《常见的酸和碱》
第二课时
一、教学目标
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2．知道浓硫酸的特性。
3．学会稀释浓硫酸。
二、教学重难点
教学重点：浓硫酸的强腐蚀性。
教学难点：浓硫酸的稀释。
三、教学用具
玻璃棒、烧杯、浓硫酸、浓盐酸等。
四、相关资源
《浓硫酸吸水性》视频资源、《浓硫酸的腐蚀性》视频资源、《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》图片资源、《柠檬中含有柠檬酸》图片资源、《食醋中含有醋酸》图片资源、《把水倒入浓硫酸中会怎么样》视频资源、《放热反应——浓硫酸滴入水中》视频资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】硫酸罐车侧翻。
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段，一辆满载浓硫酸的罐车侧翻在路东边的排水沟里，18吨浓硫酸倾泻而出。排水沟上方升起几十米高的“白雾”，“白雾”中的十几棵大树树叶逐渐枯萎。为什么会发生这种现象呢？为了揭开浓硫酸的神秘面纱，我们一起来学习常见的酸。
【新知讲解】
一、常见的酸
【过渡】酸的种类有很多，其中常用到的酸有盐酸和硫酸。我们通过实验来认识一下盐酸和硫酸的物理性质。
【实验】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
能在空气中形成白雾，有挥发性
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
密度
常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
【强调】闻气味的方法。
【提问】为什么打开盛有盐酸试剂瓶的瓶盖，会有白雾出现？
【讲解】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置后质量会减轻。
【过渡】我们通过视频来了解一下浓硫酸的吸水性。
【展示】教师播放视频《浓硫酸的吸水性》。
（插入视频《浓硫酸的吸水性》）
【总结】浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。
【过渡】盐酸和硫酸广泛应用于生产生活中，它们有哪些用途呢？
【总结】盐酸和硫酸的用途
用途
盐酸
（HCl）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（不能干燥氨气NH3）。
【讲解】在实验室和化工生产中，我们常用到的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。另外生活中常见的许多物质中也含有酸。
【展示】图片《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》、图片《柠檬中含有柠檬酸》和图片《食醋中含有醋酸》。
（插入图片《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》） （插入图片《柠檬中含有柠檬酸》）
（插入图片《食醋中含有醋酸》）
二、浓硫酸的腐蚀性
【过渡】我们在新闻中有时会听到浓硫酸毁容的新闻，这是为什么呢？通过下面的视频，我们来了解一下。
【展示】教师播放视频《浓硫酸的腐蚀性》。
（插入视频《浓硫酸的腐蚀性》）
【总结】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）的水分脱去，生成黑色的炭。因此在使用浓硫酸时要十分小心。
【过渡】在实验室中使用的稀硫酸通常是由浓硫酸稀释得到的，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？
【演示实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。
实验现象：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
实验结论：说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
【过渡】在稀硫酸的稀释过程中，用红外相机观察，更能直观地发现这一过程放出大量的热。
【展示】教师播放视频《放热反应——浓硫酸滴入水中》。
（插入视频《放热反应——浓硫酸滴入水中》）
【强调】稀释浓硫酸时应该酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
【过渡】上述实验是将浓硫酸注入水中，如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象?
【展示】教师播放视频《把水倒入浓硫酸中会怎么样》。
（插入视频《把水倒入浓硫酸中会怎么样》）
【总结】如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热量会使水立刻沸腾，从而使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【过渡】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该怎样处理？
【总结】因为浓硫酸具有强腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
典型例题
例1．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色的液体，工业用的盐酸因含杂质而显黄色。盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红。盐酸有挥发性，不具有吸水性。
答案：A
例2．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．甲图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变红色
解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取火柴梗里的水，生成黑色的碳，A正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，B正确；铁生锈的条件是与氧气和水同时解触，所以铁钉水面处部分生锈，C正确；浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，D错误。
答案：D
例3．关于下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
B．打开装浓硫酸的试剂瓶，出现大量白烟
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
解析：稀硫酸显酸性，酸使紫色石蕊溶液变红色，A正确；打开装浓硫酸的试剂瓶，不会出现大量白烟，B错误；将浓硫酸缓慢注入水中，水不会立刻沸腾，也不会导致液滴飞溅，C错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的SO2气体是实验结论，D错误。
答案：A
六、课堂总结
本节课我们学习了盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道了浓硫酸具有强烈的腐蚀性以及浓硫酸的稀释方法，使用时必须十分小心。
七、板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
一、常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
能在空气中形成白雾，有挥发性
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
密度
常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
2．盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸
（HCl）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（不能干燥氨气NH3）。
3．浓硫酸的腐蚀性
4．浓硫酸的稀释
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
课件23张PPT。课题1 常见的酸和碱第十单元 酸和碱第二课时一、新课导入硫酸罐车侧翻二、常见的酸【实验】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。纯净的浓盐酸是无色液体纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发有刺激性气味无味二、常见的酸闻气体时应该小心，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。二、常见的酸二、常见的酸浓盐酸浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置后质量会减轻。二、常见的酸此处是视频资源《浓硫酸的吸水性》二、常见的酸浓硫酸 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。二、常见的酸二、常见的酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬中含有柠檬酸食醋中含有醋酸三、浓硫酸的腐蚀性此处是视频资源《浓硫酸的腐蚀性》三、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）的水分脱去，生成黑色的炭。因此在使用浓硫酸时要十分小心。三、浓硫酸的腐蚀性【实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。用手接触烧杯外壁，感到比较烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。三、浓硫酸的腐蚀性此处是视频资源《放热反应——浓硫酸滴入水中》三、浓硫酸的腐蚀性酸入水稀释浓硫酸沿内壁慢慢倒不断搅三、浓硫酸的腐蚀性此处是视频资源《把水倒入浓硫酸中会怎么样》三、浓硫酸的腐蚀性如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热量会使水立刻沸腾，从而使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。三、浓硫酸的腐蚀性因为浓硫酸具有强腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％ ～5％的碳酸氢钠溶液。四、典型例题例1．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性A四、典型例题例2．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）DA．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．甲图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变红色四、典型例题例3．关于下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
B．打开装浓硫酸的试剂瓶，出现大量白烟
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体A五、课堂总结本节课我们学习了盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道了浓硫酸具有强烈的腐蚀性以及浓硫酸的稀释方法，使用时必须十分小心。再 见
