人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律第一课时课件（共22张））

(共22张PPT)
一、原子结构模型发展史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.波尔原子模型(1913年）
5.电子云模型（1927~1935年）
1、道尔顿原子模型
（1）原子都是不可再分的粒子；
（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相同；
（3）原子是微小的实心球体。
2、汤姆生原子模型
（1）原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子；
（2）在受到激发后，电子会离开原子，产生阴极射线。
3、卢瑟福原子模型
（1）原子的大部分体积是空的；
（2）在原子的中心有一个很小的原子核；
（3）原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量集中在原子核内部。
（4）电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福α粒子散射实验
二、原子核外电子的排布
(2)运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。
(3)多电子的原子里，电子的能量不同。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。
(1)高速运动（接近光速，约为3×108m/s）
1、核外电子运动的特点：
2、核外电子的分层排布
（即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构）
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核距离
能量
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
3、核外电子排布规律
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
[练习]
1、 判断下列示意图是否正确？为什么？

A、 B、


C、 D、
三、原子核外电子排布的周期性变化
1、核外电子排布的周期性变化
三、原子核外电子排布的周期性变化
2、原子最外层电子排布的周期性变化
三、原子核外电子排布的周期性变化
3、原子半径的周期性变化


原子半径的变化规律：
同周期元素，随原子序数递增，原子半径递减（稀有气体除外）。
同主族元素，随原子序数递增，原子及对应的离子半径均递增。
（最外层电子数相同，电子层数越多，子半径越大）
（电子层数相同，原子序数越大，原子半径越大）
三、原子核外电子排布的周期性变化
4、元素主要化合价的周期性变化


深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？
1、最高正价等于最外层电子数
(氟、氧元素无最高正价）
2、负化合价数 = -(8 – 最外层电子数)
（金属元素无负化合价）
3、非金属元素：最高正价+│负价│ =8
（除H、B、O、F外）
结论：
随着原子序数的递增

元素原子的核外电子排布呈周期性变化；

元素原子半径呈周期性变化；

元素化合价呈周期性变化。
1、根据下列叙述，写出元素名称： （1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一 （2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。
2、根据下列叙述，写出元素名称： （1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一 （2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。
提示：根据C的电子排布可知：a-b>0,所以a>b,
结合B的电子排布可知，B只有两层电子，所以
b=2，而C的L层电子数应为8，所以a=6.
2、根据下列叙述，写出元素名称： （1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一 （2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。
A是镁，B是氧，C是硅
提示：根据C的电子排布可知：a-b>0,所以a>b,
结合B的电子排布可知，B只有两层电子，所以
b=2，而C的L层电子数应为8，所以a=6.