《常见的酸和碱》
第三课时
一、教学目标
知道常见酸的主要化学性质。
二、教学重难点
教学重点：酸的化学性质。
教学难点：根据实验归纳酸碱的化学性质。
三、教学用具
点滴板、紫色石蕊试剂、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
四、相关资源
《酸的化学性质》视频资源、《探究实验——酸与较活泼金属反应》视频资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】生锈的铁钉。
我们该怎样去除铁钉上的铁锈呢，学完本节课你就知道了。
【新知讲解】
一、酸的化学性质
【过渡】通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。我们以稀盐酸酸和稀硫酸为例，下面我们通过实验来探究酸的化学性质的相似性。
【探究实验】
（1）酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
【结论】酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
（2）酸与金属的反应
【回忆】第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。
【展示】教师播放视频《探究实验——酸与较活泼金属反应》。
（插入视频《探究实验——酸与较活泼金属反应》）
【总结】
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
铁
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
【结论】上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。
（3）酸与金属氧化物反应：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放如一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗干净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【讨论】（1）上面反应的生成物有什么共同之处？
（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【过渡】根据以上实验和讨论，你能归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质吗？
【展示】教师播放视频《酸的化学性质》。
（插入视频《酸的化学性质》）
【总结】酸的化学性质
（1）酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
（2）酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
典型例题
例1．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
解析：稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
答案：C
例2．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铜 D．硫酸铝
解析：铜的活动性排在氢的后面，铜不和稀酸反应。
答案：C
例3．下列物质与稀盐酸反应的化学方程式正确的是（ ）
A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
B．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
C．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋4HCl=2FeCl2＋3H2O
解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
答案：A
六、课堂总结
本节课我们知道了酸具有一些通性，如酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
七、板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时
一、酸的化学性质
（1）酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气。
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
课件15张PPT。课题1 常见的酸和碱第十单元 酸和碱第三课时一、新课导入二、酸的化学性质【实验】酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，
并观察现象。二、酸的化学性质【实验】酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，
并观察现象。变红变红不变色（无色）不变色（无色）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。二、酸的化学性质此处是视频资源《探究实验——酸与较活泼金属反应》二、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。二、酸的化学性质【实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放如一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗干净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O二、酸的化学性质（1）上面反应的生成物有什么共同之处？（2）除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？讨论二、酸的化学性质此处是视频资源《酸的化学性质》二、酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；（2）酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。三、典型例题例1．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C三、典型例题例2．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铜 D．硫酸铝C三、典型例题例3．下列物质与稀盐酸反应的化学方程式正确的是（ ）
A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
B．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
C．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋4HCl=2FeCl2＋3H2OA四、课堂总结本节课我们知道了酸具有一些通性，如酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。再 见
