河北省石家庄市2019-2020学年高一化学第二学期1．1．4核素ppt（共27张PPT）

(共27张PPT)
核素
学习目标
1.掌握原子的构成
2.掌握质量数的概念,掌握质量数与质孑数
中子数之间的关系;
3.掌握元素、桉素同位素、同素异形体的概
念
4.了解元素的相对原子质量的计算方法。
1、原子的构成
1015m-1014
质子
原子核
原子核
1010m
中子
原子
核外电子
原子的构成
构成原子的
原子核
粒子
核外电子
质子
中子
电性和电量
质子带一个单中子不带电一个电子带一个单位的
位的正电荷
负电荷
相对质量
1.007
1.008
1/1836
个℃原子
“C中的14指什么?
质量数
什么叫元素?
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
质子数决定元素的种类
什么叫核素
具有一定数目质子和定数目中子的种原子叫做核素。
中子数决定原子的种类
例: C so H C、"cc毆UU数U
同种元素原子的原子核中质子数相同
同种元素原子的原子核中中子数可以丕相同
同种元素可以有几种不同原子
例如:C和“c“和c
质量数
质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值,
用A表示。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
练习
1、氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是多少?8
2、硫的-2价阴离子的核外电子数是18,中子子数为17,那么它的质
量数是多少?33
原子结构的表示方法
d
c士
ZX
A、Z、C、d、e各代表什么?
A—代表质量数
Z—代表核电荷数/依核内质子数;-决定元素种类
C代表离子所带的电荷数;
d代表化合价;
e代表一个分子中的原子个数。
课堂练习
1.“O”与“O”所表示的意义是否相同?
160表示原子核内有8个中子的具体的氧原子,而0除表示一个氧原
子外,还可表示氧元素。
2.填写下表中空白
粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)X表示
10
18
A
14
27
C
17
18
35
思考
是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?
不是,如H原子,核内无中子,仅
有一个质子。
原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?
不是
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
hydrogen-1
hydrogen-2
hydrogen-3
(deuterium)
(tritium)
CH
3H
这是氢元素的三种原子,每种原子叉叫元素的核素。
同位素
质子数相同而不同中子数的同一元素的不同原子互称为
同位素。
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
例
12C、13C、14C
234
U、U、2。U
92