人教版（新课程标准）选修4 第四章 第一节原电池基本原理

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原电池基本原理
选修四第四章第一节 第一讲
但问题出现了，当该原电池连接电流表并开始工作一段时间后，电流表的示数在逐渐减小，甚至快到0的位置。同时溶液还是热的。
设计原电池
设计步骤：
①根据反应式确定电极材料
②判断电解质溶液
Cu2++Zn＝Cu+Zn2+
负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋
正极反应式：Cu2＋+2e－＝Cu
为什么电流越来越小
还放出大量热？

锌

铜

Cu2＋被消耗
溶液带负电
溶液维持电中性
使氧化还原反应得以进行
原理解释
活泼
e-
→
失去电子
化合价升高
发生氧化反应
Cl—
K+
琼脂+KCl
（—）
（+）
Zn－2e－＝Zn2＋
Cu2+ + 2e－＝Cu
得到电子
化合价降低
发生还原反应
Zn2＋进入溶液溶液带正电

不同点：双液原电池将氧化反应与还原反应分开进行，避免相互反应的电极与溶液直接接触将化学能转化为热能，造成能量损耗。同时也能够产生持续稳定的电流。
对比二者
锌半电池
铜半电池
相同点：反应原理完全相同
负极材料：_____________________ 正极材料：_________________________

电解质溶液：___________________ 电解质溶液：_______________________

负极反应式：___________________ 正极反应式：________________________
设计一个原电池
根据下面的氧化还原反应设计一个双液原电池，并标出相关信息
可选择的电极材料有：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、碳棒
可选择的电解质溶液有：HCl、NaCl、ZnCl2、FeCl2
Zn(s) + Fe2+(aq) ＝ Zn2+(aq) + Fe(s)
负极材料：______________ 正极材料：______________

电解质溶液：____________ 电解质溶液：____________

负极反应式：____________ 正极反应式：____________
Zn
FeCl2
Zn－2e－＝Zn2＋
Fe2++2e-＝Fe
不与负极反应
NaCl、ZnCl2
活泼性比负极弱的金属或石墨
Fe、Cu、Ag、
Pt、碳棒
①
②
根据装置
写出电极反应式
（找总反应口诀：看对角线）
总反应离子方程式：______________________ 总反应离子方程式：_______________________
负极反应式：____________________________ 负极反应式：_____________________________
正极反应式：____________________________ 正极反应式：_____________________________
Fe－2e-＝Fe2+
2H++2e－＝H2↑
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
Cu+2Ag+＝Cu2++Ag
Cu－2e-＝Cu2+
2Ag++2e－＝2Ag
知识小结
一、构成条件
二、原电池工作原理
1、活泼性不同的两种金属
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
三、双液原电池注意事项
1、同侧不反应
2、对角线作总反应
3、盐桥的作用
再见！
课后作业：
教材P73作业