苏教化学选修《化学与生活》专题1第二单元 水资源的合理利用（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学选修《化学与生活》专题1第二单元 水资源的合理利用（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-25 11:19:44 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二单元 水资源的合理利用
学习目标：
(1)了解地球上水的存在。
(2)知道自来水的净化过程及水的硬度。
(3)增强学生节约用水和保护水资源的意识。
水，生命之源！
地球是一颗蓝色的星球，地球表面约70%以上被水覆盖。
可是 ……
水，是生命之源，是万物之源，它孕育了地球上的一切生命。没有水，就没有生命的存在。
水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5Kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。没有水，人的生命将无法维持。
合作探究
天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质
分类 主要物质
悬浮物质
胶体物质
溶解物质
合作探究
天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质
分类 主要物质
悬浮物质 细菌、病毒、藻类、原生动物、泥沙和黏土等
胶体物质 硅、铝、铁的水合氧化物胶体物质，黏土矿物胶体物质，腐殖质等有机高分子化合物
溶解物质 02、CO2、H2S、N2等溶解在水中的气体，Ca、Mg、Na、Fe、M n等元素的卤化物，碳酸盐，硫酸盐，可溶性有机物
明矾的净水作用
Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3 (胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。
其他如硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝也有相同功效.
自来水厂净水流程
水源水
一级泵站
沉淀池
过滤池
清水池
二氧化氯发生器
二级泵站
消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等
液氯消毒原理：
Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO
HClO有很强的氧化性、漂白性、能杀死水中的细菌。
加药
自来水管网
使用自来水时应注意些什么
(1)警惕早晨“死水杀手
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水，
(4)家用滤水器
终端净水
自来水厂生产的自来水需要经过很
长的输送管道才能进入千家万户。有时
由于管道老化等原因，自来水进入家庭
之前便受到污染，这种污染称为二次污染。
另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使引用水更安全可靠。
硬水:含有较多Ca 2+ ,Mg 2+ 的水.
(如:天然水等)
软水:不含或含较少Ca 2+ , Mg 2+的水.
(如:雨水,蒸馏水等)
水的硬度
硬水的危害有哪些:
硬水的危害:
浪费肥皂，衣物不易洗净，还使衣服变硬。
长期饮用硬度过高的水，易造成胃功能紊乱，使胃炎、结石等病的发病率上升。硬度过低，则人无法从水是吸收人体发育所必需的无机盐离子和微量元素等，对人体的危害也很大。
锅炉用水硬度过高易形成锅垢，不仅浪费燃料，而且易引起爆炸事故。
————————硬水的软化—————————
概念：降低水中钙、镁离子的含量，就叫做硬水的软化。
————————启发思考—————————
结合日常生活的实际经验，谈谈硬水软化的方法有哪些？
(一) 加热煮沸法：将水煮沸，并多煮一会时间，可将钙镁离子转化为锅垢除掉，硬水在一定程度上得到软化。
若硬水中钙、镁离子是以碳酸氢盐的形式存在,受热时会分解而得到相应的沉淀。如: Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多,因而继续加热时,碳酸镁要转化为氢氧化镁: MgCO3 + 2H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑
软化硬水常用的方法：
(二)离子交换法: 磺化煤是一种有效的离子交换剂。
磺化煤使硬水软化的原理: 当硬水通过时,硬水里的钙离子和镁离子与磺化煤的钠离子发生离子交换,生成CaR2和MgR2 ,因而实现溶液中的钙,镁离子含量的降低,硬水软化.其方程式为: 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+ 2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
例题讲解：
下列软化水的方法程度最高的是：（ ）
A 蒸馏。
B 加热煮沸。
C 加入熟石灰和碳酸钠。
D 离子交换法。
水质检测
常见的检测项目：
水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧(DO)、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、一些有害物的浓度
污水处理
通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可用不同的方法对污水进行处理。主要有物理方法、化学方法和生物方法。其中化学处理方法包括中和法，氧化还原法，沉淀法等。
七、水污染的治理方法：
1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀
2.化学方法
3.生物方法
中和法（轧钢厂中的废水(酸性)）
氧化还原法（油类、氰化物、硫化物）
沉淀法（废水中重金属离子的除去）
常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等
常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等
从身边做起，从自我做起，节约每一滴水！！！
节约光荣；浪费可耻！！！
第二单元 水资源的合理利用
学习目标：
(1)了解地球上水的存在。
(2)知道自来水的净化过程及水的硬度。
(3)增强学生节约用水和保护水资源的意识。
水，生命之源！
地球是一颗蓝色的星球，地球表面约70%以上被水覆盖。
可是 ……
水，是生命之源，是万物之源，它孕育了地球上的一切生命。没有水，就没有生命的存在。
水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5Kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。没有水，人的生命将无法维持。
合作探究
天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质
分类 主要物质
悬浮物质
胶体物质
溶解物质
合作探究
天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质
分类 主要物质
悬浮物质 细菌、病毒、藻类、原生动物、泥沙和黏土等
胶体物质 硅、铝、铁的水合氧化物胶体物质，黏土矿物胶体物质，腐殖质等有机高分子化合物
溶解物质 02、CO2、H2S、N2等溶解在水中的气体，Ca、Mg、Na、Fe、M n等元素的卤化物，碳酸盐，硫酸盐，可溶性有机物
明矾的净水作用
Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3 (胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。
其他如硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝也有相同功效.
