《金属的化学性质》
第二课时
一、教学目标
1．初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重难点
教学重点：对金属活动性顺序的初步探究。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、教学用具
试管、砂纸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
四、相关资源
《金属置换2-2》视频资源、《金属和某些金属化合物溶液的反应》视频资源。
五、教学过程
【展示】播放视频《金属置换2-2》。
（插入视频《金属置换2-2》）
【导入】同学们，还记得上节课看到的化学变化吗？这节课我们再来看一个，你知道这两个反应为什么会发生吗？学习了本节课你就知道啦！
【讲授新课】
知识点：金属活动性顺序
【问题】大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？
【总结】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
这个反应说明铁的金属活动性比铜的强，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
【过渡】是不是任意一种金属都能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来呢？
教师播放视频《金属和某些金属化合物溶液的反应》。
（插入视频《金属和某些金属化合物溶液的反应》）
【提问】你能写出上述反应中的化学方程式吗？你有哪些发现？
【交流总结】2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 活动性：Al＞Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 活动性：Cu＞Ag
铜和硫酸铝不反应 活动性：Cu＜Al
由此可知，三种金属的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。
【问题】通过视频中的实验，你能得出什么结论？
【交流总结】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。这也是比较金属活动性的依据之一。
【总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
【学生活动】请同学们记忆金属的活动性顺序，并同桌之间相互检查。
【讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【注意】1．同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈。
2．排在氢后面的金属，不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
3．铁与酸、金属化合物溶液反应时，都是生成亚铁化合物；铝参与反应时都是生成三价铝的化合物。
【讨论】请同学们想一想现在有哪些可以验证金属活动性的方法？
【交流总结】（1）通过金属与氧气反应的难易程度进行判断，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，那么这种金属的活动性位于氢前，反之，位于氢后。
（3）根据金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断，若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的金属活动性大于金属B的金属活动性，反之小于。
六、典型例题
例1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、银、铜、锌等金属的开采和冶炼方法，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
解析：常见金属活动性顺序：
由此可知，金、银、铜、锌四种金属的活动性顺序由强到弱为锌＞铜＞银＞金。故选D。
答案：D
例2．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．甲、乙、丙
B．乙、甲、丙
C．乙、丙、甲
D．丙、乙、甲
解析：把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，说明甲、丙的金属活动性比氢强，乙的金属活动性比氢弱，即金属活动性顺序：甲、丙＞H＞乙；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即金属活动性顺序：甲＞丙；故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强为乙＞丙＞甲。
答案：C
例3．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下面所选的各组试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
解析：A．铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼；故可行。
B．铜、银都不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性；故不可行。
C．铁能和硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼；银不能和硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼；故可行。
D．铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼；铜能和硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼；故可行。
答案：B
七、课堂总结
本节课我们主要学习了金属与金属化合物溶液反应的规律、金属活动性顺序，还知道了判断金属活动性顺序的方法。
八、板书设计
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第二课时
1．金属与某些化合物溶液的反应：
（1）2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象。
2．金属的活动性顺序
（1）常见金属的活动性顺序：
（2）应用
课件21张PPT。课题2 金属的化学性质第二课时第八单元 金属和金属材料一、新课导入视频资源《金属置换2-2 》二、金属活动性顺序还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？二、金属活动性顺序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这个反应说明铁的金属活动性比铜的强，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。总结二、金属活动性顺序此处是视频资源《金属和某些金属化合物溶液的反应》二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 铜和硫酸铝不反应活动性：Al＞Cu活动性：Cu＞Ag活动性：Cu＜Al三种金属的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。总结二、金属活动性顺序活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。这也是比较金属活动性的依据之一。二、金属活动性顺序经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：总结二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。总结二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。总结二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。总结二、金属活动性顺序同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈。注意排在氢后面的金属，不能与稀盐酸或稀硫酸反应。铁与酸、金属化合物溶液反应时，都是生成亚铁化合物；铝参与反应时都是生成三价铝的化合物。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序通过金属与氧气反应的难易程度进行判断，反应越剧烈，金属活动性越强。金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，那么这种金属的活动性位于氢前，反之，位于氢后。总结二、金属活动性顺序根据金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断，若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的金属活动性大于金属B的金属活动性，反之小于。总结三、典型例题例1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、银、铜、锌等金属的开采和冶炼方法，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．银
C．铜 D．锌D三、典型例题例2．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙
C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲C三、典型例题例3．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下面所选的各组试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B四、课堂总结本节课我们主要学习了以下内容：
金属与金属化合物溶液反应的规律、金属活动性顺序，还知道了判断金属活动性顺序的方法。再 见
