《溶液的浓度》
第二课时
一、教学目标
1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算
二、教学重难点
教学重点：1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
教学难点：溶液与化学方程式综合计算。
三、教学用具
水、玻璃棒、烧杯、氯化钠、量筒、细口瓶等。
四、相关资源
《溶液的浓缩、稀释》图片资源、《啤酒的度数》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【提问】什么是溶质质量分数，计算公式怎么写？
我们通常会利用溶质质量分数的计算式进行一些简单的计算，本节课我们就来学习一下。
【新知讲解】
一、溶液中溶质质量分数的计算
【过渡】下面我们一起学习几种有关溶液溶质质量分数的计算。
1．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
【讨论】根据溶质质量分数的公式回答：
（1）溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
（2）溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
【总结】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
2．溶液稀释问题
【过渡】在农业生产中，农药在使用之前大多是要进行稀释的，这就需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【提问】在温度不改变的条件下，如何将原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
【总结】（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
（2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
【展示】教师播放知识卡片《溶液的浓缩、稀释》。
（插入知识卡片《溶液的浓缩、稀释》）
【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设：稀释后溶液的质量为x。
50g×98%＝x×20%
解方程：x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。
3．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【讲解】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，我们需要注意真正参与反应的物质一般来讲是溶液中的溶质。
【例3】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
分析：解出此题的关键是利用化学方程式先解出硫酸中溶质的质量。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 98
13g x
x=19.6 g
稀硫酸的质量分数=19.6 g/100 g×100％=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【介绍】除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75％，就是指每100体积的医用酒精中含5体积的乙醇。酒的度数也是指体积分数。
【展示】教师播放图片《啤酒的度数》。
（插入图片《啤酒的度数》）
典型例题
例1．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A．7 kg B．14 kg C．70 kg D．140 kg
解析：配制硝酸钾的质量分数为7%营养液200 kg，需要硝酸钾的质量=200 kg×7%=14 kg。
答案：B
例2．有40 g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半
C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
解析：增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为：40 g×5%=2 g，水的质量为：40 g－2 g=38g。加入2 g CaCl2固体后，溶质质量分数=（2 g+2 g）/（40 g+2 g）×100%=9.5%，A错误；把溶剂蒸发掉一半后，溶质质量分数=2 g/（2 g+19 g）×100%=9.5%，B错误；加入20 g溶剂后，溶质质量分数=2g/（20 g+38 g）×100%=3.4%，C错误；加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=（40 g×15%+2 g）/（40 g+40 g）×100%=10%，D正确。
答案：D
例3．5.6 g铁与100 g稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09 g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：设5.6 g铁放入100 g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6 g z y x
（1）生成氢气质量为0.2 g，其体积是=2.22 L
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6 g+100 g-0.2 g=105.4 g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈12.05%
答：（1）生成氢气的体积是2.22升（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%
答案：（1）2.22 L（2）7.3%（3）12.05%
六、课堂总结
本节课我们学习了不同种类的有关溶质的质量分数的计算，知道了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况，同时还了解了有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
七、板书设计
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第二课时
一、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2．溶液的稀释问题
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
3．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
课件19张PPT。课题3 溶液的浓度第九单元 溶液第二课时一、新课导入二、溶质的质量分数【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量二、溶质的质量分数【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150 kg×16%=24 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设：稀释后溶液的质量为x。答：需要水的质量为195g。 50 g × 98%= x ×20%x=245 g需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g二、溶质的质量分数溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，真正参与反应的物质一般来讲是溶液中的溶质。二、溶质的质量分数【例3】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解题关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。解：设H2SO4的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑659813 gx二、溶质的质量分数【例3】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解题关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。解：设H2SO4的质量为x答：稀硫酸的质量分数为19.6%。二、溶质的质量分数体积分数也可用来表示溶液的浓度。二、溶质的质量分数三、典型例题例1．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A．7 kg B．14 kg C．70 kg D．140 kgB三、典型例题例2．有40 g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入2 g CaCl2固体
B．把溶剂蒸发掉一半
C．加入20 g溶剂
D．加入40 g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液D三、典型例题例3．5.6 g铁与100 g稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09 g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。三、典型例题解：设5.6 g铁放入100 g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z，则：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56735.6 gz1272yx三、典型例题四、课堂总结本节课我们学习了不同种类的有关溶质的质量分数的计算，知道了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况，同时还了解了有时也用体积分数来表示溶液的浓度。再 见
