《生活中常见的盐》
第二课时
一、教学目标
1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
2．掌握碳酸根离子检验的方法。
3．知道复分解反应的概念。
二、教学重难点
教学重点：1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途，复分解反应。
2．碳酸根离子的鉴定。
教学难点：碳酸根离子的鉴定。
三、教学用具
碳酸钙、碳酸钠、导管、澄清石灰水、碳酸氢钠、盐酸等。
四、相关资源
《大理石与盐酸的反应》视频资源、《氯化氢与碳酸钠反应（微距）》视频资源、《氯化氢与碳酸钙反应（微距）》视频资源、《生活中常见的盐》视频资源、《基本反应类型》视频资源、《侯德榜》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【过渡】同学们还记得制取二氧化碳的实验吗？下面我们再通过视频回顾一下。
【展示】教师播放视频《大理石与盐酸的反应》。
今天我们继续来学习碳酸钠、碳酸氢钠的有关内容。
【新知讲解】
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【过渡】下面我们先通过视频来了解常见的盐的性质及用途吧。
【展示】教师播放微课《生活中常见的盐》。
【总结】
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
/
物理性质
白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O
白色固体
白色固体
【介绍】（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂。
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的药剂。
【提问】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成。推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能和盐酸反应。
【过渡】为了验证它们是否反应，我们通过实验来探究一下吧。
【实验探究】取一支试管，放入大约0.5 g的碳酸钠粉末，然后倒入大约2 mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠再进行上述实验，观察并记录现象。
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
分析
【总结现象】
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
分析
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
【讲解】上述反应可以用如下化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【过渡】下面，我们通过视频近距离地观看盐酸和碳酸钠以及碳酸钙的反应，感受化学之美。
【展示】教师播放视频《氯化氢与碳酸钠反应（微距）》《氯化氢与碳酸钙反应（微距）》。
【过渡】通过CaCO3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的三个反应的学习，你知道该如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子了吗？
【总结】取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【过渡】碳酸钠还有哪些性质呢？我们再通过一个探究实验，看有何特殊实验现象。
【实验探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
实验现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
【讲解】上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【过渡】分析上述反应，从反应物和生成物的角度你能发现什么？
【讲解】复分解反应：发生在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：（1）两交换：两种化合物互相交换成分。
（2）价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变。
【过渡】现在我们已经学习了四大反应基本类型，它们之间有什么区别和联系呢？我们通过视频来了解一下吧。
【展示】教师播放微课《基本反应类型》。
【总结】四大反应基本类型：
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=AC+B
复分解反应：AB+CD=AD+CB
【拓展】简介我国制碱工业的先驱——侯德榜
【展示】教师播放知识卡片《侯德榜》。
典型例题
例1．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
解析：氯化钠的俗名叫食盐，A错误。氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，B正确。碳酸钠的俗名是纯碱，C正确。碳酸氢钠的俗名是小苏打，D正确。
答案：A
例2．以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．纯碱其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
解析：纯碱其实不是碱，属于盐类，A正确。碳酸钠的水溶液呈碱性，可以代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，B正确。碳酸钠和酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，可除去面团发酵产生的酸，C正确。碳酸钠和食盐都易溶于水，不能用加水的方法检验，D错误。
答案：D
例3．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（ ）
A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH-
解析：滴加稀盐酸使澄清石灰水变浑浊，说明得到的是二氧化碳气体，这是碳酸根离子的检验方法，B正确。
答案：B
例4．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．H2CO3＝H2O+CO2↑
解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A属于置换反应，B不属于复分解反应，C属于复分解反应，D属于分解反应。
答案：C
六、课堂总结
本节课我们学习了碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，知道了组成里含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，同时得出了复分解反应的概念。
七、板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第二课时
一、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）物理性质
（2）用途
（3）化学性质
2．碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
3．复分解反应：发生在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
课件23张PPT。课题1 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥第二课时一、新课导入此处是视频资源《大理石与盐酸的反应》二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠此处是视频资源《生活中常见的盐》二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3?10H2O白色固体Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱，苏打小苏打白色固体二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钙的用途二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠的用途二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠的用途二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠①取一支试管，放入大约0.5 g的碳酸钠粉末，然后倒入大约2 mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
②用碳酸氢钠代替碳酸钠再进行上述实验，观察并记录现象。【实验探究】二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠此处是视频资源《碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应》二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O化学方程式：二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠此处是视频资源《氯化氢与碳酸钠反应（微距）》此处是视频资源《氯化氢与碳酸钙反应（微距）》二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。【实验探究】实验现象：试管里出现白色沉淀。二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠复分解反应概念：特点：发生在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）两交换：两种化合物互相交换成分。（2）价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变。二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠此处是视频资源《基本反应类型》二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠四大反应基本类型化合反应：A+B=AB置换反应：A+BC=AC+B分解反应：AB=A+B复分解反应：AB+CD=AD+CB二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠三、典型例题例1．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、盐
B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱
D．碳酸氢钠、小苏打A三、典型例题例2．以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．纯碱其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐D三、典型例题例3．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（ ）
A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH-B三、典型例题例4．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑
B．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
D．H2CO3＝H2O+CO2↑C四、课堂总结本节课我们学习了碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，知道了组成里含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，同时得出了复分解反应的概念。再 见
