人教版高中化学选修四第二章第三节2.3-化学平衡-课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化 学 平 衡
思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？
蔗糖的饱和溶液
思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
饱和溶液的溶解平衡
提示：向上述蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体， 发现固体的形状在发生改变，但称其质量却没有改变！
蔗糖饱和溶液
蔗糖晶体
蔗糖饱和溶液
蔗糖固体
溶液中的溶质
溶解
结晶
蔗糖晶体
蔗糖固体形状发生改变，为什么？
蔗糖固体质量没改变，又是为什么？
思考讨论：
溶解平衡状态！
v溶解=v结晶
蔗糖的溶解过程

动画模拟--溶解平衡的建立

溶解平衡的建立：
①开始时，
v溶解 ———
v结晶＝———
②过程中，
v溶解 ———————
v结晶 ———————
且 v溶解 ———— v结晶
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
③某时刻—最后， v溶解 —— v结晶
＝
＞
时间/t
速率/ V
0
v溶解
v结晶
v溶解 =v结晶
溶解平衡状态
饱和溶液的溶解平衡
≠0
动态平衡！
实质：
v溶解 =v结晶
特征：
溶解平衡
饱和溶液的浓度不变
固体溶质的质量不变
一.可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应。
定义：
下列反应是否为可逆反应：
1.H2O通电分解成H2和O2，与H2、O2燃烧
生成H2O；
2.同一条件下，N2和H2生成NH3的反应与
NH3的分解反应
练习一：
基础巩固
3.思考题：一定条件下，在密闭容器中加入

1molN2与3molH2，体系中能否生成2molNH3？
不是
是
不能
思考3：既然可逆反应不能进行到底，它能进行到什么程度呢？（即为反应限度问题）
化学反应限度即为化学平衡问题！
二、化学平衡状态

在一定温度下，密闭容器中，发生反应
CO+H2O CO2+H2，数据记录如下:
1.化学平衡状态的建立
分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？
浓度变化导致速率如何变化？
①开始时：
反应物浓度————，V正———— ;
生成物浓度为————，V逆——;
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
②过程中：
反应物浓度———————，V正——————— ;
生成物浓度——————，V逆——————————;
且V正 V逆
③某一时刻----最终：

反应物和生成物的浓度
V正 V逆
不再改变
＞
=
二、化学平衡状态---化学反应的限度
2、定义：
在一定条件下，可逆反应的V正=V逆（≠0），
反应体系中各组分的含量不再改变，即反应在
该条件下达到了限度，称之为化学平衡状态，
简称化学平衡。
含量包括: c、m、n，百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数)
实质：
特征：
化学平衡
反应体系中所有反应物和
生成物的质量（或浓度）不变
V正=V逆
练习二：
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是　（ ）
A .C的生成速率与C分解的速率相等
B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数之比为1:3:2
D. A、B、C的浓度不再变化
AD
基础训练
一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB

B.单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2

C.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

D.单位时间内生成n molA2同时消耗nmol B2
BD
练习三：
小试牛刀
V逆
V正
V逆
V逆
V逆
V正
V逆
V正
异侧同向，同侧异向，比例计量
反应2NO2 (g) N2O4(g)，证明该反应达到

平衡状态的是（ ）
A.NO2的消耗速率与N2O4的生成速率相等
B.NO2与N2O4的分子个数比为1：2
C.体系颜色不变
D.体系温度不变
CD
练习四：
巩固提升
一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ）
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有3个N－H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
AD
要注意成键、断键与反应方向之间的关系，化学键数与物质的量之间的联系。
练习五：
巩固提升
溶解平衡
可逆反应
化学平衡状态
课堂小结:
限度
｛
建立
1.建立
2.运用等、定
判断平衡状态
希望同学们学会用过程的可逆性，事物的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事物，你们对客观世界的认识和理解就会更深刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法，事半功倍！
，则证明一定达平衡状态
变量
不再改变
达平衡状态
变量
不再改变
判断平衡状态的思想
恒量
不能用来衡量是否达平衡状态
恒量
无论平衡与否，都不变
｛
在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,表明A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )
A.气体的总物质的量
B.混合气体的压强
C.混合气体的平均分子量
D.混合气体的密度

ABC
练习六：
挑战极限
溶解平衡
可逆反应
化学平衡状态
课堂小结:
限度
｛
建立
1.建立
2.运用等、定
判断平衡状态
希望同学们学会用过程的可逆性，事物的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事物，你们对客观世界的认识和理解就会更深刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法，事半功倍！