自来水厂净水流程
水源水
一级泵站
沉淀池
过滤池
清水池
二氧化氯发生器
二级泵站
消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等
液氯消毒原理：
Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO
HClO有很强的氧化性、漂白性、能杀死水中的细菌。
加药
自来水管网
使用自来水时应注意些什么
(1)警惕早晨“死水杀手
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水，
(4)家用滤水器
终端净水
自来水厂生产的自来水需要经过很
长的输送管道才能进入千家万户。有时
由于管道老化等原因，自来水进入家庭
之前便受到污染，这种污染称为二次污染。
另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使引用水更安全可靠。
硬水:含有较多Ca 2+ ,Mg 2+ 的水.
(如:天然水等)
软水:不含或含较少Ca 2+ , Mg 2+的水.
(如:雨水,蒸馏水等)
水的硬度
硬水的危害有哪些:
硬水的危害:
浪费肥皂，衣物不易洗净，还使衣服变硬。
长期饮用硬度过高的水，易造成胃功能紊乱，使胃炎、结石等病的发病率上升。硬度过低，则人无法从水是吸收人体发育所必需的无机盐离子和微量元素等，对人体的危害也很大。
锅炉用水硬度过高易形成锅垢，不仅浪费燃料，而且易引起爆炸事故。
————————硬水的软化—————————
概念：降低水中钙、镁离子的含量，就叫做硬水的软化。
————————启发思考—————————
结合日常生活的实际经验，谈谈硬水软化的方法有哪些？
(一) 加热煮沸法：将水煮沸，并多煮一会时间，可将钙镁离子转化为锅垢除掉，硬水在一定程度上得到软化。
若硬水中钙、镁离子是以碳酸氢盐的形式存在,受热时会分解而得到相应的沉淀。如: Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多,因而继续加热时,碳酸镁要转化为氢氧化镁: MgCO3 + 2H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑
软化硬水常用的方法：
(二)离子交换法: 磺化煤是一种有效的离子交换剂。
磺化煤使硬水软化的原理: 当硬水通过时,硬水里的钙离子和镁离子与磺化煤的钠离子发生离子交换,生成CaR2和MgR2 ,因而实现溶液中的钙,镁离子含量的降低,硬水软化.其方程式为: 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+ 2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
例题讲解：
下列软化水的方法程度最高的是：（ ）
A 蒸馏。
B 加热煮沸。
C 加入熟石灰和碳酸钠。
D 离子交换法。
水质检测
常见的检测项目：
水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧(DO)、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、一些有害物的浓度
污水处理
通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可用不同的方法对污水进行处理。主要有物理方法、化学方法和生物方法。其中化学处理方法包括中和法，氧化还原法，沉淀法等。
七、水污染的治理方法：
1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀
2.化学方法
3.生物方法
中和法（轧钢厂中的废水(酸性)）
氧化还原法（油类、氰化物、硫化物）
沉淀法（废水中重金属离子的除去）
常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等
常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等
从身边做起，从自我做起，节约每一滴水！！！
节约光荣；浪费可耻！！！