高二化学人教版选修4第二章第三节2.3-化学平衡 课件 (21张PPT)

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第二章第三节 化学平衡
化学平衡的移动
新人教版《化学选修4》
化学平衡的特征：
逆
等
动
定

变
——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保
持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变
知识回顾
为什么？
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
′
′
化学平衡移动的定义：
研究对象
本质原因
化学平衡的移动
化学平衡移动方向的判断
v 正 ＞ v 逆，平衡向正反应方向移动
v 正 ＜ v 逆，平衡向逆反应方向移动
v 正 = v 逆， 平衡不移动
浓度
温 度
压 强
催化剂
【思考交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
1、探究浓度对于化学平衡的影响
试猜想：
增大（减小）反应物浓度，平衡如何移动？
利用FeCl3溶液与KSCN溶液的显色反应：
阅读27页【实验2-6 】
怎样通过实验判断改变浓度对化学平衡移动的影响？
实验药品:
1mol/L FeCl3 溶液、 1mol/L KSCN 溶液、 0.1mol/L NaOH 溶液、蒸馏水
实验设计方案
实验过程有没有做到控制单一变量原则？
应补充一步什么操作使实验更严谨？
实验探究
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
实验结论
t2
V’正 = V’逆
V’逆
V,正
t3
V正= V逆
V正
V逆
t1
V（molL-1S-1）
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图：
【图像分析】
减小反应物浓度
速率-时间关系图：
【图像分析】
考考你的推理能力
增大生成物浓度， 平衡向 移动。
减小生成物浓度 ，平衡向 移动。
逆反应方向
正反应方向
在其他条件不变的情况下：
２、探究温度对于化学平衡的影响
实验现象
（无色）
（红棕色）
思考:如何判断平衡移动的方向？
【实验2-7 】
实验结论
吸热方向
放热方向
t2
V’正 = V’逆
V’逆
V’正
升高温度
（△H<0）
速率-时间关系图：
速率-时间关系图：

实践应用
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，通常在寒冷季节易引发关节疼痛，
①①HUr（尿酸）+H2O ? Ur-（尿酸根离子）+H3O+；
②Ur-（aq）+Na+?（aq） ? NaUr（s） ΔH＜0
根据刚才所学知识分析讨论：保暖为什么可以缓解关节疼痛？
小结
说一说你的收获
课后实践
1.请查阅资料，了解在生活中、工农业生产
中哪些地方应用了温度、浓度对化学平衡
的控制。
2.请根据浓度对平衡移动的影响规律，尝试分
析压强改变平衡移动的过程。
祝同学们：
天天好心情！