应。
（1）AgNO3 与NaCl
（2）KNO3 与NaCl
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
课本P114 附录表1
运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生
复分解反应发生的条件：
生成物中要有_____或有_____或有____生成。
沉淀
气体
水
课本P114
H2O
运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生
能
生成水
能
生成气体
能
生成沉淀
不能
没有生成
沉淀或气体
或水
几对特殊离子
Ag+--Cl- 白色沉淀 Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀
OH---H+ 生成H2O Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
这几组离子在溶液中不能共存（即不能同时存在）
本课小结
复分解反应发生条件
有水生成
有气体生成
有沉淀生成
或
或
微观：两种化合物互相交换成分，溶液中离子种类
发生变化时，复分解反应才可以发生。
【练习1】
判断下列离子结合是否能生成沉淀、气体或水
1、H+与OH-； H+与SO42-； H+与CO32- ；
2、 Na+与OH- ；Cu2+与OH-； K+与OH-
3、Cl-与Na+；Cl-与Ag+；Cl-与Cu2+

4、 SO42-与Na+； SO42-与NH4+； SO42-与Ba2+
5、 CO32-与Na+； CO32-与NH4+； CO32-与Ba2+
√
√
×
√
×
√
×
×
×
×
×
×
×
√
√
练习3：判断下列反应能否发生，发生的完成反应的方程式 不反应说明理由。
1．BaCl2+H2SO4=
2．Na2CO3+ 2 HCl=
3．K2SO4+HCl=
4．FeCl3+ 3 NaOH=
5．KCl+AgNO3=
6．K2SO4+NaNO3=
7．Fe(OH)3+ 3 HNO3=
8．Ba(OH)2+ 2 HCl=
BaSO4↓+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
Fe(OH)3↓+3NaCl
AgCl↓+KNO3
Fe(NO3)3+3H2O
BaCl2+2H2O
4、 判断下列复分解反应能否发生？如能反应,写出反应的化学方程式,如不反应，说明理由。

① H2SO4+Cu(OH)2

② NaCl+KNO3

③ CuSO4+BaCl2

④BaCO3+NaCl
= CuSO4+2H2O
(不反应)
= BaSO4↓+CuCl2
(不反应，BaCO3不溶)