《溶解度》
第二课时
一、教学目标
1．了解溶解度的含义。
2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
二、教学重难点
教学重点：探究溶解度曲线。
教学难点：溶解度概念的认识，利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学用具
教学课件等。
四、相关资源
《溶解度引入》视频资源、《溶解度》视频资源、《溶解度曲线》动画资源、《鱼塘增氧方法》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】教师播放视频《溶解度引入》。
（插入视频《溶解度引入》）
视频中提出问题“这些美丽的盐花和溶解限度的关系”，这个问题我们需要知道溶解度的相关内容。我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】
一、溶解度
【过渡】我们知道在一定的温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解量是有一定限度的，那这种溶解的限度我们该怎么表示呢？
【展示】教师播放微课《溶解度》。
（插入微课《溶解度》）
【总结】化学上用溶解度表示这种溶解的限度。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
【练习】“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【介绍】溶解度的相对大小（20 ℃）。
溶解度（g）
一般称为
<0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，请看下表。
【展示】几种物质在不同温度时的溶解度
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解度 ／
g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
【过渡】用列表的方法表示溶解度并不是很直观，下面我们再来学习另一种表示方法。
【活动与探究】溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
4．根据氢氧化钙溶解度曲线能得到什么不同信息？
【总结】2．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
3．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示此两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
4．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。
【过渡】下面，我们再通过动画来学习一下溶解度曲线。
【展示】教师播放动画《溶解度曲线》。
（插入动画《溶解度曲线》）
【总结】①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。
②溶解度曲线的走势表示某物质溶解度随温度的变化情况。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线上的点都表示溶质在此温度下的溶解度是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
【过渡】我们学习了固体物质的溶解度以后，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？
【讲解】气体的溶解度
（1）定义：在压强为l01 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水，饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【讨论】1．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2．喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
【过渡】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？如果出现这种情况，你准备采取什么措施？
【展示】教师播放图片《鱼塘增氧方法》。
（插入图片《鱼塘增氧方法》）
典型例题
例1．关于溶解度，下列说法不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．温度升高，固体的溶解度不一定都增大
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．某物质的溶解性为难溶，则物质的溶解度为0
解析：溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，A正确。温度升高，固体的溶解度有可能增大，也有可能降低，B正确。溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，C正确。难溶的溶解度为小于0.01 g，并不是0，D错误。
答案：D
例2．下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20 g
解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。A没有指明溶液的状态是否达到饱和，B没有说明是否溶剂为100 g水，C没有指明温度。
答案：D
例3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15 ℃时，甲、乙的溶解度相等
C．30 ℃时，乙的溶解度为30 g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
解析：甲的溶解度受温度影响比乙大，A错误。15 ℃时，甲、乙的溶解度相等，B正确。30 ℃时，甲的溶解度为30 g，C错误。降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，D错误。
答案：B
例4．通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（ ）
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
解析：升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。所以应该选择低温高压的条件。
答案：C
六、课堂总结
本节课我们学习了固体物质的溶解度，了解了表示固体溶解度的方法，知道了溶解度曲线所表示的意义，同时还学习了气体物质溶解度以及影响因素，并能够解释生活中的一些现象。
七、板书设计
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第二课时
一、溶解度
1．固体的溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解度曲线：
（1）含义：物质的熔解度随温度变化的曲线。
（2）作用：可以看出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。
3．气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
课件24张PPT。课题2 溶解度第九单元 溶液第二课时一、新课导入此处是视频资源《溶解度引入》二、溶解度此处是微课资源《溶解度》二、溶解度溶解度概念：四要素：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。二、溶解度“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？练习二、溶解度溶解度的相对大小（20 ℃）几种物质在不同温度时的溶解度二、溶解度【活动与探究】溶解度曲线1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。二、溶解度二、溶解度【活动与探究】溶解度曲线25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。二、溶解度【活动与探究】溶解度曲线从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？①曲线与曲线的 交点表示此两物质在某温度时有相同的溶解度。②物质的溶解度随温度升高而增大。二、溶解度【活动与探究】溶解度曲线氢氧化钙的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。二、溶解度此处是动画资源《溶解度曲线》1．意义：2．走势：3．交叉点：表示某物质在不同温度下的溶解度。多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。表示某物质溶解度随温度的变化情况。二、溶解度4．某点：表示溶质在此温度下的溶解度是恰好饱和的溶液。在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。二、溶解度二、溶解度气体的溶解度定义：五因素：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。101kPa、一定温度、1体积水，饱和状态、气体体积二、溶解度气体的溶解度影响因素：温度、压强升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。二、溶解度（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽
水会自动喷出来。这说明气体的溶解度与什么有关？讨论（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与
什么有关？二、溶解度三、典型例题例1．关于溶解度，下列说法不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．温度升高，固体的溶解度不一定都增大
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．某物质的溶解性为难溶，则物质的溶解度为0D三、典型例题例2．下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20 gD三、典型例题例3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15 ℃时，甲、乙的溶解度相等
C．30 ℃时，乙的溶解度为30 g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和B三、典型例题例4．通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（ ）
A．高温高压 B．高温低压
C．低温高压 D．低温低压C四、课堂总结本节课我们学习了固体物质的溶解度，了解了表示固体溶解度的方法，知道了溶解度曲线所表示的意义，同时还学习了气体物质溶解度以及影响因素，并能够解释生活中的一些现象。再 见
