《溶解度》
第一课时
一、教学目标
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
二、教学重难点
教学重点：饱和溶液的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化。
三、教学用具
氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、烧杯、酒精灯、火柴等。
四、相关资源
《结晶》视频资源、《饱和溶液的微观变化》视频资源、《晶体可由饱和溶液制成》视频资源、《铬酸钾晶体》图片资源、《硫酸钠晶体》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】教师播放视频《结晶》。
（插入视频《结晶》）
视频中的氯化钠晶体、氯化铵晶体、重铬酸钾晶体、硫酸钾晶体这些美丽的晶体是如何形成的呢？想要解开这个谜团，就需要本节课的学习。
【新知讲解】
一、饱和溶液
【过渡】我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
【实验探究1】在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。
操作
现象
结论
加入5 g NaCl，搅拌
烧杯中形成无色溶液
20 mL水能完全溶解5 g 氯化钠
再加5 g NaCl，搅拌
烧杯底部有未溶解的固体
20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠
再加15 mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶解的溶质溶解
【实验探究2】在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌，溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
现象
结论
加入5 g硝酸钾，搅拌
烧杯中形成无色溶液
20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾
再加5 g硝酸钾，搅拌
烧杯底部有未溶解的固体
20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾
加热
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
再加5 g硝酸钾，搅拌
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
冷却
固体从溶液中析出来
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论：1．在一定的温度下，一定量的水里，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定的温度下，一定量的水里，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
【过渡】两个实验中的现象说明了什么问题？
【总结】增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
【讲解】饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【强调】只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。
【过渡】我们再从宏观和微观上进一步认识饱和溶液。
【展示】教师播放视频《饱和溶液的微观变化》。
（插入视频《饱和溶液的微观变化》）
【过渡】如何判断某一溶液是否饱和？
【总结】1．如果溶液中有少量未溶解的溶液，则是饱和溶液。
2．加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
【过渡】根据上述实验，你知道如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液吗？
【总结】饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般的：
饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
【讲解】为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
【过渡】当热的硝酸钾溶液降低温度后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液。温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中析出，这是为什么呢？
【讲解】固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。
【过渡】我们通过视频看一下冷却热饱和溶液法的结晶过程。
【展示】教师播放视频《晶体可由饱和溶液制成》。
（插入视频《晶体可由饱和溶液制成》）
【过渡】下面，我们来欣赏几张美丽的晶体图片。
【展示】教师播放图片《铬酸钾晶体》《硫酸钠晶体》。
（插入图片《铬酸钾晶体》） （插入图片《硫酸钠晶体》）
【过渡】人们利用海水晒得食盐就是利用日光蒸发海水使海水中的氯化钠从溶液中析出晶体。这是利用蒸发溶剂的方法来获得晶体，你对海水晒盐有哪些了解呢？
【总结】人们用海水晒盐得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海水入贮水池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是氯化钠，得到的液体为母液，可加工多种化工产品。这个过程就是蒸发结晶。
典型例题
例1．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液
B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
解析：一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到100 g食盐溶液，A错误。饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，B正确。在一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，C错误。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，不包含其底部未溶解的溶质的混合物，D错误。
答案：B
例2．有关溶液的认识中错误的是（ ）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．在溶液里进行的反应通常是比较快的
C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。
解析：溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，A正确。在溶液里进行的反应通常是比较快的，B正确；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误。在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义，D正确。
答案：C
例3．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．不能再溶解任何物质了 D．一定是浓溶液
解析：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，所以结晶后的溶液一定是饱和溶液，不能判断溶液是浓溶液还是稀溶液，饱和溶液还能再溶解其他物质。
答案：A
例4．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
解析：海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误。在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误。析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误。
答案：A
六、课堂总结
本节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还学习了结晶以及海水晒盐是利用蒸发结晶的原理。
七、板书设计
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第一课时
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在—定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在—定温度下，在—定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
—般情况下，饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
4．结晶
（1）概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）方法：降温结晶与蒸发结晶。
（3）应用：海水晒盐是利用蒸发结晶。
课件23张PPT。课题2 溶解度第九单元 溶液第一课时一、新课导入此处是视频资源《结晶》二、饱和溶液【实验】氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。二、饱和溶液烧杯中形成无色溶液烧杯底部有未溶解的固体烧杯中形成无色溶液20 mL水能完全溶解5 g 氯化钠20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶解的溶质溶解二、饱和溶液【实验】硝酸钾在水中的溶解在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？二、饱和溶液烧杯中形成无色溶液20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾烧杯底部有未溶解的固体20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力增强烧杯中形成无色溶液固体从溶液中析出来温度降低，硝酸钾溶解能力降低温度升高，硝酸钾溶解能力增强二、饱和溶液二、饱和溶液增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液。二、饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液二、饱和溶液此处是视频资源《饱和溶液的微观变化》二、饱和溶液判断某一溶液是否饱和如果溶液中有少量未溶解的溶液，则是饱和溶液。加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。二、饱和溶液饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。二、饱和溶液降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。二、饱和溶液此处是视频资源《晶体可由饱和溶液制成》二、饱和溶液铬酸钾晶体硫酸钠晶体二、饱和溶液利用日光蒸发海水使海水中的氯化钠从溶液中结析出结晶。二、饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化
工产品人们用海水晒盐得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）。海水入贮水池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是氯化钠，得到的液体为母液，可加工多种化工产品。这个过程就是蒸发结晶。三、典型例题例1．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液
B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B三、典型例题例2．有关溶液的认识中错误的是（ ）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．在溶液里进行的反应通常是比较快的
C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。C三、典型例题例3．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．不能再溶解任何物质了 D．一定是浓溶液A三、典型例题例4．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：A根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液四、课堂总结本节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还学习了结晶以及海水晒盐是利用蒸发结晶的原理。再 见
