化学必修Ⅱ人教新课标3．3生活中两种常见的有机物同步课件（共34张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学必修Ⅱ人教新课标3．3生活中两种常见的有机物同步课件（共34张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 484.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-26 13:22:45 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 视度数而定体积分数。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
用无水硫酸铜检验 .
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
【问题】
回顾乙醇
白色晶体变成蓝色
回顾：乙醇的分子结构
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团：羟基
写作－OH
比例模型
分子式：
C2H6O
结构简式：
烃的含氧衍生物
回顾烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
结构简式：CH3CH2OH
或 C2H5OH
二、化学性质
1. 与金属钠的置换反应断键（ ）
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
一、乙醇的分子结构
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
回顾
①
2.氧化反应
（1）乙醇的燃烧 ，（ ）
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
燃烧
（2）乙醇的催化氧化，断键 （ ）
2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被强氧化剂氧化为乙酸
（酸性KMnO4及K2Cr2O7的强氧化性溶液）
Cu或Ag
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
回顾
①③
全断
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色
乙醇，乙烯，甲苯，乙醛，乙炔等
酯化反应
断①
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
练习．下列叙述正确的是( )
A．乙醇能和钠反应生成氢气且比与水反应剧烈
B．乙醇不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇的密度比水小，故将乙醇加入水中，充分振荡 后分层，上层为乙醇
D．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同
B
解析：乙醇能和钠反应，但比水和钠反应缓慢，A错；
乙醇虽不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；乙醇的密度虽比水小，但与水互溶，混合物不分层，C错；
乙醇中有6个氢原子，但羟基氢原子性质比另外5个氢原子活泼，故性质不完全相同，D错。
练习．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( )
解析：四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合。
CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu。
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
D
D
△
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化
结构决定性质：
官能团
羧基
2020-03-25
10
乙酸的化学性质
性质决定用途：
回顾：
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
1.弱酸性: CH3COOH CH3COO－+H+
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
②与金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
回顾：乙酸的化学性质
常见酸的酸性：CH3COOH>H2CO3
回顾：酯化反应
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应
实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
注意：可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水
剂，一般需要加热提高反应速率
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
酯化反应又属于取代反应。
同位素追踪法
1、该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
讨论：
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
2、浓硫酸有何作用？
催化剂，吸水剂
3、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于
酯的分层。
B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
4、如何分离出乙酸乙酯？
分液
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降低酯的溶解度
5、导气管的作用？
导气、冷凝
6、导气管的位置？
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
随堂练．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸，造成倒吸的原因是 。
（3）浓硫酸的作用是① ② 。
（4）饱和碳酸钠的作用是 。
（5）反应生成的乙酸乙酯密度比水 ，有 气味。
加热不均匀；蒸气中的乙醇易溶于水；乙酸可与Na2CO3反应。
催化剂
吸水剂
除去酯中混有的乙醇和乙酸，降低酯的溶解度，利于分层
水果香
小
H—C—C—O—H
H H
H H
H—C—C—H
H H
H H
乙醇
乙烷
观察比较:
O
CH3—C—O—H
烃的含氧衍生物
官能团：
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
反 应
反 应
反 应
反 应
羧酸
反 应
醇
NaHCO3
溶液
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
Na
试剂
物质
练习
1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水
B
C
2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
水溶性，密度，气体或沉淀
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
6、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7. 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格
A．乙醇和乙酸、浓硫酸，共热时断键 _______
B．乙醇和金属钠的反应断键 ________
C．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________
H
H
H
C
C
H
H
H
O
①
②
③
④
⑤
①
① 和③
①
8. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
C
9. 能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
A： CuSO4·5H2O
C： 浓硫酸
B：CuSO4
D：金属钠
√
10.某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )
A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3
C、CH3COOH D、CH3-O-CH2CH3
