1.1.3 核素、同位素 同步课件
文档属性
| 名称 | 1.1.3 核素、同位素 同步课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-25 09:34:39 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一节 元素周期表
（第3课时）
第1章 物质结构 元素周期律
原子质量数：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
一、原子的构成：
二、原子构成的表示方法
——元素符号
质量数 ——
核电荷数 ——
（核内质子数）
三、元素、核素、同位素的概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
几种重要的同位素及其应用
练习．我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其中一种新核素是 72Hf(铪)，下列关于 72Hf的说法中正确的是( )
A．是一种新元素
B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子
D．原子核内中子数与质子数之差为41
185
185
D
微观粒子中“各数”间的定量关系
1．质量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2．电性关系
(1)电中性微粒(原子或分子)
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(2)带电离子：质子数≠电子数。即：
3．数量关系
中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。
阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m
【典例】 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，
（1）则m g R2－中含有电子的物质的量为( )
[R2－的质子数(M－n)―→R2－的电子数(M－n＋2)
―→m g R2－的电子的物质的量为(M－n＋2)mol。]
(2)若R2－有18个电子，则元素R是________(填名称)元素。
[答案] (1)硫
? 元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素组成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，因质量数不同，某些物理性质不同 组成元素相同，性质不同
决定
因素 质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、分子结构
举例 H、C、O三种元素 H、H、H三种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体
概念辨析
1、核素（或原子或同位素）的相对原子质量
2、元素的（平均）相对原子质量
是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值。
A= A1 × a1% +A2 × a2% +……+An × an%
A表示某元素的相对原子质量；
A1、 A2、 An表示元素的各种核素的相对原子质量；
a1% 、a2%、 an%表示 各种核素的原子百分数或物质的量分数。
例已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据
34.969 ×75.77%+
36.966 ×24.23%
=35.45
3、核素的近似相对原子质量
核素的近似相对原子质量就是相应原子的质量数
4、元素的近似（平均）相对原子质量
用质量数代替元素的各种核素的相对原子质量，求得的即为元素的近似（平均）相对原子质量。
例已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据
35.45
35.48
35×75.77%+37×24.23%
=35.48
练习．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
B
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；
④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；
⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
小 结
当堂练习1
简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中黑点表示质子或核外电子，白点表示中子，下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
A
当堂练习2
最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g18O2气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1
C
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第一节 元素周期表
（第3课时）
第1章 物质结构 元素周期律
原子质量数：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
一、原子的构成：
二、原子构成的表示方法
——元素符号
质量数 ——
核电荷数 ——
（核内质子数）
三、元素、核素、同位素的概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
几种重要的同位素及其应用
练习．我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其中一种新核素是 72Hf(铪)，下列关于 72Hf的说法中正确的是( )
A．是一种新元素
B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子
D．原子核内中子数与质子数之差为41
185
185
D
微观粒子中“各数”间的定量关系
1．质量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2．电性关系
(1)电中性微粒(原子或分子)
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(2)带电离子：质子数≠电子数。即：
3．数量关系
中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。
阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m
【典例】 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，
（1）则m g R2－中含有电子的物质的量为( )
[R2－的质子数(M－n)―→R2－的电子数(M－n＋2)
―→m g R2－的电子的物质的量为(M－n＋2)mol。]
(2)若R2－有18个电子，则元素R是________(填名称)元素。
[答案] (1)硫
? 元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素组成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，因质量数不同，某些物理性质不同 组成元素相同，性质不同
决定
因素 质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、分子结构
举例 H、C、O三种元素 H、H、H三种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体
概念辨析
1、核素（或原子或同位素）的相对原子质量
2、元素的（平均）相对原子质量
是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值。
A= A1 × a1% +A2 × a2% +……+An × an%
A表示某元素的相对原子质量；
A1、 A2、 An表示元素的各种核素的相对原子质量；
a1% 、a2%、 an%表示 各种核素的原子百分数或物质的量分数。
例已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据
34.969 ×75.77%+
36.966 ×24.23%
=35.45
3、核素的近似相对原子质量
核素的近似相对原子质量就是相应原子的质量数
4、元素的近似（平均）相对原子质量
用质量数代替元素的各种核素的相对原子质量，求得的即为元素的近似（平均）相对原子质量。
例已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据
35.45
35.48
35×75.77%+37×24.23%
=35.48
练习．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
B
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；
④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；
⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
小 结
当堂练习1
简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中黑点表示质子或核外电子，白点表示中子，下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
A
当堂练习2
最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g18O2气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1
C
谢谢
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