《溶液的浓度》
第一课时
一、教学目标
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
二、教学重难点
教学重点：1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制6%的氯化钠溶液。
教学难点：溶质质量分数的含义。
三、教学用具
硫酸铜、水、玻璃棒、烧杯、量筒、氯化钠等。
四、相关资源
《配制一定质量分数的溶液》视频资源、《香水》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】教师播放图片《香水》。
（插入图片《香水》）
香水制作过程中乙醇浓度的大小对香水有影响，乙醇的浓度要根据配制香水的要求而变化。那我们用什么来表示乙醇的浓度呢？学完本节课你就知道了。
【新知讲解】
一、溶质的质量分数
【过渡】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀不同。那化学中如何定量地表示的溶液地浓稀呢？
【实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
【提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
【总结】通过溶液的颜色来判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。第一只烧杯中溶液最稀，第二只烧杯中溶液最浓。
有色溶液可以根据颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。
【过渡】浓与稀不能准确地表明一定量的溶液究竟含有多少溶质，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，如施用农药、注射生理盐水（0.9％）等等。因此，我们需要准确知道溶液的组成。
【讲解】定量表示溶液组成的方法很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100％
【练习】上述实验中三种硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？
1．溶质的质量分数：×100％≈0.5％。
2．溶质的质量分数：×100％≈2.44％。
3．溶质的质量分数：×100％≈9.09％。
【过渡】根据以上所学，请同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
【实验】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（ρ水=1 g·cm-3）。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验结果】
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
【提问】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
【讲解】饱和溶液中溶质质量分数=，某温度下溶解度是一定的，所以饱和溶液中溶质质量分数为一定值。它表明该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。
【过渡】我们已经了解有时需要精确地知道一定量溶液里含多少溶质。那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？我们以溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的配制为例。
【展示】教师播放视频《配制一定质量分数的溶液》。
（插入视频《配制一定质量分数的溶液》）
【总结】配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
（1）计算（2）称量和量液（3）溶解（4）装瓶、贴标签。
典型例题
例1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
解析：10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾，即90 g水中溶解10 g硝酸钾，其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。
答案：A
例2．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15℃时饱和溶液的质量分数为20%
B．24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
解析：15℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15℃时饱和溶液的质量分数为×100%=20%；溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数仍为24%；恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变；有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。
答案：A
例3．要配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D．称量时，必须将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量
解析：实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，A错；称量物质时要左物右码，B错；制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为：5∶95=1∶19，故C错；易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，D正确。
答案：D
六、课堂总结
本节课学习了溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。同时知道了溶解度与溶质质量分数间关系，并且我们还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
七、板书设计
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第一课时
一、溶质的质量分数
1．概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
3．饱和溶液溶质的质量分数=。
4．配制一定量的溶质质量分数一定的溶液
（1）计算（2）称量和量液（3）溶解（4）装瓶、贴标签
课件20张PPT。课题3 溶液的浓度第九单元 溶液第一课时一、新课导入二、溶质的质量分数实验：在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。二、溶质的质量分数浅蓝蓝深蓝2020200.10.5 220.120.5 22二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数通过溶液的颜色来判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。第一质烧杯中溶液最稀，第二只烧杯中溶液最浓。有色溶液可以根据颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。二、溶质的质量分数需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量二、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比。2．计算公式：二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数实验：在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（ρ水=1 g·cm-3）。二、溶质的质量分数10%20%全部溶解全部溶解二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数饱和溶液中溶质质量分数为一定值。表明该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。二、溶质的质量分数此处是视频资源《配制一定质量分数的溶液》二、溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：（1）计算（2）称量和量液（3）溶解（4）装瓶、贴标签。三、典型例题例1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液A三、典型例题例2．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15℃时饱和溶液的质量分数为20%
B．24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液A三、典型例题例3．要配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D．称量时，必须将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量D四、课堂总结本节课学习了溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。同时知道了溶解度与溶质质量分数间关系，并且我们还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。再 见