OH
BC
M=6/0.1=60
2-OH→2-COOH→H2
0.05 mol
0.1 mol
0.1 mol
11. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
练 习
C
20
酸脱羟基，醇脱氢
CH3 C 18OH + H 16O C2H5
浓H2SO4
=
18O
CH3 C 16O C2H5 + H218O
=
18O
同位素追踪法
生成物中水的相对分子质量为 。
20
12、 酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
13．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
14．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
15.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，
产生CO2气体
B. 乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
解析：
A、乙酸酸性强于碳酸，利用酸性强的制取酸性弱，故A正确；B、根据乙酸的性质，和金属钠反应生成氢气，金属钠作还原 剂，即乙酸作氧化剂，故说法正确；
C、酸或酯中羰基不能使溴水褪色，故说法错误；
D、根据乙酸的物理性质，乙酸又称为冰醋酸，故说法正确。
C
16.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，
原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如下图所示的装置制取
乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，
反应类型是______________________。
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是______________________________________。
（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
羟基
防止暴沸
酯化反应（取代反应）
饱和碳酸钠溶液
中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
分液
17．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g Xg
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
A
CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O
18.向反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O原子存在于（ ）
A、存在于乙酸的分子和水中
B、只存在于乙醇的分子中
C、只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
D、只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
A
根据酯的生成，酸去羟基，醇去氢的特点，18O存在与乙酸和水中，故选项A正确。
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5 OH
H2SO4
△
O
CH3—C—O—C2H5
H—18O—H
练 习：
19、某有机物的结构简式为：
它在一定条件下发生的反应有（ ） ?
① 加成 ② 水解 ③ 酯化 ④ 氧化 ⑤ 中和
A ② ③ ④
B ① ③ ⑤
C ① ③ ④ ⑤
D ② ③ ④ ⑤
—CH2—COOH
CH=CH2
CH2—OH
C
注意：乙酸不具有还原性，为稳定的有机酸，即羧基不能加氢
还原也不能被酸性KMnO4溶液氧化。不能使溴水褪色。
20、如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的
实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B
21．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
C
【解析】一铜片灼烧后生成CuO，质量已增加。硝酸、盐酸使CuO溶解与原铜片比，质量减少。乙醇具有还原性，可使CuO还原为Cu，铜片质量不变。石灰水不与CuO反应，氧化铜的质量与原铜片比质量增加。
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 视度数而定体积分数。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
用无水硫酸铜检验 .
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
【问题】
回顾乙醇
白色晶体变成蓝色
回顾：乙醇的分子结构
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团：羟基
写作－OH
比例模型
分子式：
C2H6O
结构简式：
烃的含氧衍生物
回顾烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
结构简式：CH3CH2OH
或 C2H5OH
二、化学性质
1. 与金属钠的置换反应断键（ ）
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
一、乙醇的分子结构
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
回顾
①
2.氧化反应
（1）乙醇的燃烧 ，（ ）
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
燃烧
（2）乙醇的催化氧化，断键 （ ）
2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被强氧化剂氧化为乙酸
（酸性KMnO4及K2Cr2O7的强氧化性溶液）
Cu或Ag
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
回顾
①③
全断
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色
乙醇，乙烯，甲苯，乙醛，乙炔等
酯化反应
断①
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
练习．下列叙述正确的是( )
A．乙醇能和钠反应生成氢气且比与水反应剧烈
B．乙醇不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇的密度比水小，故将乙醇加入水中，充分振荡 后分层，上层为乙醇
D．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同
B
解析：乙醇能和钠反应，但比水和钠反应缓慢，A错；
乙醇虽不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；乙醇的密度虽比水小，但与水互溶，混合物不分层，C错；
乙醇中有6个氢原子，但羟基氢原子性质比另外5个氢原子活泼，故性质不完全相同，D错。
练习．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( )
解析：四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合。
CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu。
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
D
D
△
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化
结构决定性质：
官能团
羧基
2020-03-25
10
乙酸的化学性质
性质决定用途：
回顾：
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
1.弱酸性: CH3COOH CH3COO－+H+
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
②与金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
回顾：乙酸的化学性质
常见酸的酸性：CH3COOH>H2CO3
