《酸和碱的中和反应》
第一课时
一、教学目标
1．知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2．了解中和反应在实际中的应用。
二、教学重难点
教学重点：1．设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
教学难点：设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学用具
盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
四、相关资源
《酸和碱的中和反应（微观）》视频资源、《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》视频资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】图片胃酸
如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。下面，我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】
一、中和反应
【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应呢？一部分同学说能反应，一部分同学说不能反应，还有另外一些同学说不知道。那下面就从老师提供的药品中选择，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供的药品】NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
【方案设计】
（1）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫色为止。
（3）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成红色为止。
（4）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫色为止。
【强调】用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。
【提问】在上述实验中，什么时候酸与碱恰好完全反应？
【讲解】在上面的实验中，氢氧化钠和盐酸发生反应，生成了氯化钠和水。NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【介绍】实际上其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
【过渡】根据上面三个反应，你能得出什么结论呢？
【总结】三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的。
【讲解】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
【过渡】为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从微观粒子的角度入手。
【展示】教师播放视频《酸和碱的中和反应（微观）》。
（插入视频《酸和碱的中和反应(微观）》）
【总结】盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H﹢+Cl﹣，NaOH=Na﹢+OH﹣
盐酸与氢氧化钠溶液混合：盐酸中的H﹢与NaOH溶液中的OH﹣结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl﹣与NaOH溶液中的Na﹢在反应前后不变。得出中和反应实质：H﹢+OH﹣=H2O。
【拓展】酸碱中和反应是放热反应，请看视频。
【展示】教师播放视频《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》。
（插入视频《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》）
【过渡】复方氢氧化铝片治疗胃酸过多就是利用中和反应的原理。熟石灰改良酸性土壤也是利用了中和反应。那么中和反应在日常生活和工农业生产中还有其他的应用吗？
【总结】处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。工厂处理废水的化学方程式。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
典型例题
例1．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
D．KOH+HNO3=KNO3+H2O
解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，D属于中和反应。
答案：D
例2．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
解析：盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，A正确；氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，B正确；氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，C正确；两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，D错误。
答案：D
例3．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
解析：可以添加酸类，利用酸碱中和反应，减轻涩味，所以选择食醋。
答案：B
六、课堂总结
本节课我们学习了酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，了解了中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，并知道了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、板书设计
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
课件26张PPT。课题2 酸和碱的中和反应第十单元 酸和碱第一课时一、新课导入如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。下面，我们就开始本节课的学习吧。一、新课导入复方氢氧化铝片可以治疗胃酸过多。二、中和反应【实验方案】二、中和反应【实验方案】二、中和反应【实验方案】二、中和反应【实验方案】二、中和反应用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。二、中和反应二、中和反应化学方程式NaOH + HCl = NaCl +H2O二、中和反应NaOH+HCl = Na Cl + H2OCa(OH)2+2HCl =Ca Cl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O酸根离子金属离子二、中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐二、中和反应此处是视频资源《酸和碱的中和反应(微观）》二、中和反应盐酸溶液中的微粒：H+ Cl－氢氧化钠溶液中的微粒：Na+ OH－二、中和反应盐酸中的H﹢与NaOH溶液中的OH﹣结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl﹣与NaOH溶液中的Na﹢在反应前后不变。二、中和反应实质：H﹢+OH﹣= H2O中和反应二、中和反应此处是视频资源《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》截图，请下载使用此资源。二、中和反应Al(OH)3+3HCl =AlCl3 +3H2O二、中和反应用熟石灰改良酸性土壤。二、中和反应处理工厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O二、中和反应被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。三、典型例题例1．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
D．KOH+HNO3=KNO3+H2OD三、典型例题例2．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子D三、典型例题例3．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油B四、课堂总结本节课我们学习了酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，了解了中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，并知道了中和反应在生活和生产中的重要作用。再 见
