《金属的化学性质》
第一课时
一、教学目标
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重难点
教学重点：通过金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。
教学难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
三、教学用具
金属镁、金属锌、金属铁、金属铜、稀盐酸、稀硫酸、试管、燃着的小木条等。
四、相关资源
《黑与白——白银生长》视频资源、《镁在空气中燃烧》视频资源、《铜与氧气反应》视频资源、《金属与稀盐酸的反应》视频资源、《金属与稀硫酸的反应》图片资源、《金属与酸的置换反应》动画资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】播放视频《黑与白——白银生长》。
（插入视频《黑与白——白银生长》）
【导入】同学们，你们有没有被这美轮美奂的化学变化所吸引，想知道它的奥秘吗？通过今天的学习，我们来一起揭开这“黑与白”的面纱，一起探究其中的化学奥秘。
【新知讲解】
（一）金属与氧气的反应
【提问】请同学们回忆一下哪些金属能和氧气反应？
教师播放视频《镁在空气中燃烧》。
（插入视频《镁在空气中燃烧》）
还记得铁在纯氧中燃烧的现象吗？
【展示图片】铁在纯氧中燃烧。
【讨论】镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？
【总结】金属镁比金属铁更容易与氧气发生化学反应，即镁比铁活泼。
【过渡】是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？
教师播放视频《铜与氧气反应》。
（插入视频《铜与氧气反应》）
【总结】铜丝不能燃烧，但在高温下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。
【讨论】俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？
【展示图片】真金不怕火炼。
【总结】金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。
【提问】为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？
【展示图片】暖气片。
【总结】铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3
【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？
【总结】从以上实验事实可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应
【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢？回想一下厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗，为什么呢？
教师播放视频《金属与稀盐酸的反应》。
（插入视频《金属与稀盐酸的反应》）
【总结】根据视频资料，我们可以得出结论：镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不与稀盐酸反应。从反应的剧烈程度看：镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁最不剧烈。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【过渡】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应也是如此吗？下面我们一起通过实验来验证一下你的想法。
【实验探究】学生分组进行下列实验：
取四支试管，分别放入少量镁、锌、铁、铜，然后在每支试管中加入稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，用燃着的小木条点燃该气体，判断生成的是什么气体。
根据实验结果完成下表。
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸反应
锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应
铜与稀硫酸反应
【展示图片】金属与稀硫酸的反应。
（插入图片《金属与稀硫酸的反应》）
【交流总结】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应现象跟与稀盐酸反应的现象相似。
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸反应
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌与稀硫酸反应
反应较剧烈，有较多气泡产生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀硫酸反应
反应且有少量气泡产生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜与稀硫酸反应
无变化
【总结】镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而铜则不发生反应。
【讨论】观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，思考从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
【展示知识探究】金属与酸的置换反应。
（插入动画资源《金属与酸的置换反应》）
【结论】这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
【总结】我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
由上述探究可以得出，金属的活动性是不同的，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
典型例题
例1．下列关于金属与氧气反应的说法不正确的是（ ）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
解析：不是所有的金属在常温下都能与氧气反应，如金，故选项A说法错误。
答案：A
例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（ ）
金属与盐酸反应的比较
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中金属活动性最强的是铜
C．可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A．实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，故选项A说法错误。
B．四种金属中金属活动性最强的是镁，故选项B说法错误。
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项D说法错误。
故选C。
答案：C
例3．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
解析：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。CO不是单质，故选项C说法错误。
答案：C
六、课堂总结
本节课我们主要学习了金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应，通过这两个方面探究了镁、铝、锌、铁、铜的金属活动性强弱。同时还根据镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式的特点认识了置换反应。
在进行实验探究的过程中，同学们要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
七、板书设计
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第一课时
一、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO 2Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
课件29张PPT。课题2 金属的化学性质第一课时第八单元 金属和金属材料一、新课导入此处是视频资源《黑与白——白银生长》二、金属与氧气的反应回忆一下哪些金属能和氧气反应？二、金属与氧气的反应此处是视频资源《镁在空气中燃烧》二、金属与氧气的反应二、金属与氧气的反应镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？金属镁比金属铁更容易与氧气发生化学反应，即镁比铁活泼。二、金属与氧气的反应铜丝不能燃烧，但在高温下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。此处是视频资源《铜与氧气反应》二、金属与氧气的反应俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。二、金属与氧气的反应二、金属与氧气的反应铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2=2Al2O3总结二、金属与氧气的反应二、金属与氧气的反应镁、铝等在常温下就能与氧气反应；
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；
黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。
因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。总结三、金属与盐酸、稀硫酸的反应厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？三、金属与盐酸、稀硫酸的反应此处是视频资源《金属与稀盐酸的反应》三、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不与稀盐酸反应。
从反应的剧烈程度看：镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁最不剧烈。总结三、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑总结三、金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验探究】
取四支试管，分别放入少量镁、锌、铁、铜，然后在每支试管中加入稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，用燃着的小木条点燃该气体，判断生成的是什么气体。三、金属与盐酸、稀硫酸的反应三、金属与盐酸、稀硫酸的反应此处是视频资源《金属与盐酸、稀硫酸的反应》三、金属与盐酸、稀硫酸的反应实验结论剧烈反应，有大量气泡产生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应较剧烈，有较多气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应且有少量气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑无变化镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而铜则不发生反应。三、金属与盐酸、稀硫酸的反应观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，思考从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。三、金属与盐酸、稀硫酸的反应这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。此处是动画资源《金属与酸的置换反应》三、金属与盐酸、稀硫酸的反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 总结金属的活动性是不同的，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 四、典型例题例1．下列关于金属与氧气反应的说法不正确的是（ ）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应A四、典型例题金属与盐酸反应的比较例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（ ）四、典型例题C例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中金属活动性最强的是铜
C．可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑四、典型例题例3．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B． Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2C五、课堂总结本节课我们主要学习了以下内容：
金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应，通过这两个方面探究了镁、铝、锌、铁、铜的金属活动性强弱。同时还根据镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式的特点认识了置换反应。
在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。再 见