回顾：酯化反应
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应
实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
注意：可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水
剂，一般需要加热提高反应速率
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
酯化反应又属于取代反应。
同位素追踪法
1、该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
讨论：
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
2、浓硫酸有何作用？
催化剂，吸水剂
3、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于
酯的分层。
B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
4、如何分离出乙酸乙酯？
分液
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降低酯的溶解度
5、导气管的作用？
导气、冷凝
6、导气管的位置？
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
随堂练．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸，造成倒吸的原因是 。
（3）浓硫酸的作用是① ② 。
（4）饱和碳酸钠的作用是 。
（5）反应生成的乙酸乙酯密度比水 ，有 气味。
加热不均匀；蒸气中的乙醇易溶于水；乙酸可与Na2CO3反应。
催化剂
吸水剂
除去酯中混有的乙醇和乙酸，降低酯的溶解度，利于分层
水果香
小
H—C—C—O—H
H H
H H
H—C—C—H
H H
H H
乙醇
乙烷
观察比较:
O
CH3—C—O—H
烃的含氧衍生物
官能团：
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
反 应
反 应
反 应
反 应
羧酸
反 应
醇
NaHCO3
溶液
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
Na
试剂
物质
练习
1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水
B
C
2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
水溶性，密度，气体或沉淀
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
6、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7. 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格
A．乙醇和乙酸、浓硫酸，共热时断键 _______
B．乙醇和金属钠的反应断键 ________
C．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________
H
H
H
C
C
H
H
H
O
①
②
③
④
⑤
①
① 和③
①
8. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
C
9. 能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
A： CuSO4·5H2O
C： 浓硫酸
B：CuSO4
D：金属钠
√
10.某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )
A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3
C、CH3COOH D、CH3-O-CH2CH3
OH
BC
M=6/0.1=60
2-OH→2-COOH→H2
0.05 mol
0.1 mol
0.1 mol
11. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
练 习
C
20
酸脱羟基，醇脱氢
CH3 C 18OH + H 16O C2H5
浓H2SO4
=
18O
CH3 C 16O C2H5 + H218O
=
18O
同位素追踪法
生成物中水的相对分子质量为 。
20
12、 酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
13．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
14．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
15.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，
产生CO2气体
B. 乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
解析：
A、乙酸酸性强于碳酸，利用酸性强的制取酸性弱，故A正确；B、根据乙酸的性质，和金属钠反应生成氢气，金属钠作还原 剂，即乙酸作氧化剂，故说法正确；
C、酸或酯中羰基不能使溴水褪色，故说法错误；
D、根据乙酸的物理性质，乙酸又称为冰醋酸，故说法正确。
C
16.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，
原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如下图所示的装置制取
乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，
反应类型是______________________。
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是______________________________________。
（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
羟基
防止暴沸
酯化反应（取代反应）
饱和碳酸钠溶液
中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
分液
17．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g Xg
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
A
CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O
18.向反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O原子存在于（ ）
A、存在于乙酸的分子和水中
B、只存在于乙醇的分子中
C、只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
D、只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
A
根据酯的生成，酸去羟基，醇去氢的特点，18O存在与乙酸和水中，故选项A正确。
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5 OH
H2SO4
△
O
CH3—C—O—C2H5
H—18O—H
练 习：
19、某有机物的结构简式为：
它在一定条件下发生的反应有（ ） ?
① 加成 ② 水解 ③ 酯化 ④ 氧化 ⑤ 中和
A ② ③ ④
B ① ③ ⑤
C ① ③ ④ ⑤
D ② ③ ④ ⑤
—CH2—COOH
CH=CH2
CH2—OH
C
注意：乙酸不具有还原性，为稳定的有机酸，即羧基不能加氢
还原也不能被酸性KMnO4溶液氧化。不能使溴水褪色。
20、如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的
实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B
21．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
C
【解析】一铜片灼烧后生成CuO，质量已增加。硝酸、盐酸使CuO溶解与原铜片比，质量减少。乙醇具有还原性，可使CuO还原为Cu，铜片质量不变。石灰水不与CuO反应，氧化铜的质量与原铜片比质量增加。